Donor-akceptorska vez: primere snovi

Spajanje ali usklajevanje donor-akceptorja je neke vrste kovalentna vez. Razkrivamo prepoznavne značilnosti te vrste povezave, podali bomo primere, ki dokazujejo njeno oblikovanje.

Kovalentna vez

Za začetek smo izbrali posebnosti najbolj kovalentna kemična vez.

Lahko je polarna in nepolarna, odvisno od položaja elektronskega para med atomi. Če delni premik elektronske gostote pride do enega od atomov, je kovalenten polar kemična vez. Podoben pojav je mogoč tudi pri nastanku vezi med nemetalami, ki imajo različno elektronegativnost. Ko se poveča, pride do pomembnega premika elektronskega para proti atomu z velikim EO eksponentom. Ko se med nemetaloma, ki imajo enako vrednost elektronegativnosti, tvori vez, ni premika para elektronov, taka povezava se imenuje nonpolar.

Primeri so kisik, vodik, ozon, fosfor. Polarna povezava je klorovodikova kislina, voda, amoniak.

Obstaja poseben izraz, s katerim lahko označimo število elektronskih parov, ki sta nastali med atomi.

Glede na to, da sta dva elektrona potrebna za tvorbo ene vezi, bodo obstajale tri vezi med atomi dušika, to pomeni, da množljivost ustreza trem. Spajanje donor-akceptorja je poseben primer kovalentne polarne zveze, vendar se domneva medmolekularna interakcija snovi.

Značilnosti mehanizma

Da bi se oblikovala navadna kovalentna vez, zadostuje interakcija med dvema elektronoma (skupnega para). Donatorsko-sprejemna kemična vez je nastala kot posledica para elektronov z ene strani (od darovalca), nezasedenega (prostega) orbitala iz drugega atoma (akceptorja). V primeru kovalentna polarna (nepolarna) vez in v interakciji med donatorjem in akceptorjem, elektroni sčasoma postanejo pogosti.

Formacija amonijevega kationa

Kako se oblikuje donatorsko-akceptorska obveznica? Primeri snovi, dane v kemiki srednjih šol, so omejeni na amonijev kation. Podrobneje analiziramo njegovo izobrazbo.

Dušik, ki je del molekule amoniaka, je v peti skupini (glavna podskupina) periodične tabele. Na zunanji energetska raven pet elektronov. Pri tvorbi amoniaka molekul v kovalentno vezavo polarnem dušika preživi tri elektrone, tako da je elektronski par, ki ni vključen v takšnem postopku, neizkoriščena.

Prav ona, ki mu daje pravico, da manifestira lastnosti darovalca, ko molekule amoniaka pridejo skupaj z vodnimi dipoli. V vodi vodikov kation nima lastnih elektronov, zato ima lastnosti akceptorja.

V času, ko so molekule amoniaka na dovolj blizu protonov vodika iz vode, se v sferi pritiskanja vodikovega kationa pojavlja dušikov oblak, ki sestoji iz dveh elektronov. Posledično nastane tetravalentna vez med dušikom in vodikom, predvideva se mehanizem donor-sprejemnika. To je, kot pravijo, klasičen primer oblikovanja komunikacij.

Formiranje oksonijevega kationa

V šolskem kurikulu (osnovna raven) se ne upošteva oksonijev kation (hidroksonij), saj se protolitična teorija rešitev proučuje le na ravni profila. Ker se tukaj uporablja tudi donatorsko-akceptorska vez, bodo primeri njegovega formiranja podrobneje obravnavani.

Ker bo donator v tem primeru deloval z molekulo vode, proton kaže lastnosti akceptorja. Upoštevani mehanizem donor-sprejemnika je tisto, kar se imenuje osnova za kemijo kompleksnih spojin, zato si zasluži posebno pozornost. Pojasnjuje bistvo teorije elektrolitske razgradnje kislin, soli, baz, ko se v vodi raztopijo v katione in anione.

Ko je taka povezava prisiljena, pride do prodiranja vezanih elektronov v zunanjo lupino atomov, ki jih vežejo. V tem primeru se število elektronov na zunanjih lupinah poveča za eno.

Drugi algoritem oblikovanja komunikacij

Obstaja še en mehanizem, s katerim se tvori donatorsko-akceptorska vez. Primeri takih interakcij so številni, zlasti tvorjenje kovinskih fluoridov. Upošteva se uporaba para elektronov enega od reakcijskih atomov. Kot rezultat, en atom dokonča svojo lupino do maksimuma, vendar ne vsi osem elektronov sodelujejo v povezavi, le določen del njih. Tisti elektroni, ki ne bodo sodelovali v povezavi, se imenujejo prosti, s pomočjo drugih pa se ustvari donatorsko-akceptorska vez. Primeri takšne variante donorsko-akceptorske vezi se nanašajo na tvorbo fluoridov alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin. Na primer, podobno pripravimo natrij, kalij, kalcijev fluorid.

Kakšna je razlika med donatorsko-akceptorsko obveznico? Možno je izločiti stabilne spojine, ki nastanejo zaradi podobnega mehanizma za tvorbo kemičnih spojin. Na primer, raztapljanje vodikovega fluorida v vodi, povezava med amoniakom in aluminijevim kloridom, kar vodi k nastanku kompleksnih spojin.

Zaključek

Upoštevajoč pravila o interakciji med donatorjem in akceptorjem, to opažamo inertni plini lahko delujejo kot aktivni dajalci, saj imajo na zunanji lupini največje število elektronov. Eksperimentalno je bila ta izjava popolnoma potrjene in označene okside inertni plini tvorjen z interakcijami donor-akceptor.

Ta vrsta kovalentne vezi ima poseben pomen v človeškem življenju. Poleg aktivne udeležbe v svojem življenju, zahvaljujoč donatorsko-akceptorski komunikaciji, je mogoče ustvariti prehrambene izdelke, različne farmacevtske pripravke. Na primer, mehanizem nastajanja amonijevega kationa, ki se obravnava zgoraj, zadeva nastanek amoniaka, ki se v sodobni medicini pogosto uporablja.