Voda iz amoniaka: priprava, formula, uporaba

Brezbarvni plin z ostrim vonjem amoniaka NH₃

Formiranje amonijevega iona

Formula vode iz amoniaka - NH₄OH. Snov vsebuje NH kation_4⁺, ki ga sestavljajo nemetali - dušik in vodik. Atomi N v molekuli amoniaka se uporabljajo za tvorbo kovalentne polarne vezi le 3 od 5 zunanjih elektronov, en par pa ostane brez dovoljenja. V močno polarizirani molekuli vode vodikov proton H⁺ so šibko vezani na kisik, eden izmed njih postane donator prostega elektronskega para dušika (akceptorja).

Ustvari se amonijev ion z enim pozitivnim nabojem in posebno vrsto šibke kovalentne vezi - donor-akceptorja. Glede na njegovo velikost, naboj in nekatere druge lastnosti, je podoben kalijevemu kationu in se obnaša kot alkalne kovine. Nenavadno kemično, spojina reagira s kislinami, tvori soli, ki so zelo praktično pomembne. Imena, v katerih se odražajo značilnosti pripravka in lastnosti snovi:

• amonijak;
• amonijev hidroksid;
• hidrat amoniaka;
• akridni amonij.

Previdnostni ukrepi

Pri delu z amoniakom in njegovimi derivati ​​je treba paziti. Pomembno je, da se spomnite:

1. Amonijeva voda ima neprijeten vonj. Izpuščeni plin draži sluzno površino nosne votline, oko, povzroči kašelj.
2. Ko se shrani amoniak v tesno zaprtih steklenicah se ampule dodelijo amoniak.
3. Brez naprav, brez vonja lahko zaznate tudi majhno količino plina v raztopini in zraku.
4. Razmerje med molekulami in kationi v raztopini se spreminja pri različnih pH.
5. Pri vrednosti približno 7 je koncentracija toksičnega plina NH₃, se poveča količina NH kationov, manj škodljivih za žive organizme₄⁺

Priprava amonijevega hidroksida. Fizične lastnosti

Ko se amoniak raztopi v vodi, se tvori amoniakova voda. Formula za to snov je NH₄OH, v resnici pa so hkrati ioni

NH₄⁺, OH^-, NH₃ in H₂O. Pri kemični reakciji ionske izmenjave med amoniakom in vodo se ugotovi ravnovesno stanje. Proces se lahko odraža s pomočjo sheme, v kateri nasprotno usmerjene puščice kažejo na reverzibilnost pojavov.

V laboratoriju se proizvodnja amoniaka izvaja v poskusih s snovmi, ki vsebujejo dušik. Pri mešanju amoniaka z vodo dobimo čisto brezbarvno tekočino. Pri visokih tlakih se topnost plina poveča. Voda se odreče več raztopljenega amonijaka, ko se temperatura dvigne. Za industrijske potrebe in kmetijstvo v industrijskem obsegu se pri raztapljanju amoniaka pridobi 25 odstotkov snovi. Druga metoda vključuje uporabo reakcije koksarniški plin z vodo.

Kemijske lastnosti amonijevega hidroksida

Med dotikom sta dve tekoči snovi - amoniakova voda in klorovodikova kislina - prekriti z oblaki belega dima. Sestoji iz delcev reakcijskega produkta - amonijevega klorida. Z hlapno snovjo, kot je klorovodikova kislina, reakcija poteka neposredno v zraku.

Slabše alkalne kemijske lastnosti amonijevega hidrata:

1. Snov se reverzibilno disociira v vodi, da se tvori amonijev kation in hidroksidni ion.
2. V prisotnosti NH₄⁺ brezbarvna raztopina fenolftaleina se spremeni v rumeno barvo, kot v alkaliji.
3. Kemikalije nevtralizacijska reakcija s kislinami vodi v nastanek amonijevih soli in vode: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Amoniakova voda vstopi v reakcije ionske izmenjave s kovinskimi solmi, na katere ustrezajo šibke podlage, medtem ko se tvori v vodi netopen hidroksid: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (modra oborina)_.

Voda iz amonijaka: uporaba v različnih panogah gospodarstva

Neobičajna snov se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju, kmetijstvu, medicini in industriji. Tehnični amoniak hidrat se uporablja v kmetijstvu, pri proizvodnji soda pepela, barvil in drugih izdelkov. V tekočih gnojilih je dušik vsebovan v obliki, ki jo zlahka asimilirajo rastline. Snov se šteje za najcenejšo in najbolj učinkovito za uporabo v obdobju predsodkov za vse pridelke.

Proizvodnja amoniaka porabi trikrat manj sredstev kot za proizvodnjo trdnih zrnatih dušikovih gnojil. Za shranjevanje in prevoz tekočine se uporabljajo hermetično zatesnjeni jekleni rezervoarji. Nekatere vrste barv in sredstva za beljenje las se izdelujejo s kavstičnim amonijem. V vsaki zdravstveni ustanovi obstajajo zdravila z alkoholom iz amoniaka - 10-odstotna raztopina amoniaka.

Amonijeve soli: lastnosti in praktični pomen

Snovi, ki jih pridobimo z medsebojnim delovanjem amonijevega hidroksida s kislinami, se uporabljajo v gospodarskih dejavnostih. Soli se razgrajujejo pri segrevanju, se raztopijo v vodi, opravijo hidrolizo. V kemijske reakcije vstopajo alkalije in druge snovi. Najpomembnejši praktični pomen so pridobili kloridi, nitrati, sulfati, fosfati in amonijev karbonat.

Zelo pomembno je, da upoštevate pravila in varnostne ukrepe pri delu s snovmi, ki vsebujejo amonijev ion. Kadar se skladišči industrijskih in kmetijskih podjetij skladiščijo na podrejenih kmetijah, ne sme biti nobenih stikov s takšnimi spojinami z apno in alkalijami. Če se porušita prepustnost paketov, se začne kemijska reakcija s sproščanjem strupenega plina. Vsakdo, ki mora delati z vodo iz amoniaka in njenih soli, mora poznati osnove kemije. Če so izpolnjene varnostne zahteve, uporabljene snovi ne bodo škodovale ljudem in okolju.