Kakšna je valenca žvepla? Možne vrednote žvepla

Žveplo (latinski žveplo) je nekovinski element. Kemični simbol S, redna številka v periodični tabeli - 16. Valenca žvepla je bila ugotovljena tudi pred študijo strukture atoma. Določila je svojo vrednost na podlagi lastnine, ki bi nadomestila, pritegnila ali pritrdila več drugih atomov ali skupin. Kasneje so raziskovalci spoznali vlogo negativno nabitih delcev (elektronov) v začetku kemična vez.

Valenčnost žvepla: katere značilnosti atomov vplivajo na njen pomen?

Po razširjenosti na Zemlji je kemični element na 16. mestu. Pojavlja se v obliki svetlo rumenih kristalov ali praška v kamninah, blizu aktivnih in izumrlih vulkanov. Najbolj znane naravne spojine so sulfidi in sulfati.

Značilnosti elementa in snovi:

1. Močni nekovinski.
2. Z elektronegativnostjo (EO) ali sposobnostjo, da privlači elektrone sami, je žveplo drugo samo za fluor, kisik, dušik, klor in brom.
3. Interakcija s kovinami in nekovinami, enostavnimi in kompleksnimi snovmi.

Razlike v lastnostih so odvisne od strukture in stanja atoma, razlike v vrednosti EO. Ugotovimo, kakšna je valenca v žveplovih spojinah. Njihovo kemijsko vedenje je odvisno od strukture energetskih lupin, števila in lokacije zunanjih elektronov v atomu.

Zakaj je valenca drugačna?

Stabilni naravni izotopi žvepla z masnimi števili 32 (najpogostejši), 33, 34 in 36 so stabilni. Atom vsakega izmed teh nuklidov vsebuje 16 pozitivno nabitih protonov. V prostoru blizu jedra 16 se elektroni premikajo z veliko hitrostjo. So neskončno majhne, ​​negativno napolnjene. Manj kot 6 zunanjih delcev privlači jedro (bolj svobodno). Nekateri od njih ali vsi sodelujejo pri nastajanju različnih vrst kemijskih vezi. V skladu s sodobnimi koncepti valence žvepla določi število ustvarjenih skupnih (veznih) elektronskih parov. Običajno so v risbah in diagramih zunanji delci, ki sodelujejo v tem postopku, predstavljeni s pikami okoli kemijskega znaka.

Kako je valenca odvisna od strukture atoma?

Z uporabo energetskega diagrama je mogoče prikazati strukturo nivojev in podstavkov (s, p, d), na katerih je odvisna valentna formula žvepla. Dve različno usmerjeni puščici simbolizirata seznanjene, enosmerne elektrone. V vesolju atom žvepla tvori orbite 6 delcev in 8 je potrebno za stabilnost glede na pravilo okteta. Konfiguracija valence lupine odraža formulo 3s23p4. Elektroni nepopolnega sloja imajo veliko zalogo energije, kar povzroča nestabilno stanje celotnega atoma. Za doseganje stabilnosti atom žvepla zahteva dva dodatna negativna delca. Lahko jih dobimo s tvorbo kovalentne vezi z drugimi elementi ali zaradi absorpcije dveh prostih elektronov. V tem primeru žveplo kaže valenco II (-). Isto vrednost lahko dobimo s pomočjo formule: 8 - 6 = 2, kjer je 6 številka skupine, v kateri je element.

Kje so spojine, v katerih je valenca žvepla II (-)?

Element privlači ali v celoti vzame elektrone iz atomov z nižjo vrednostjo elektronegativnosti na lestvici Polling. Valence II (-) se kaže v sulfidih kovin in nekovin. V sestavi pride do obsežne skupine podobnih spojin kamnine in minerali, velikega praktičnega pomena. Sem spadajo pirit (FeS), sfhalerit (ZnS), galena (PbS) in druge snovi. Kristali železovega sulfida imajo čudovito rumenkasto rjavo barvo in sijaj. Pogosto je mineralni pirit imenovan "zlato norcev". Za pridobivanje kovin iz rud so jih odpustili ali obnovili. Vodikov sulfid H2S ima enako elektronsko strukturo kot voda. Poreklo H2S:

• se sprošca, ko se razgrajujejo beljakovine (npr. kokošje jajce);
• erupcija z vulkanskimi plini;
• kopiči v naravnih vodah, olju;
• se oddaja v praznine v zemeljski skorji.

Zakaj je formula oksida tetravalentnega žvepla SO2?

Dioksidna formula kaže, da je en atom žvepla v molekuli vezan na dva atoma kisika, od katerih vsak zahteva dva elektrona do okteta. Nastala vez je po naravi kovalentna polarna (EO kisika je večja). Valenca žvepla v tej spojini ima vrednost IV (+), ker se 4 elektrona žvepla pomakne proti dvema atomoma kisika. Formulo lahko zapiramo kot sledi: S2O4, toda po pravilih je potrebno zmanjšati z 2. dioksidom, ko se raztopi v vodi obliko ionov šibke žveplove kisline. Njegove soli - sulfiti - so močna reducenta. Plin SO2 služi kot vmesni proizvod v proizvodnja žveplove kisline.

V katerih substrata žveplo kažejo svojo najvišjo valenco?

SO3 oksid ali S2O6 je brezbarvna tekočina, pri temperaturi pod 17 ° C pa se strdi. V spojini SO3 je valenca kisika II (-) in žveplo VI (+). Višji oksid Raztopi se v vodi in tvori močno dibazno žveplovo kislino. Za večjo vlogo v proizvodnih procesih je bila snov imenovana "kruh kemične industrije". Pomembna vloga v gospodarstvu in medicini sodi v kislinske soli - sulfate. Uporablja se kristalni hidrat kalcija (mavca) natrij (Glauberjeva sol), magnezij (angleška ali grenka sol).

Pri tvorbi različnih vrst kemijskih vezi lahko sodelujejo 1, 2, 3, 4 in 6 zunanjih elektronov. Imenujemo možne valence žvepla, pri čemer upoštevamo, da obstajajo redke in nestabilne spojine: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Drugi pozitivni element valence dobimo v SO monoksidu. Najpogostejše vrednosti II (-), IV (+), VI (+) kažejo žveplo v skupini snovi, ki imajo industrijski, kmetijski in medicinski pomen. Njene povezave se uporabljajo pri izdelavi izdelkov za ognjemete.

Velika težava je ujetje odpadnih plinov, med katerimi je škodljivo za ljudi in okolje žveplovi oksidi IV (+), VI (+) in vodikov sulfid. Tehnologije so bile razvite za obdelavo teh plinastih odpadkov in pridobivanje žveplove kisline in sulfatov iz njih. V ta namen se kemične rastline gradijo v bližini metalurških obratov ali na enem področju. Posledično se zmanjša količina kontaminacije, manj "žveplovega kislega dežja".