Amfoterični hidroksidi so snovi dvojne narave

Obstajajo hidroksidi, ki pridejo v stik z obema kislinama in bazami, odvisno od pogojev. Te spojine kažejo dvojno naravo imenujemo amfoternih hidroksidi. Ustvarjajo jih kovinski kation in hidroksidni ion, tako kot vse baze. Kot tisti, ki vsebujejo kovine, kot so Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) itd., Lahko delujejo kot kisline in baze. I. Mendeleev, hidroksidi z dvojno naravno obliko kovine, ki so najbližje nemetalom. Menimo, da so takšni elementi prehodne oblike, delitev na kovine in ne-kovine pa je razmeroma poljubna.

Amfoterični hidroksidi so trdne praškaste drobne kristalinične snovi, ki imajo pogosto bele barve, se ne raztopijo v vodi in vodijo šibko tokovno (šibki elektroliti). Vendar pa se nekatere od teh baz lahko raztopijo v kislinah in alkalijah. Disociacija "dvojnih spojin" v vodnih raztopinah poteka po vrsti kislin in baz. To je posledica dejstva, da je retencijska sila med atomi kovin in kisika (Me-O) ter med atomi kisika in vodika (O-H) praktično enaka, tj. Me-O-H, zato se bodo te spojine istočasno prekinile, te snovi pa razdružijo kationi H + in anioni OH-.

Potrdite dvojno naravo teh spojin pomagali amfoterni hidroksid - Be (OH)₂. Razmislimo o interakciji berilijevega hidroksida s kislino in bazo.

1. Be (OH)₂+ 2HCl-B eCl₂+2H₂O.

2. Be (OH)₂ + 2KOH-K₂ [Be (OH)₄] - kalijev tetrahidroksoberilat.

V prvem primeru poteka nevtralizacijska reakcija, katere rezultat je tvorba soli in vode. V drugem primeru bo produkt reakcije kompleksna povezava. Reakcija nevtralizacije je značilna za vse hidrokside, brez izjeme, vendar je interakcija s podobnimi značilnostmi le amfoternih. Takšne dvojne lastnosti bodo izkazale tudi druge amfoterne spojine - okside in same kovine, s katerimi se tvorijo.

Druge kemijske lastnosti takšnih hidroksidov bodo značilne iz vseh razlogov:

1. Termična razgradnja, reakcijski produkti - ustrezen oksid in voda: Be (OH)₂ -BeO + H₂O.

2. Reakcija nevtralizacije s kislinami.

3. Odgovor od kisli oksidi.

Upoštevajte tudi, da obstajajo snovi, s katerimi amfoterni hidroksidi ne delujejo, npr. kemična reakcija ne gre, to je:

1. nekovine;
2. kovine;
3. netopne baze;
4. amfoterni hidroksidi.
5. povprečne soli.

Te spojine pripravimo s precipitacijo ustreznih raztopin soli z alkalijami:

BeCl₂ + 2CON-Be (OH)₂+ 2KCl.

Soli nekaterih elementov v tej reakciji tvorijo hidrat, katerega lastnosti skoraj popolnoma ustrezajo tvorbam dvostopenjskih hidroksidov. Podlage z dvojnimi lastnostmi so vključene v sestavo mineralov, v obliki katerih jih najdemo v naravi (boksit, goethit itd.).

Tako so amfoterni hidroksidi anorganske snovi, ki lahko glede na naravo snovi, ki reagira z njimi, deluje kot baze ali kot kisline. Najpogosteje ustrezajo amfoternim oksidom, ki vsebujejo ustrezno kovino (ZnO-Zn (OH)_2- BeO-Be (OH)₂itd.).