Osnovne soli. Kategorija `borati`

Osnovne soli so dokaj velika skupina spojin. Ta skupina vključuje borate, halide, nitrite, sulfite. Skupina "bazične soli" vključuje karbonate, nitrate, sulfate.

Kategorija borate vključuje več vrst povezav. Zlasti borati vključujejo metaborske (HBO2), ortoborne (H3BO3), kot tudi neizvoljene polibne kisline. V skladu s številom atomov borov te osnovne soli ločimo v heksa-, tetra-, di-, monoborate itd. Borati lahko imenujemo glede na njihove kisline in število molov B2O3, ki je 1 mol iz osnovni oksid.

Interakcija kovin z soli (amonij, alkalno in drugo) pri oksidacijskem stanju +1 implicira tvorbo brezvodnih in hidratiranih metaboratov, kot so MBO2, pentaborati M5S08, tetraborati M2B4O7 in drugi.

Borati so brezbarvni kristali ali amorfne snovi. Ponavadi jih karakteriše nizko-simetrična struktura - rombična ali monoklinična.

Brezvodni borati imajo tališče med 500 in 2000 stopinjami. Metabaritete alkalijskih kovin, pa tudi meta- in ortoborati alkalijskih zemeljskih spojin, so med najbolj talilnimi. Večina snovi zlahka tvori očala, ko se topila ohladijo.

Izguba kristalizacijske vode v hidriranih monoboratih se pojavi pri temperaturi okoli sto osemdeset let, v poliboratih pa je tristo do petsto stopinj. Popolna dehidracija vodi v nastanek amorfnih snovi, ki so izpostavljene kristalizaciji od petsto do osemsto stopinj. Zaradi tega "preureditve" pride do delnega razkroja spojin in ločevanja B2O3.

Za borate alkalne kovine značilnost zmožnosti raztapljanja v vodi. Zlasti je to značilno za penta- in metaborate. Te osnovne soli se večinoma zlahka razgrajujejo s kislinami. V nekaterih primerih razgradnja poteka pod vplivom SO2 in CO2.

Borates težkih in zemeljskoalkalijske kovine so sposobni interakcije z alkalnimi, karbonatnimi in hidrokarbonatnimi raztopinami. Brezvodne spojine so bolj kemično odporne kot hidratirane. S številnimi alkoholi, zlasti z glicerolom, borati oblikujejo komplekse, topne v vodi. Pod vplivom močnih oksidantov, H2O2, zlasti ali med elektrokemijsko oksidacijo, pride do pretvorbe v pexoborate.

Približno sto boratov je znano v naravi. Na splošno so soli Mg, Na, Fe, Ca. Treba je reči, da se ti elementi uporabljajo zelo široko. Kloridi teh elementov so zlasti neke vrste snov, kot je "tehnična sol", ki se nato uporablja v različnih panogah.

Brezvodne borate dobimo z dehidracijo. Prav tako se uporablja sintranje ali fiksiranje B2O3 s karbonati ali kovinskimi oksidi. Enkratni kristali gojimo v staljenih oksidih, na primer Bi2O3. Proizvodnja hidratiranih boratov izvedemo z reakcijami medsebojnega preoblikovanja slabo topnih spojin z vodnimi raztopinami kovinskih boratov alkalne skupine z nevtralizacijo H3BO3 s hidroksidi, oksidi ali karbonati kovin.

Borati se uporabljajo pri pripravi drugih bornih spojin. Zlasti kot sestavine naboj pri izdelavi stekla, emajlov, glazure, keramike. Spojine se uporabljajo pri proizvodnji impregnacij in ognjevarnih premazov. Borati se uporabljajo za rafiniranje kot fluksi, za spajkanje in varjenje kovin. jih uporablja polnil in pigmentov za barve in laki, lužila za barvanje, kot tudi inhibitorji (zadržujejo) korozijo elektrolita sestavnih delov in drugih fosforja. Najpogosteje se uporabljajo kalcijevi in ​​borni borati.