Čiste snovi: primeri. Priprava čistih snovi

Naše celotno življenje dobesedno temelji na delu različnih kemikalij. Dihamo zrak, ki vsebuje veliko različnih plinov. Proizvodnja je ogljikov dioksid, ki ga predelajo rastline. Pijemo vodo ali mleko, ki je mešanica vode z drugimi sestavinami (maščoba, mineralne soli, beljakovine in tako naprej).

Banalno jabolko je celovito kompleksno zapletene kemikalije, ki delujejo med seboj in z našim telesom. Takoj, ko nekaj vstopi v naš želodec, snovi, ki vstopajo v izdelek, ki ga absorbira nas, začnejo komunicirati z želodčnim sokom. Absolutno vsak predmet: človek, zelenjavni, živalski - niz delcev in snovi. Slednje so razdeljene v dve različni vrsti: čiste snovi in ​​zmesi. V tem gradivu bomo razumeli, katere snovi so čiste in kateri od njih pripadajo kategoriji zmesi. Razmislite metode ločevanja zmesi. In tudi si oglejte tipične primere čistih snovi.

Čiste snovi

Torej, v kemiji so čiste snovi tiste snovi, ki so vedno sestavljene iz ene same vrste delcev. In to je prva pomembna lastnina. Čista snov je voda, na primer, ki je sestavljena izključno iz molekul vode (to je, lastna). Tudi čista snov vedno ima trajno sestavo. Tako je vsaka molekula vode sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika.

Lastnosti čiste snovi v nasprotju z mešanicami so stalne narave in se spreminjajo, ko se pojavijo nečistoče. Samo destilirana voda ima vrelišče in morje se vre pri višji temperaturi. Upoštevati je treba, da nobena čista snov ni povsem čista, saj ima celo čist aluminij primesek v sestavi, čeprav ima delež 0,001%. Pojavlja se vprašanje, kako določiti maso čiste snovi? Formula za izračun je naslednja: m (masa) čiste snovi = W (koncentracija) čiste snovi * zmes / 100%.

Prav tako obstaja vrsta čistih snovi, kot so zelo čiste snovi (ultra čiste, visoke čistosti). Take snovi se uporabljajo pri proizvodnji polprevodnikov v različnih merilnih in računalniških napravah, jedrski energetiki in mnogih drugih strokovnih področjih.

Primeri čistih snovi

Ugotovili smo že, da je čista snov, da vsebuje elemente iste vrste. Dober primer čiste snovi je sneg. Pravzaprav je voda enaka, vendar za razliko od vode, s katero se srečujemo vsak dan, je ta voda mnogo čistejša in ne vsebuje nečistoč. Diamant je tudi čista snov, saj vsebuje samo ogljik brez nečistoč. Enako velja za kamninski kristal. Vsakodnevno se soočamo z drugim primerom čiste snovi - rafiniranega sladkorja, ki vsebuje samo saharozo.

Mešanice

Že že smo upoštevali čiste snovi in ​​primere čistih snovi, zdaj pa se obrnemo na drugo kategorijo snovi - zmesi. Mešanica je, ko se več snovi meša med seboj. Z mešanicami se spopadamo tudi v vsakdanjem življenju. Enaka čajna ali mila raztopina je mešanica, ki jo dnevno uporabljamo. Mešanice lahko ustvarijo ljudje in so lahko naravne. So v trdnem, tekočem in plinastem stanju. Kot smo že omenili, je isti čaj mešanica vode, sladkorja in čaja. To je primer mešanice, ki jo je ustvaril človek. Mleko je naravna mešanica, saj se zdi brez sodelovanja človeka v procesu proizvodnje in vsebuje veliko različnih sestavin.

Zmesi, ki jih ustvarja človek, so skoraj vedno trajne, naravne pod vplivom toplote pa se začnejo razgraditi v ločene delce (na primer, mleko bo po nekaj dneh postalo kislo). Mešanice so tudi razdeljene na heterogeno in homogeno. Heterogene mešanice so heterogene in njihove komponente so vidne golim očesom in pod mikroskopom. Takšne zmesi imenujemo suspenzije, ki se nato razdelijo na suspenzije (trdna snov in snov v tekočem stanju) in emulzije (dve snovi v tekočem stanju). Homogene zmesi so homogene, in njihovih ločenih sestavin ni mogoče upoštevati. Imenujejo se tudi raztopine (lahko so snovi v plinastem, tekočem ali trdnem stanju).

Značilnosti zmesi in čistih snovi

Za udobje zaznavanja so informacije predstavljene v obliki tabele.

Metode pridobivanja čistih snovi

V naravi številne snovi obstajajo v obliki zmesi. Uporabljajo se v farmakologiji, industrijski proizvodnji.

