Osnovni oksidi in njihove lastnosti

Oksidi so snovi, v katerih molekule sestavljajo atom kisika z oksidacijskim stanjem 2 in atomi drugega elementa.

Oksidi se na neposreden način tvorijo z interakcijo kisika z drugo snovjo ali posredno s razgradnjo baz, soli, kislin. Ta vrsta spojin je zelo razširjena po naravi in ​​lahko obstaja v obliki plina, tekočine ali trdna. V zemeljski skorji so tudi oksidi. Torej, pesek, rje, ogljikov dioksid in celo poznana voda so vsi primeri oksidov.

Obstajajo oksidi, ki tvorijo sol in tvorijo soli. Soli zaradi kemijske reakcije dajejo soli. Sem spadajo oksidi nekovin in kovin, ki v reakciji z vodo tvorijo kislino in v reakciji z bazo soli, normalno in kislo. Soli vključujejo, na primer, bakrov oksid.

Skladno s tem soli ni mogoče dobiti iz tiste, ki ne tvorijo soli. Kot primer lahko navedemo ogljikov dioksid, dinitrogen oksid in Dušikov oksid.

Oksidi, ki tvorijo sol, se nato delijo na bazične, kisle in amfoterne. Pogovorimo se več o glavnih.

Torej, osnovni oksidi so oksidi nekaterih kovin, kar ustreza temu, da hidroksidi spadajo v razred baz. To pomeni, da kadar s kislino sodelujejo takšne snovi, tvorijo vodo in sol. Na primer, to so K2O, CaO, MgO itd. V normalnih pogojih so osnovni oksidi trdne kristalne formacije. Stopnja oksidacije kovin v takih spojinah praviloma ne presega +2 ali redko +3.

Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

1. Reakcija s kislino

V reakciji s kislino je, da oksid kaže svoje osnovne lastnosti, zato je s takšnim eksperimentom mogoče dokazati vrsto enega ali drugega oksida. Če se oblikuje sol in voda, je to osnovni oksid. Kislinski oksidi v takšni interakciji tvorijo kislino. In amfoterična lahko kaže kisline ali osnovne lastnosti - odvisno od pogojev. To so glavne razlike med neolinastimi oksidi med seboj.

2. Reakcija z vodo

V interakciji z vodo nastajajo ti oksidi, ki jih tvorijo kovine iz električnega območja napetosti, ki se sooča z magnezijem. Ko reagirajo z vodo, tvorijo topne baze. Ta skupina oksidov zemeljskih in zemeljskih oksidov alkalne kovine (barijev oksid, litijev oksid itd.). Kisli oksidi v vodi tvori kisline, amfoterni oksidi pa ne reagirajo na vodo.

3. Reakcije z amfoternimi in kislimi oksidi

Nasprotni oksidi kemično reagirajo, reagirajo med seboj, tvorijo soli. Na primer, osnovni oksidi lahko komunicirajo s kislimi, vendar ne reagirajo na druge predstavnike svoje skupine. Najbolj aktivni so oksidi alkalijskih kovin, zemeljskih alkalij in magnezija. Tudi pod normalnimi pogoji se kondenzirajo s trdnimi amfoternimi oksidi s trdno in plinasto kislino. Pri reakciji s kislimi oksidi tvorijo ustrezne soli.

Toda osnovni oksidi drugih kovin so manj aktivni in praktično ne reagirajo z oksidi plinastih (kislih). Reakcijo dodajanja lahko vstopijo samo s fuzijo s trdnimi kislimi oksidi.

4. Lastnosti zmanjševanja oksidacije

Oksidi aktivnih alkalijskih kovin ne kažejo znatnih lastnosti zmanjševanja ali oksidacije. In nasprotno, okside ne tako aktivnih kovin lahko zmanjšamo s premogom, vodikom, amoniakom ali ogljikovim monoksidom.

Pridobivanje osnovnih oksidov

1. Razkroj hidroksidov: pri ogrevanju se netopne baze razpadejo v vodo in bazični oksid.

2. Oksidacija kovin: alkalijska kovina tvori peroksid, ko se pere v kisiku, ki nato po redukciji tvori osnovni oksid.