Kovinska vezava

V procesu oblikovanja kemična vez Elektronske gostote, ki so bile prvotno pripadajo različnim atomom, se v vesolju prerazporedijo. Interakcija s jedrom elektronov zunanjega nivoja je manj stabilna. Tisti, ki igrajo glavno vlogo pri nastajanju kemičnih vezi. Elektroni, ki sodelujejo v tem procesu, imenujemo valenčni elektroni. In sama kemična vez je valentnost. P-in s-elementi so zunanji elektroni, d-elementi imajo zadnji (zunanji) s- in predzadnji d-elektroni. Obstajajo atomi, ki so manj ali bolj stabilni. Slednje vključujejo tiste, katerih zunanja raven vsebuje največje število elektronov (dva in osem). Ta raven se šteje kot popolna. Za dokončane ravni je značilna večja moč. Narejeni so v atome žlahtnih plinov, zato je v normalnih pogojih njihovo stanje inerten monatomski plin.

Za atome drugih elementov so značilne nepopolne ravni. V teku kemična reakcija zunanje vrednosti so končane. Te dosežejo bodisi z odboj ali z vezavo elektronov. Izpolnite lahko ravni in oblikovanje skupnih parov. Te metode prispevajo k oblikovanju dveh glavnih tipov komunikacija: ionska in kovalenten. Ko nastane molekula, atomi poskušajo pridobiti stabilno elektronsko lupino (zunaj): bodisi osemelektronsko lupino ali dvokomponentno lupino. Ta pravilnost je osnova teorije nastanka kemičnih vezi. Tvorjenje valence z dokončanjem zunanje ravni v ustreznih atomih spremlja sprostitev znatne količine energije. Tvorba kemične vezi, z drugimi besedami, vedno poteka eksotermno, v povezavi s pojavom molekul (novih delcev), ki imajo v normalnih pogojih večjo stabilnost.

Elektronegativnost je eden od pomembnih kazalcev, ki določajo naravo povezave. To je zmožnost atoma, da privlači elektrone iz drugih atomov. Sprememba elektronegativnosti je postopna. Tako se v obdobjih sistema vrednost tega kazalca poveča od leve proti desni. Zmanjšanje enake vrednosti se pojavlja v skupinah od zgoraj navzdol. Kovalentne spojine vključujejo formacije zaradi nastajanja veznih (skupnih) elektronskih parov.

V tekočem, trdnem stanju v kovinah, obstaja kovinska kemična vez. Glede na položaj v periodičnem sistemu imajo atomi obravnavanih elementov majhno število valenčnih elektronov (ena do tri). Poleg tega imajo nizko energijo "elektronskega odvajanja" (ionizacija). V zvezi s tem je kovinska vez precej šibka povezava. Elektroni v atomu ostajajo šibko, se zlahka odsekajo, medtem ko se lahko premikajo po kristalu. Kovinska vezava prevzame prisotnost prostih atomov. Del valenčnih elektronov, obdarjen z zmožnostjo prostega gibanja v okviru kristalna mreža, tvorijo "elektronski plin". S svojo pomočjo se oblikuje kovinska vez. Izvira iz "socializacije" valenčni elektroni atomi. Treba je opozoriti, da kovinska vez ima svoje značilnosti. Torej, elektroni, ki ga tvorijo, imajo možnost, da se gibljejo po celotni količini elementa. V zvezi s tem dobijo kovine številne značilnosti. Zlasti vključujejo sijaj, dobro električno prevodnost, toplotno prevodnost, duktilnost, duktilnost in druge. Kovinska vezava zagotavlja sorazmerno visoko sposobnost redukcije v elementih.