Ionska vez

Tvorba kemične vezi vključuje postopek za prerazporeditev elektronskih gostot, ki so prvotno pripadale različnim atomom. V povezavi z dejstvom, da so elektroni na zunanji ravni z jedrom povezani najmanj trdno, igrajo tudi glavno vlogo pri oblikovanju povezave. Število povezav, ki jih med spojitvijo tvori atom, se imenuje valenca. V skladu s tem se elektroni, ki sodelujejo pri nastanku vezi, imenujejo valenčni elektroni. V energetskem načrtu obstajajo atomi različnih stabilnosti. Najstabilnejši je eden z dvema ali osmimi elektroni na zunanji ravni (največje število). V tem primeru se ta raven šteje kot popolna. Takšne zaključene ravni so značilne za atome v žlahtnih plinih. V tej zvezi so pod običajnimi pogoji v stanju monatomskega plina, kemično inertnega.

Za atome drugih elementov so značilne nepopolne ravni. Ko pride do kemične reakcije, se zaključijo ravni zunanjega reda. To je posledica povratnega ali priklopa elektronov, pa tudi zaradi nastajanja skupnih parov. Torej se tvori kovalentna in ionska vez. Lastnosti atomov v tem primeru se kažejo v njihovem prizadevanju za pridobitev stabilne elektronske lupine zunanjega pomena. To bo bodisi dvo-elektronski ali osem-elektronski. Ta pravilnost velja za osnovo teorije kemijskega vezanja.

Vzpostavitev povezave poteka skupaj s sproščanjem dovolj velikega obsega energije. Z drugimi besedami, komunikacija se oblikuje eksotermno. To je posledica dejstva, da se pojavijo novi delci (molekule), ki imajo v normalnih pogojih večjo stabilnost.

Elektronegativnost je eden od glavnih znakov, ki kažejo na nastajajoče povezavo. Ta značilnost se kaže v sposobnosti atomov, da privabijo elektrone iz drugih atomov.

Elektrostatična privlačnost ionov je ionska kemična vez. Takšna interakcija je možna med atomi z močno različno elektronegativnostjo. Ionska vez oblikuje ustrezne ionske spojine. Sestavljajo jih posamezne molekule izključno v stanju hlapov. Ionska vez v spojinah kristalnega (trdnega) stanja zagotavlja interakcijo ioni (negativnih in pozitivnih), ki se redno nahajajo. V tem primeru ni molekul.

Spojine, za katere je značilna ionska vez, tvorijo elemente glavnih podskupin 1,2,6,7 skupin. Relativno malo takšnih povezav. Za njih na primer vključujejo anorganske soli (NH4Cl), sol Organska snov (aminske soli in drugi).

Nepolarne kovalentne in ionske vezi so dva omejevalna primera pri porazdelitvi gostote elektronov. Za prvo je značilna enotna porazdelitev med identičnimi delci (atomi) veziva dveh elektronskih oblakov. V ionski vezi elektronski oblak skorajda pripada enemu izmed atomov. Vendar pa so v večini spojin interakcije na vmesni ravni. Z drugimi besedami, tvorijo polarna kovalentna vez.

Interakcija, ki nastane pri nastajanju skupnih elektronskih parov, je kovalentna. Kovalentna vez, ki je posledica interakcije atomov z različnimi elektronegativnostmi, velja za polarno. Gostota elektronov iz vezavnega elektronskega para se premakne na atom, katerega elektronegativnost je večja. Primeri takšnih molekul so H2S, NH3, H2O in drugi. V teh spojinah je videz kovalentne (nepolarne in polarne) vezi posledica neplašenih elektronov veznih atomov.