Kaj je kovalentna polarna vez

Kovalentna polarna vez - to je ena od sort kemična vez med atomi snovi, skozi katere nastajajo molekule. Če beseda "povezava" ne povzroča težav z razumevanjem, potem izrazi "kovalentni" in "polarni" nepripravljeni osebi niso znani (seveda, če program šolske kemije ni pozabil).

Torej, beseda "kovalentna" izhaja iz "co;" in "-valent", kar dobesedno pomeni vzajemno usmerjeno silo. Dejansko je to sila, ki lahko združuje dva atoma v molekulo in ponovno konfigurira svoje elektronske lupine v eno strukturo. Ker obe jedri postanejo enaki, se elektroni, ki se vrtijo okoli njih, zapolnijo ne samo "zunanje" stranice, temveč tudi razdaljo med atomi. Lahko rečemo, da je to kovalentna vez. V tem primeru tak dvojni sistem teži k popolnosti elektronska konfiguracija, saj nosilci polnjenja dopolnjujejo lupine medsebojno povezanih atomov. Opažamo, da to uresničuje samo par elektronov vrsta povezave.

Druga različica tega pojava je ionski tip vezi. Ker se ion tvorijo, ko atom izgubi elektron, nastane, ko nosilci zamenjajo negativni naboj, ki je značilen za atome različnih snovi (npr. Fluor in natrij).

Polarna kovalentna vez je vmesna varianta. Ta vrsta, ki spominja na "popolnoma kovalentno" v tem, da se oblikuje molekularna orbitalna (orbitalna zveza), in iz ionskega v njej delno "vlačilec" nosilcev polnil. Par se premakne v enega od atomov, vendar ne zapusti cone druge. Primer, pri katerem je kovalentna polarna vez molekula vode. Dokončane lupine se ustvarjajo z združevanjem enega atoma kisika in dveh vodikovih. Ker pa ima kisik bolj izrazito lastnost privlačenja elektronov, se njihov par premakne v jedro "O". Mimogrede, atomi ne tvorijo nujno en par elektronov: lahko sta dva, tri itd. Kovalentna polarna vezava v sistemu ustvarja razporeditev polnjenja (delno) in posledično polarnost. Orientacija molekule je opazovana glede na poljske jakosti. Lahko rečemo, da zaradi te porazdelitve nastane poseben molekularni dipol. Njegov trenutek (mu) tvori električno polje in napetost. Obstajajo številne formule za izračun dipolnega momenta (še zlasti produkt razdalje na polnjenje), nam omogočajo izračun vrednosti polarnosti nastale molekule.

Z drugimi besedami, kovalentno polarno zvezo lahko tvorijo atomi, katerih elektronegativnost, čeprav drugačna, ni dovolj za oblikovanje ionska vez. Pojasnite, kaj je elektronegativnost. Ta izraz kaže na sposobnost atoma, da privlači v svoje jedro tvorjeni par nosilcev negativnega naboja. Očitno, v skladu z zakon o varstvu energije, Bolj interatomske vezi, manjša je njihova dolžina. Značilno je, da je atoma, katerih kemijske lastnosti so podobne, značilna kovalentna polarna vez. Zanj je značilna prostorska usmerjenost. Zaradi tega je mogoče oblikovati ne samo molekule, temveč tudi kristalne rešetke, v katerih so atomi razporejeni v geometrično pravilnem vrstnem redu.

Ker je povezava pravzaprav superpozicija dveh (ali več) elektronskih oblakov, ki pripadata različnim atomom, je njegova moč večinoma odvisna od tega, koliko prekrivanja pride. Ni težko razumeti, da se zaradi ustvarjanja parov v interkulturni vrzeli poveča vrednost gostote elektronov.