Alkalne kovinske spojine in njihova uporaba

Med celotnim periodičnim sistemom je večina elementov skupina kovin. Alkalna, alkalna zemlja,

Kovine: splošna značilnost

Vse kovine so združene s skupnimi kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi, s katerimi jih je mogoče zlahka ločiti od nekovinskih snovi. Torej, na primer, struktura kristalne rešetke omogoča, da so:

• vodniki električnega toka;
• dobri toplotni vodniki;
• kovanje in plastika;
• močna in sijoča.

Seveda obstajajo razlike med njimi. Nekatere kovine sije s srebrno barvo, druge - bolj mat bela, druge - na splošno rdeče in rumene barve. Prav tako obstajajo razlike v parametrih toplote in električne prevodnosti. Vendar pa so vsi parametri skupni za vse kovine, medtem ko imajo nemetali večje razlike kot podobnosti.

Po kemijski naravi so vse kovine reducenti. Odvisno od reakcijskih pogojev in specifičnih snovi lahko delujejo kot oksidanti, vendar redko. Zmožnost tvorjenja številnih snovi. Kemijske spojine kovin se v naravi pojavljajo v veliki količini v sestavi rude ali mineralov, mineralov in drugih kamnin. Stopnja oksidacija kovin vedno pozitiven, je lahko konstanten (aluminij, natrij, kalcij) ali spremenljivka (krom, železo, baker, mangan).

Mnogi od njih so prejeli široko distribucijo kot gradbeni materiali, uporabljajo se v najrazličnejših vejah znanosti in tehnologije.

Kemične spojine kovin

Med njimi je več glavnih vrst snovi, ki so produkti interakcije kovin z drugimi elementi in snovmi.

1. Oksidi, hidridi, nitridi, silicidi, fosfidi, ozonides, karbide, sulfidi in drugi - binarne spojine z nekovin, najpogosteje pripadajo razredu soli (razen oksidov).
2. Hidroksidi so splošna formula Me^+x(OH)_x.
3. Sol. Spojine kovin s kislimi ostanki. Lahko je drugačen:

• povprečje;
• kislina;
• dvojno;
• osnovno;
• kompleksno.

4. Spojine kovin z organskimi snovmi - organokovinske strukture.

5. Spojine kovin med seboj - zlitine, ki so pridobljene na različne načine.

Možnosti povezovanja kovin

Snovi, pri katerih se lahko istočasno nahajajo dve različni kovini in več, so razdeljeni na:

• zlitine;
• dvojne soli;
• kompleksne spojine;
• intermetallidi.

Načini povezovanja kovin med seboj se razlikujejo. Na primer, za pridobivanje zlitin se uporablja metoda taljenja, mešanja in strjevanja dobljenega proizvoda.

Intermetallidi nastanejo kot posledica neposrednih kemičnih reakcij med kovinami, ki se pogosto pojavljajo z eksplozijo (npr. Cinkom in niklom). Za takšne procese so potrebni posebni pogoji: temperatura je zelo visoka, tlak, vakuum, odsotnost kisika in drugi.

Dvojne soli in kompleksne spojine lahko nastanejo, ko so raztopine izhodnih materialov odcejene, pa tudi ko se talini.

Proizvodnja kovinskih izdelkov prav tako pomeni njihovo medsebojno povezovanje. Če želite to narediti, uporabite metode, kot so:

• varjenje (plin, električni in tako naprej);
• spajkanje z različnimi vrstami spajk;
• nit;
• kovičenje.

Glavni pogoj je ustvariti tak izdelek, ki je lahko odporen proti koroziji in v katerem ne bo šivov in nečistoč, razpok.

Alkalne kovinske spojine in njihova uporaba

Alkalne so elementi, ki se nahajajo v prvi skupini glavne podskupine periodične tabele. So le 6, in so bili odprti skoraj vsi hkrati z majhnim časovnim intervalom. V obliki preprostih snovi v naravi teh elementov ne pride.

