Kaj je zapletena snov? Kako se to zgodi?

Cel svet je sestavljen iz mikroskopskih delcev. Združujejo, tvorijo preproste in kompleksne snovi različnih lastnosti in značaja. Kako razlikovati med seboj? Kakšne so značilnosti kompleksnih kemikalij?

Bistvo snovi

V znanosti je 118 kemijskih elementov. Vsi predstavljajo atome - najmanjši delci, ki lahko začnejo reakcije. Kemijske lastnosti elementov so odvisne od njihove strukture. Neodvisno ne morejo obstajati v naravi in ​​nujno združiti z drugimi atomi. Tako tvorijo preproste in zapletene snovi.

Imenujejo se preproste, če jih sestavljajo samo ena vrsta atomov. Na primer, oksigenat (O) je element. Dva od njegovih atomov, združena skupaj, tvorita preprosto molekulo molekule kisika s formulo O₂. Ko trije atomi kisika združimo v molekulo, ozon-O₃.

Kompleksna snov je kombinacija različnih elementov. Na primer, voda ima formulo H₂A. Vsaka od njegovih molekul je sestavljena iz dveh atomov vodika (H) in enega atoma kisika. V naravi so takšne snovi veliko več kot preproste. Te vključujejo sladkor, namizno sol, pesek itd.

Kompleksne snovi

Kompleksne spojine nastanejo kot posledica kemijskih reakcij s sproščanjem ali absorpcijo energije. V takšnih reakcijah na svetu potekajo na stotine različnih procesov, od katerih so mnoge neposredno pomembne za življenje živih organizmov.

Glede na sestavo kompleksnih snovi se delijo na organske in anorganske. Vse imajo molekularno ali nememelično strukturo. Če je strukturna enota snovi atom in ioni so nememekularne spojine. V normalnih pogojih so trdni, talilni in zavirajo pri visokih temperaturah. To so lahko soli ali različni minerali.

Z drugo vrsto strukture se dva ali več atomov združita v molekulo. Znotraj tega so povezave zelo močne, šibko pa z drugimi molekulami. So v treh agregatnih državah, ponavadi hlapne, imajo pogosto vonj.

Organske spojine

V naravi je okoli tri milijone organskih spojin. V njihovi sestavi je nujno prisoten ogljik. Poleg tega spojine pogosto vsebujejo določene kovine, vodik, fosfor, žveplo, dušik in kisik. Čeprav se lahko ogljik načeloma poveže s skoraj vsemi elementi.

Te snovi so del živih organizmov. To so dragoceni proteini, maščobe, ogljikovi hidrati, nukleinske kisline in vitamini. Najdemo jih v hrani, barvilih, gorivu, obliki alkohola, polimerov in drugih spojin.

Organska snov, praviloma, imajo molekularno strukturo. V tem pogledu pogosto obstajajo v tekočem in plinastem stanju. Imajo nižje točke taljenja in vrelišča kot anorganske spojine, tvorijo kovalentne vezi.

Ogljik se povezuje z drugimi elementi, ki tvorijo zaprto ali odprto verigo. Njena glavna značilnost je njegova sposobnost homologije in izomernosti. Homologi se oblikujejo, ko par CH₂ (metan), drugih parov CH₂, oblikovanje novih povezav. Metan lahko pretvorimo v etan, propan, butan, pentan itd.

Izomeri pa so spojine z enako maso in sestavo, vendar se razlikujejo po načinu kombiniranja atomov. V zvezi s tem so njihove lastnosti tudi drugačne.

Anorganske spojine

Anorganske kompleksne snovi ne vsebujejo ogljika. Izjeme so samo karbidi, karbonati, cianidi in ogljikovi oksidi, na primer krede, soda, karbonat in ogljikov monoksid in še več povezav.

Kompleksne anorganske spojine v naravi so manj kot ekološke. Njihove značilnosti so ne-molekularne strukture in tvorbe ionskih vezi. So kamnine in minerali, prisotni so v vodi, tleh in živih organizmih.

Odhod iz lastnosti snovi, jih je mogoče razdeliti na:

• oksidi - vez element s kisikom z stopnjo oksidacije minus dva (hematit, glinice, magnetit);
• soli - vezi kovinskih ionov s kislim ostankom (kamena sol, lapis, magnezijeva sol);
• kisline - vez vodika in kislega ostanka (žveplova, silicijeva, kromova kislina);
• baze - vez kovinskih ionov in hidroksidov ionov (kavstična soda, gašeno apno).