Kisli plin. Formula, proizvodnja, kemične lastnosti

Oksid žveplo (žveplov dioksid, žveplov dioksid, žveplov dioksid) - je brezbarven plin, ki ima ponavadi ostre značilen vonj (vonj podobnih osvetljenega zadetkov). Utripa pod pritiskom pri sobni temperaturi. Žveplov dioksid je topen v vodi in nastaja nestabilna žveplova kislina. Ta snov se tudi raztopi v žvepleni kislini in etanolu. To je ena od glavnih sestavin, ki sestavljajo vulkanske pline.

Kako priti žveplov plin

Proizvodnja SO2 - žveplovega dioksida - na industrijski način sestoji iz žganja žvepla ali žganja sulfidov (v glavnem uporablja pirit).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (železov oksid) + 8SO2 (kisli plin).

V laboratorijskih pogojih se žveplov dioksid lahko pridobi z delovanjem močnih kislin na hidrosulfite in sulfite. Istočasno nastane žveplov dioksid takoj razpade v vodo in žveplov dioksid. Na primer:

Na2S03 (natrijev sulfit) + H2SO4 (žveplova kislina) = Na2S04 (natrijev sulfat) + H2SO3 (žveplova kislina).
H2SO3 (žveplova kislina) = H2O (voda) + SO2 (žveplov dioksid).

Tretja metoda za proizvodnjo žveplovega dioksida je delovanje koncentrirane žveplove kisline pri segrevanju na nizkoaktivne kovine. Na primer: Cu (baker) + 2H2SO4 (žveplova kislina) = CuSO4 (bakrov sulfat) + SO2 (žveplov dioksid) + 2H2O (voda).

Kemijske lastnosti žveplovega dioksida

Formula žveplovega dioksida je SO3. Ta snov se nanaša na kisle okside.

1. Žveplov dioksid se raztopi v vodi s tvorbo žveplove kisline. V normalnih razmerah je ta reakcija reverzibilna.

SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda) = H2SO3 (žveplova kislina).

2. Z alkalijami žveplov dioksid tvori sulfite. Na primer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (kisli plin) = Na2S03 (natrijev sulfit) + H20 (voda).

3. Kemična aktivnost žveplovega dioksida je precej visoka. Najbolj izrazite so redukcijske lastnosti žveplovega anhidrida. V takšnih reakcijah stopnja oksidacije žvepla narašča. Na primer: 1) SO2 (žveplov dioksid) + Br2 (broma) + 2H2O (voda) = H2SO4 (žveplova kislina) + 2HBr (vodikov bromid) - 2) 2SO2 (žveplov dioksid) + O2 (kisik) = 2SO3 (sulfit) - 3 ) 5SO2 (žveplov dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (žveplova kislina) + 2MnSO4 (manganov sulfat) + K2SO4 (kalijev sulfat).

Slednja reakcija je primer kvalitativne reakcije na SO2 in SO3. Obarva se raztopina vijoličaste barve).

4. V prisotnosti močnih redukcijskih sredstev lahko žveplov anhidrid kaže oksidacijske lastnosti. Na primer, z namenom pridobitve v metalurgiji žvepla iz dimnih plinov s pomočjo obnavljanje žveplovega dioksida z ogljikovim monoksidom (CO): SO2 (žveplov dioksid) + 2CO (ogljikov dioksid) = 2CO2 (ogljikov dioksid) + S (žveplo).

Tudi oksidacijske lastnosti te snovi se uporablja za pridobivanje fosfornovaristoy ksiloty: Ph3P (fosfin) + SO2 (žveplov dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kislina) + S (žveplo).

Kjer se uporablja žveplov dioksid

V bistvu se žveplov dioksid uporablja za proizvodnjo žveplove kisline. Uporablja se tudi kot a konzervans (E-220) pri proizvodnji alkoholnih pijač (vino in druge pijače srednje kategorije cen). Zaradi lastnosti tega plina, da bi ubili različne mikroorganizme, zaplinijo skladiščne prostore in prodajalne zelenjave. Poleg tega se žveplov oksid uporablja za beljenje volne, svile, slame (tiste snovi, ki jih ni mogoče beliti s klorjem). V laboratorijih se kot topilo uporablja žveplov dioksid in da se proizvedejo različne soli žveplove kisline.

Fiziološki učinki

Plini iz žvepla imajo močne toksične lastnosti. Simptomi zastrupitve - kašelj, izcedek iz nosu, hripavost glasu, vrsta okusa v ustih, močno potenje v grlu. Ko žveplov dioksid vdihnemo v visokih koncentracijah, postane težko pogoltniti in zadušiti, motnje govora, slabost in bruhanje, morda razvoj akutnega pljučnega edema.

MPC žveplovega dioksida:
- v zaprtih prostorih - 10 mg / msup3 -
- povprečni dnevni maksimum v enem samem zraku zraka je 0,05 mg / mup3.

Občutljivost na žveplov dioksid pri posameznikih, rastlinah in živalih je drugačna. Na primer, med drevesi so najstabilnejši hrast in breza, in najmanj - smreka in bor.