Zaradi visoke kemične aktivnosti je z njimi zelo težko in nevarno. Zato sem moral trdo delati, da jih razlikujem v čisti obliki. Še prej so ljudje začeli uporabljati različne spojine alkalijskih kovin. Nekateri so bili znani že od antike in danes niso izgubili pomembnosti in pomena. Uporabljajo se za inženiring, gradbeništvo, medicina, živilska industrija, kemična industrija, metalurgija, strojništva, kmetijstva, in mnogih drugih delih gospodarstva. Glavne teme so podrobneje obravnavane.

Vrste povezav alkalijskih kovin z drugimi kovinami spadajo v naslednje skupine:

• intermetalne spojine;
• kompleksne spojine;
• dvojne soli.

Oksidi

Od vseh alkalijskih kovin pri zgorevanju v kisiku lahko normalni oksid proizvaja samo litij. Drugi kažejo prekomerno aktivnost, torej peroksid Me₂O podjetju₂. Od peroksidov z delovanjem preproste kovine lahko dobimo oksid normalne oblike Me₂O. Kisikove spojine alkalijskih kovin imajo drugačno barvo.

1. Litij, kalij in natrijev oksid sta bel kristalinični prah.
2. Rubidium je rumena barva oksida.
3. Cezij je oranžen.

Glavno področje uporabe je kemična industrija. Alkalni kovinski oksidi reagirajo z vodo in tvorijo pomembne spojine - alkalije. To je lastnost imena te skupine elementov. Alkalijske kovinske spojine - oksidi - so le del skupne mase pomembnih in pomembnih snovi, ki tvorijo te elemente.

Hidroksidi (alkalije)

Spojine alkalijskih kovin s hidroksi skupino imenujemo alkalije ali hidrokside. Vse so zelo jedke snovi, ki lahko zlahka uničijo skoraj vse materiale. Še posebej to zadeva živalska tkiva. Zato je treba z alkalijo delati zelo previdno, lahko pride do globokega kemičnega opeklina na mestu stika s kožo.

Najbolj znana snov med alkalijami je kavstična soda ali natrijev hidroksid. Ta spojina je znana že od antičnih časov, kjer je bila pridobljena iz pepela rastlin in se uporablja za izdelavo mila in perila. Kemijska formula je NaOH. Danes se kavstična soda proizvaja v velikih količinah v vsaki državi, saj skoraj brez nobene veje proizvodnje ne more sodelovati. Uporablja se:

• v industriji rafiniranja nafte;
• v kozmetiki in parfumeriji;
• v kemični sintezi;
• za proizvodnjo čistilnih in čistilnih sredstev, abrazivnih materialov;
• v industriji usnja in tekstila ter na drugih področjih.

Druge kovine iz alkalijske skupine so manj pomembne in razširjene alkalije. Samo bolj ali manj pomembno je kalijev hidroksid - KOH, ki je znan kot kavstični kalij.

Sol

Takšne spojine alkalijskih kovin kot soli niso le praktično v zahtevnih snoveh, temveč so prisotne tudi v telesu živih bitij, ki ohranjajo svojo normalno sposobnost preživetja.

Najpomembnejša sol je, seveda, natrijev klorid. To je normalno namizna sol, ki je v vsaki hiši in ki zaradi visoke razširjenosti nima velikega pomena. Vendar, če si predstavljate, da nenadoma izgine, se bo malo ljudi veselilo posledic. Neslani živila imajo težko, poleg tega pa povzroča nepopravljivo škodo, saj telo ne more vstopiti v natrijeve ione, ki so potrebni za srce in ožilje.

Pomembne spojine alkalijskih kovin so tudi karbonati. Še posebej karbonatni in natrijev bikarbonat, ki se običajno imenuje soda. Uporablja se pri proizvodnji stekla, za izdelavo detergentov. Soda lahko varno očisti posodo. Ima dobre razkuževanje, dezinfekcijo, čiščenje in beljenje. Se pogosto uporablja v prehrambeni industriji, zlasti v slaščicah in pekarnah. Z njenim kuharskim kuharjem ustvarite pralni praški.

