Koncentracija molov. Kakšna je molarna in molska koncentracija?

Molarne in molske koncentracije, kljub podobnim imenom, so vrednosti drugačne. Glavna razlika je, da pri izračunu molarne koncentracije izračun ne temelji na prostornini raztopine, kot pri detekciji molarnosti, ampak na masi topila.

Splošne informacije o raztopinah in topnosti

Resnična rešitev Imenuje se homogeni sistem, ki vključuje več neodvisnih komponent. Eden od njih se šteje za topilo, preostali pa so snovi, ki se v njem raztopijo. Topilo velja za snov, ki je najbolj v raztopini.

Topnost - sposobnost snovi, da tvori z drugimi snovmi homogene sisteme - raztopine, v katerih je v obliki posameznih atomov, ioni, molekul ali delcev. In koncentracija je merilo topnosti.

Zato je topnost sposobnost, da se snovi enakomerno porazdelijo v obliki osnovnih delcev v celotnem volumnu topila.

Resnične rešitve so razvrščene na naslednji način:

• po vrsti topila - ne-vodni in vodni;
• v obliki raztopljene snovi - raztopine plinov, kislin, alkalij, soli ipd .;
• na interakciji z električnim tokom - elektroliti (snovi, ki imajo električno prevodnost) in ne-elektroliti (snovi, ki niso sposobne električne prevodnosti);
• s koncentracijo razredčimo in koncentriramo.

Koncentracija in načine izražanja

Koncentracija se nanaša na vsebnost (težo) snovi, raztopljene v določeni količini (po teži ali prostornini) topila ali v določeni količini celotne raztopine. Lahko je naslednje vrste:

1. Odstotek koncentracije (izraženo v%) - kaže, koliko gramov raztopine je v 100 gramih raztopine.

2. Molska koncentracija je število gram-molov na 1 liter raztopine. Prikazuje, koliko gramskih molekul vsebuje 1 liter raztopine snovi.

3. Koncentracija normalne vrednosti je število gramskih ekvivalentov na 1 liter raztopine. Prikazuje, koliko gramskih ekvivalentov raztopine vsebuje 1 liter raztopine.

4. Molarna koncentracija kaže, koliko je topilo v molih na 1 kilogram topila.

5. Titer določa vsebnost (v gramih) snovi, ki se raztopi v 1 mililiter raztopine.

Molske in molske koncentracije se med seboj razlikujejo. Upoštevajmo njihove posamezne značilnosti.

Molska koncentracija

Formula za njeno opredelitev:

Cv = (v / V), kjer

v - količina raztopljene snovi, mol;

V je skupni volumen raztopine, liter ali m³.

Na primer, vnos "0.1 M raztopina H₂Tako_{4 "} pravi, da v 1 liter takšne raztopine vsebuje 0,1 mol (9,8 g) žveplene kisline.

Koncentracija molov

Vedno je treba upoštevati dejstvo, da imajo molarne in molske koncentracije absolutno različne vrednosti.

Kaj je molalno? koncentracija raztopine? Formula za njeno opredelitev je naslednja:

Cm = (v / m), kjer

v - količina raztopljene snovi, mol;

m masa topila, kg.

Na primer, snemanje 0,2 M raztopine NaOH pomeni, da v enem kilogramu vode (v tem primeru je topilo) raztopimo 0,2 M NaOH.

Dodatne formule, potrebne za izračune

Za izračun molarne koncentracije je morda potrebno veliko informacij o ozadju. Formule, ki so lahko uporabne za reševanje glavnih problemov, so predstavljene spodaj.

Pod količino snovi nu- pomeni določeno število atomov, elektronov, molekul, ionov ali drugih delcev.

v = m / M = N / N_A= V / V_m, kjer:

• m masa spojine, g ali kg;
• M - molska masa, g (ali kg) / mol;
• N je število strukturnih enot;
• N_A- število strukturnih enot v 1 molu snovi, konstantno Avogadro: 6.02 ^. 10²³ mol^{- 1};
• V je skupni volumen, l ali m³;
• V_m- prostornina mol, l / mol ali m³/ mol.

Slednji se izračuna po naslednji formuli:

V_m= RT / P, kjer

• R je konstanta, 8.314 J / (mol ^. K);
• T je temperatura plina, K;
• P je plinski tlak, Pa.

Primeri problemov molarnosti in molitve. Naloga številka 1

Določimo molsko koncentracijo kalijevega hidroksida v 500 ml raztopini. KOH v raztopini je 20 gramov.

Opredelitev

Molska masa kalijevega hidroksida je:

M_KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Koliko štejemo kalijev hidroksid je v raztopini:

nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Upoštevamo, da je treba količino raztopine izraziti v litrih:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litra.

Določimo molsko koncentracijo kalijevega hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

Naloga številka 2

Kaj žveplov oksid (IV) v normalnih pogojih (to je, ko je P = 101.325 Pa, in T = 273 K) je treba sprejeti za pripravo raztopine žveplove kisline s koncentracijo 2,5 mol / liter volumna 5 litrov?

Opredelitev

Določite, koliko žveplova kislina je v raztopini:

nu- (H₂Tako₃) = Cv (H₂Tako₃) ∙ V (raztopina) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.