Kislinski oksidi: kratek opis skupine

Kislinski oksidi so dokaj velika skupina kompleksnih snovi, ki reagirajo z alkalijami. S tem se pojavi nastanek soli. Toda s kislinami ne delujejo.

Kislinski oksidi nastanejo predvsem z nekovinami. Na primer, žveplo, fosfor in klor se lahko dodeli tej skupini. Poleg tega se snovi z enakimi lastnostmi lahko oblikujejo iz tako imenovanih prehodnih elementov z valenco od pet do sedmih.

Kislinski oksidi lahko reagirajo z vodo, da tvorijo kisline. Vsaka anorganska kislina ima ustrezen oksid. Na primer, lviv žveplo obliko sulfata in sulfitnih kislin ter fosforno-orto- in metafosfatno kislino.

Kislinski oksidi in metode za njihovo pripravo

Obstaja več osnovnih metod za proizvodnjo oksidov z kisline lastnosti.

Najpogostejša metoda je oksidacija nekovinskih atomov s kisikom. Na primer, interakcija fosforja s kisikovo spojino povzroči fosforjev oksid. Seveda ta metoda ni vedno mogoča.

Druga precej pogosta reakcija je tako imenovano žganje kisikovih sulfidov. Poleg tega se oksidi proizvajajo tudi z reakcijo nekaterih soli s kislinami.

Včasih se v laboratorijih uporablja nekoliko drugačna tehnika. Med reakcijo se od vode odvzame ustrezna kislina - poteka postopek dehidracije. Mimogrede, zato so kislinski oksidi znani pod drugim imenom - kislinski anhidridi.

Kemijske lastnosti kislega oksida

Kot smo že omenili, lahko anhidridi sodelujejo z bazičnimi oksidi ali alkalijami. Kot rezultat te reakcije nastane sol ustrezne kisline in v reakciji z bazo tudi tvori vodo. To je proces, ki karakterizira osnovne kisline lastnosti oksidov. Poleg tega anhidridi ne delujejo s kislinami.

Druga lastnost teh snovi je možnost reakcije z amfoternimi bazami in oksidi. Kot rezultat tega postopka se oblikujejo tudi soli.

Poleg tega nekateri anhidridi reagirajo z vodo. Kot rezultat tega postopka opazimo tvorbo ustrezne kisline. Na ta način se v laboratoriju proizvaja žveplova kislina.

Najpogostejši anhidridi: kratek opis

Najpogostejši in znani kislinski oksid je ogljikov dioksid. Ta substanca v normalnih pogojih je brezbarven plin brez vonja, vendar s šibkim kiselim okusom.

Mimogrede, pri atmosferskem tlaku lahko ogljikov dioksid obstaja v plinastem ali trdnem stanju (suhi led). Za pretvorbo anhidrida ogljika v tekočino je potrebno povečati tlak. To je lastnost, ki se uporablja za shranjevanje snovi.

Ogljikov dioksid spada v skupino toplogrednih plinov, aktivno absorbira oddano zemljo infrardeči žarki, ohranjanje toplote v ozračju. Kljub temu je ta snov zelo pomembna za življenje organizmov. Ogljikov dioksid je v ozračju našega planeta. Poleg tega jo uporabljajo rastline v procesih fotosinteze.

Še en predstavnik te skupine snovi je anhidrid žvepla ali žveplov trioksid. V normalnih pogojih je brezbarvna, zelo hlapljiva tekočina z neprijetnim neprijetnim vonjem. Ta oksid je zelo pomemben v kemični industriji, saj proizvaja večino žveplene kisline.

Silicijev oksid - še ena precej dobro znana snov, ki je v normalnem stanju kristal. Mimogrede, pesek sestoji ravno od te spojine. Silicijev oksid ko se segreje, se lahko topi in strdi. To je njegova lastnost, ki se uporablja pri proizvodnji stekla. Poleg tega snov praktično ne izvaja električnega toka, zato jo uporabljam kot dielektrik.