Kalcijev oksid. Fizikalne, toplotne in kemijske lastnosti. Uporaba.

Kalcijev oksid je kristalna spojina bele barve. Druga imena te snovi so žlico, kalcijev oksid, "kirabit", "kipelka". Kalcijev oksid, katerega formula CaO, in njene reakcijski produkt s (H2O) vodo - Ca (OH) 2 ( "pushonka" ali gašeno apno) so ugotovili, široko uporabo v gradbeništvu.

Kako dobimo kalcijev oksid?

1. Industrijska metoda pridobivanja te snovi je toplotna (pod vplivom temperature) razkroj apnenca (kalcijev karbonat):

CaCO3 (apnenec) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ogljikov dioksid)

2. Kalcijev oksid lahko dobimo tudi z interakcijo preprostih snovi:

2Ca (kalcij) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)

3. Tretja metoda pridobivanja kalcijevega oksida je termična razgradnja kalcijevega hidroksida (Ca (OH) 2) in kalcijeve soli več kisik vsebujočih kislin:

2Ca (NO3) 2 (kalcijev nitrat) = 2CaO (dobljeni material) + 4NO2 (dušikov oksid) + O2 (kisik)

Fizične lastnosti kalcijev oksid

1. Videz: kristalinična spojina bele barve. Kristalizira se z vrsto natrijevega klorida (NaCl) v kristalni kristalni obrazski rešetki.

2. Molska masa je 55,07 g / mol.

3. Gostota je 3,3 grama / centimeter sup3-.

Termične lastnosti kalcijevega oksida

1. Tališče je 2570 stopinj

2. Vrelišče je 2850 stopinj

3. Molarna toplotna kapaciteta (pri standardnih pogojih) je 42,06 J / (molmidot-K)

4. Entalgija tvorbe (pri standardnih pogojih) je -635 kJ / mol

Kemijske lastnosti kalcijevega oksida

Kalcijev oksid (formula CaO) je osnovni oksid. Zato lahko:

- raztopimo v vodi (H2O) s sproščanjem energije. V tem primeru se tvori kalcijev hidroksid. Ta reakcija je videti takole:

CaO (kalcijev oksid) + H20 (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

- reagira s kislinami in kislinskimi oksidi. V tem primeru se oblikujejo soli. Primeri reakcij:

CaO (kalcijev oksid) + SO2 (žveplov anhidrid) = CaSO3 (kalcijev sulfit)

CaO (kalcijev oksid) + 2HCl (klorovodikova kislina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H2O (voda).

Uporaba kalcijevega oksida:

1. Glavne količine snovi, ki jih razmišljamo, se uporabljajo pri proizvodnji silikatnih opek v gradbeništvu. Pred tem se je kot apneni cement uporabljal živalski aparat. Dobili smo ga z mešanjem z vodo (H2O). Kot rezultat, kalcijev oksid pretvorimo v hidroksid, ki nato absorbira iz atmosfere ogljikov dioksid (CO2), močno utrjene, preide v kalcijev karbonat (CaCO3). Kljub cenovno ugodnosti te metode se v gradbeništvu praktično ne uporablja cementni apnenec, saj ima sposobnost absorpcije in akumulacije tekočine samo po sebi.

2. Kot ognjevzdržni material je kalcijev oksid primeren kot poceni in cenovno ugoden material. Kondenziran kalcijev oksid ima odpornost na vodo (H2O), ki je omogočila, da se uporablja kot ognjevzdržni material, kjer je uporaba dragih materialov nepraktična.

3. Laboratoriji uporabljajo višji kalcijev oksid, da izsušijo tiste snovi, ki z njim ne reagirajo.

4. V živilski industriji je snov registrirana kot prehransko dopolnilo pod E 529. Oznaka se uporablja kot emulgator za oblikovanje homogene mešanice ne meša z med seboj snovi - voda, olja in masti.

5. V industriji se kalcijev oksid uporablja za odstranjevanje žveplovega dioksida (SO2) iz dimnih plinov. Uporabite praviloma 15% vodno raztopino. Zaradi reakcije, v katerem reagira apnenec in žveplov dioksid, dobimo mavčnik CaCO4 in CaCO3. Med poskusi so znanstveniki dosegli kazalnik pri 98% čiščenja dima iz žveplovega dioksida.

6. Uporablja se v posebnih "samozagrevalnih" posodah. Posoda z majhno količino kalcijevega oksida se nahaja med obema stenama posode. Ko je kapsula prebodena v vodi, se začne reakcija s sproščanjem določene količine toplote.