Kemijske lastnosti soli in metode za njihovo pripravo

Soli so snovi, povezane s razred anorganskih spojin, ki vsebujejo anion (kislinski ostanek) in kation (kovinski atom). V večini primerov gre za kristalne substance različnih barv in različne topnosti v vodi. Najenostavnejši predstavnik tega razreda spojin - namizna sol (NaCl).

Soli so razdeljeni na kislo, normalno in osnovno.

Normalno (povprečje) nastanejo, ko so kislinske vsi atomi vodika nadomesti s kovinskimi atomi, ali, če so vsi hidroksilne skupine se nadomesti z kislinskih bazami ostanki kislin (npr MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Med elektrolitsko disociacijo razpadejo v pozitivno polnjene kovinske anione in negativno nabite kisle ostanke.

Kemijske lastnosti soli te skupine:

• razkrojiti, ko so izpostavljeni visokim temperaturam;

• opraviti hidrolizo (interakcija z vodo);

• vstopite v izmenjalno reakcijo s kislinami, drugimi solmi in bazami. Treba je zapomniti nekatere značilnosti teh reakcij:

- reakcija s kislino se zgodi le takrat kislina je močnejša, kot tisti, iz katerega se sol pojavlja;

- reakcija z bazo se izvede v primeru nastajanja netopne snovi;

- solna raztopina reagira s kovino, če je v področju elektrokemičnih napetosti levo od kovine, ki je del soli;

- Saline spojine v raztopinah medsebojno vplivajo, če se tvori netopen izmenjevalni produkt;

• Redoks, ki je lahko povezan s lastnostmi kationa ali aniona.

Kislih soli pripravimo v primerih, ko se samo del od atomov vodika v kislini zamenjane s kovinskimi atomi (npr NaHSO4, CaHPO4). Ko elektrolitska disociacija tvorijo vodik in kovinski kationi, iz kislinskih anionov ostankov, vendar kemijske lastnosti te skupine vključujejo soli z naslednjimi značilnostmi kot soli in kislin spojin:

• se termično razgradijo, da tvorijo povprečno sol;

• sodelujejo z alkalijami in tvorijo običajno sol.

Osnovne soli so pridobljene v primerih, ko se le del hidroksilnih skupin baz nadomesti s kislimi ostankami kisline (npr. Cu (OH) ali Cl, Fe (OH) CO3). Takšne spojine ločimo v kovinske katione in anione hidroksilnih in kislinskih ostankov. Kemijske lastnosti soli te skupine vključujejo značilne kemične lastnosti solnih snovi in baz istočasno:

• značilna termična razgradnja;

• sodelujejo s kislino.

Obstaja tudi koncept zapletenih in dvojne soli.

Kompleks vsebuje kompleksen anion ali kation. Kemijske lastnosti soli te vrste vključujejo reakcije uničenja kompleksov, skupaj s tvorbo zmerno topnih spojin. Poleg tega lahko izmenjujejo ligande med notranjo in zunanjo sfero.

Dvojni imajo dva različna kationa in lahko reagirajo z alkalijskimi raztopinami (reakcijo redukcije).

Metode pridobivanja soli

Te snovi je mogoče pridobiti z naslednjimi metodami:

• interakcije kislin s kovinami, ki lahko zamenjajo atome vodika;

• reakcija baz in kislin, ko se hidroksilne skupine baz izmenjujejo z ostanki kisle kisline;

• učinek kislin na amfoterne in osnovni oksidi, soli ali kovine;

• delovanje baz na kisle okside;

• reakcija med kislimi in bazičnimi oksidi;

• medsebojno delovanje soli med seboj ali s kovinami (nadomestna reakcija);

• proizvodnja soli v reakcijah kovin z nekovinami;

• kisle soli spojine dobimo z reakcijo srednje soli z isto kislino;

• osnovne solne snovi dobimo z interakcijo soli z majhno količino alkalij.