Soda, sol, kavstična so vse spojine alkalijskih kovin v naravi. Obstajajo v čisti obliki, tvorijo depozite ali so del produktov izgorevanja določenih snovi. Včasih so pridobljeni na laboratorijski način. Vendar so vedno te snovi pomembne in dragocene, saj obdajajo človeka in oblikujeta njegovo življenje.

Sestavine alkalijskih kovin in njihova uporaba niso omejene samo na natrij. Takšne soli so tudi pogoste in priljubljene v gospodarskih sektorjih:

• kalijev klorid;
• kalijev nitrat (kalijev nitrat);
• kalijev karbonat;
• sulfat.

Vsi so koristna mineralna gnojila, ki se uporabljajo v kmetijstvu.

Alkalne zemeljske kovine - spojine in njihova uporaba

Ta kategorija vključuje elemente druge skupine glavne podskupine sistema kemičnih elementov. Njihova konstantna stopnja oksidacije je +2. To so aktivna reducenta, ki zlahka vstopa v kemijske reakcije z večino spojin in enostavnih snovi. Prikazujejo vse tipične lastnosti kovin: sijaj, duktilnost, toplota in električna prevodnost.

Najpomembnejši in pogosti so magnezij in kalcij. Berilij kaže amfoteričnost, barij in radij, ki se nanašajo na redke elemente. Vsi ti lahko oblikujejo naslednje vrste povezav:

• intermetalni;
• oksidi;
• hidridi;
• binarne soli (spojine z nemetali);
• hidroksidi;
• soli (dvojna, zapletena, kisla, osnovna, srednja).

Najpomembnejše sestavine upoštevajte s praktičnega vidika in področja uporabe.

Soli magnezija in kalcija

Take spojine zemeljskoalkalijskih kovin so kot soli pomembne za žive organizme. Konec koncev so kalcijeve soli vir tega elementa v telesu. In brez nje je nemogoče normalno oblikovanje okostja, zob, rogov v živalih, kopitah, laseh in volnenih oblogah itd.

Tako je najpogostejša sol zemeljske kovine kalcija karbonat. Druga imena so:

• kreda;
• marmor;
• apnenec;
• dolomit.

Se uporablja ne le kot dobavitelj kalcijevih ionov v živem organizmu, ampak kot gradbeni material, surovine za kemično industrijo, v kozmetični industriji, steklo in tako naprej.

Takšne spojine zemeljskoalkalijskih kovin, kot so sulfati, so prav tako pomembne. Na primer, v rentgenski diagnostiki se uporablja barijev sulfat (medicinsko ime "barite kaša"). Kalcijev sulfat v obliki kristalnega hidrata je gips, ki ga vsebuje narava. Uporablja se v medicini, stavbah, žigosanju ulitkov.

Fosfor iz alkalijskih zemeljskih kovin

Te snovi so znane že od srednjega veka. Pred tem so jih imenovali luminophors. To ime je zdaj mogoče najti. Po svoji naravi so te spojine sulfidi magnezija, stroncija, barija, kalcija.

Z določenim zdravljenjem lahko razkrijejo fosforescentne lastnosti in sijaj je zelo lep, od rdeče do svetle vijolične. To se uporablja pri izdelavi prometnih znakov, kombinezonov in drugih stvari.

Kompleksne povezave

Snovi, ki vsebujejo dva ali več različnih elementov kovinske narave, so kompleksne kovinske spojine. Najpogosteje so tekočine, ki imajo lepe in barvite barve. Uporablja se v analitični kemiji za kvalitativno določanje ionov.

Takšne snovi lahko tvorijo ne le alkalne in zemeljskoalkalijske kovine, ampak vse ostalo. Obstajajo hidrokompleksi, akvakompleksi in drugi.