Metalni sijaj žvepla: ali obstaja? Fizikalne in kemijske lastnosti žvepla

Žveplo je deset največji element v vesolju. Nima vonja, brez okusa, plastike trdna

Ali obstaja kovinski sijaj v žveplu?

Glitter je sposobnost snovi, da odseva žarke svetlobe. Ta lastnost je neposredno odvisna od specifičnih kemijskih vezi v mineralu, njegove oblike in vrste. Kovinski sijaj žvepla se najbolje vidi pri relativno svežem cepenju enega ali drugega primerka, v katerega vstopi. V svoji naravni obliki se žveplo pojavlja kot rumenkast prašek. Kadar je del sulfidov in sulfatov, se lahko oblikujejo številni minerali, med katerimi so nekatera dragocena ruda in vir proizvodnje neželeznih kovin. Kovinski sijaj žvepla ima sulfide - pirit, antimonit, galeno, halkocit, halkopirit.

Splošne informacije

Žveplo spada v halkogensko skupino elementov, kjer še vedno pripadajo kisik, selen, telur in polonij. Izraz "halkogen" izvira iz dveh grških besed, kar pomeni "oblikovanje rude". Ore je naravni mineral, ki se uporablja kot vir elementa. Mnoge rude so spojine iz kovine, kisika ali kovine in žvepla. Spojine, ki vsebujejo vsaj dva elementa, od katerih je eden žveplo, imenujemo sulfidi. Na primer, pirit, mineral, ki ima prelepo zlato barvo in kovinski sijaj, je železov sulfid. Poznan je tudi kot "zlato norcev". Fizikalne in kemijske lastnosti lastnosti žvepla so bili znani v starih časih. Pogosto je sijajni rumen prašek. Ko opeče, proizvede čisti modri ogenj in zelo močan vonj.

Žveplo: fizikalne in kemijske lastnosti

Fizikalne lastnosti žvepla so značilnosti, ki jih je mogoče opazovati s pomočjo čutil. To vključuje barvo, sijaj, temperaturo zamrzovanja, taljenje in vrelišče, gostoto, trdoto in vonj. Kakšne so fizikalne lastnosti žvepla? Snov je bledo rumena, brez okusa in vonja, netopna v vodi. Je slab vodnik toplote in električne energije. Kovinski sijaj žvepla lahko opazimo samo pri nekaterih spojinah. Vrelišče je 444,6 ° C. Ob taljenju se žveplo pretvori v tekočo rumeno tekočino, ki pridobi rjavo odtenek in postane viskozna temno rjava masa pri temperaturi približno 190 ° C. Viskoznost se z naraščajočo stopnjo zmanjša (nad 190 ° C) in pri 300 ° C se žveplo znova sprošča.

Kakšne so kemične lastnosti žvepla?

To so značilnosti, ki določajo, kako se bodo odzvali z drugimi snovmi ali pri prehodu iz ene spojine v drugo. Bolje, da poznamo naravo te snovi, bolje smo, da jo razumemo. Kemične lastnosti lahko vidimo samo med kemičnimi reakcijami, ki jih lahko povzročijo spremembe v izgorevanju, rjavenju, ogrevanju, peskanju, uničevanju in podobno. Znane so naslednje žveplove spojine: natrijev sulfit, vodikov sulfid (strupen plin, ki diši po gnilih jajcih) in žveplova kislina. Reaktivnost je precej visoka, zlasti s povečano temperaturo. Pri segrevanju aktivno reagira s kovinami, ki tvorijo ustrezne sulfide.

Odkritje zelo pomembnega elementa

Ime elementa najdemo tudi v biblijskih spisih, ko opisujejo padec dveh mest Sodom in Gomorrah, Ko so z neba padli ogenj in žveplo. Stari grški filozofi so verjeli, da je vse sestavljeno iz štirih elementov: zemlje, ognja, vode in zraka. Vendar pa so bili tisti, ki so poklicali le dva elementa: žveplo in živo srebro. Zgodnji misleci so pogosto zmedli, kaj pomenijo z besedo "žveplo". Za njih je bila snov, ki je dobro spali in oddala veliko količino dima. Za znanstvenike je bilo treba stoletja opredeliti to snov kot element. Žveplo obstaja v dveh alotropnih oblikah (alfa in beta oblikah) z različnimi fizikalnimi in kemičnimi lastnostmi. Sijaj žvepla je kvalitativna značilnost svetlobnega toka, ki odraža mineral, v katerega vstopa. Nekateri neprozorni minerali imajo sposobnost, da močno odražajo svetlobo in imajo poseben kovinski sij.

Pojav v naravi

Takrat so žveplo vloge se nahajajo v površinskih plasteh zemlje. Lahko jih preprosto najdejo in uporabljajo ljudje. Danes se ukvarjajo s to težje, kot je trenutno lokacijo naravnega žvepla rude se nahajajo v neposredni bližini vulkanov. Se snov sprošča iz kraterjev v obliki plina, ki je na srečanju z hladnega zraka strdi, da tvorijo lepe rumene depozite ob robu vulkana. Velike rezerve so še vedno pod zemljo. Žveplo najdemo tudi v številnih pomembnih mineralov: barit (barijev sulfat), Celestine (stroncijev sulfat), cinabaritne (živo srebro sulfid), Galena (svinec sulfid), pirit (železov sulfid), sfalerita (cinkov sulfid) in antimonit (antimonov sulfid).

Izotopi žvepla

Obstajajo štirje naravni izotopi: žveplo-32, žveplo-33, žveplo-34 in žveplo-36, ki se razlikujejo po masni številki. To je število protonov in nevtronov v jedru atoma elementa. Število protonov določa element, število nevtronov v atomu katerega koli elementa pa se lahko spreminja. Obstaja tudi šest radioaktivnih izotopov, ki razpadajo in sproščajo določeno obliko sevanja. Eden od njih - žveplo-35 - se uporablja v komercialne namene. V medicini se izotop uporablja za preučevanje poti tekočin v telesu. Prav tako ima vlogo pri znanstvenih raziskavah kot kazalnik.

Uporaba

Žveplo se relativno malo uporablja kot element. Karakteristične lastnosti žvepla vključujejo posebno vedenje med taljenjem.

Eden od najpomembnejših načinov uporabe je vulkanizacija, proces dodajanja k gumu, da bi bil težak. Žveplo ob segrevanju zadržuje gumo pri taljenju. To odkritje Charlesa Goodyearja leta 1839 je eden največjih industrijskih dosežkov našega časa.

Kot insekticid se lahko uporabi za ubijanje žuželk. Vendar pa je večina vključenih v različne spojine. Najpomembnejša je žveplova kislina, večina se uporablja za izdelavo gnojil.

Široko je bilo uporabljeno tudi v naftni industriji, pri proizvodnji papirnih izdelkov, kmetijskih kemikalij, plastike, gume in drugih sintetičnih materialov. Pomemben element je sestavina dveh aminokislin, cisteina in metionina. Zaradi svoje vsestranskosti se uporablja v farmacevtski, medicinski in industrijski industriji, v plinasti obliki se snov uporablja kot belilno sredstvo, topilo in razkužilo.