Za pridobivanje čistih snovi se uporabljajo različne metode ločevanja. Heterogene zmesi ločimo z poravnavo in filtracijo. Homogene zmesi delimo z izhlapevanjem in destilacijo. Vsaka metoda obravnavamo ločeno.

Zagovarjanje

Ta metoda se uporablja za ločevanje suspenzij, kot je mešanica rečnega peska z vodo. Glavno načelo, na katerem temelji postopek ohranjanja, je razlika v gostoti teh snovi, ki bodo ločene. Na primer, ena težka snov in voda. Katere čiste snovi so težje od vode? To je pesek, na primer, ki se bo zaradi svoje mase začel umiriti na dno. Na enak način so ločene različne emulzije. Na primer voda lahko loči rastlinsko olje ali olje. Te snovi tvorijo majhen film na površini vode med postopkom ločevanja. V laboratoriju se isti postopek izvaja z uporabo ločevalni lijak. Ta metoda ločevanja zmesi deluje v naravi (brez človeške udeležbe). Na primer, odlaganje saj iz dimljenja in smetane v mleku.

Filtriranje

Ta metoda je primerna za pridobivanje čistih snovi iz heterogenih zmesi, na primer iz mešanice vode in običajne soli. Torej, kako deluje filtracija v procesu ločevanja delcev mešanice? Bistvo je, da imajo snovi različne stopnje topnosti in velikosti delcev.

Filter je zasnovan tako, da lahko skozi le-te prehajajo le delci z enako topnostjo ali enako velikostjo, skozi katere lahko pride. Večji in drugi neprimerni delci ne morejo skozi filter in jih je mogoče odstraniti. Vlogo filtrov lahko igrajo samo specializirane naprave in rešitve v laboratoriju, pa tudi stvari, ki so znane vsem, kot so bombažna volna, premog, žgana glina, stiskano steklo in drugi porozni predmeti. Filtri se v resničnem življenju uporabljajo veliko pogosteje, kot se morda zdijo.

S tem načelom vsi uporabljamo znani sesalnik, ki loči velike ostanke in pokončno majhne, ​​ki ne morejo poškodovati mehanizma. Ko ste bolni, oblečite gazo, ki lahko izniči bakterije. Delavci, katerih poklic je povezan s širjenjem nevarnih plinov in prahu, so dihalne maske, zaščititi jih pred zastrupitvijo.

Izpostavljenost magnetu in vodi

Na ta način lahko ločimo zmes železovega prahu in žvepla. Načelo ločevanja temelji na učinkih magneta na železo. Železne delce privlači magnet, medtem ko žveplo ostane na mestu. Isto metodo lahko uporabimo za ločevanje drugih kovinskih delov od skupne mase različnih materialov.

Če se prašek žvepla, pomešan z železovim prahom, vlije v vodo, se delci žvepla, ki niso nevarni, plavajo na površino vode, težko pa se takoj pade na dno.

Izhlapevanje in kristalizacija

Ta metoda deluje s homogenimi zmesmi, kot je raztopina soli v vodi. Deluje v naravnih naravnih procesih in laboratorijskih pogojih. Na primer, nekaj jezer izhlapi z vodo, ko je segreto, in na svojem mestu ostane namizna sol. Z vidika kemije ta proces temelji na dejstvu, da razlika med vreliščem dveh snovi ne dopušča istočasnega izhlapevanja. Uničena voda se bo obrnila na paro, preostala sol pa bo ostala v normalnem stanju.

Če se snov, ki jo je treba ekstrahirati (npr. Sladkor), segreje ob segrevanju, potem voda ne izhlapi v celoti. Zmes najprej segrejemo in nastala modificirana mešanica vztraja, da se delci sladkorja poravnajo na dnu. Včasih je težja naloga - ločiti snov z višjo temperaturo vrelišča. Na primer, ločevanje vode iz soli. V takem primeru je treba evaporirano snov zbrati, ohladiti in kondenzirati. Ta metoda ločevanja homogenih zmesi imenujemo destilacija (ali preprosto destilacija). Obstajajo posebne naprave, ki destilirajo vodo. Takšna voda (destilirana) se aktivno uporablja v farmakologiji ali v avtomobilskih hladilnih sistemih. Seveda, z isto metodo ljudje presegajo alkohol.

Kromatografija

Zadnja metoda ločevanja je kromatografija. Temelji na dejstvu, da imajo nekatere snovi lastnost absorpcije drugih sestavin snovi. To deluje na naslednji način. Če vzamete kos papirja ali tkanine, na katerem je nekaj napisano s črnilom in ga potopite v vodo, boste opazili naslednje: voda se bo začela namakati s papirjem ali tkanino in se plaziti, vendar barvila bo nekoliko zaostajal. Z uporabo te tehnike je znanstvenik MS Color lahko ločil klorofil (snov, ki rastlinam daje zeleno barvo) iz zelenih delov rastline.