Amonijev nitrat

Kemična snov amonijev nitrat, katere formula je NH4NO3, ki je dolgo znana kemikom, je že leta 1659 odkril IR Glauber. V literaturi je še eno ime te spojine pogosto - amonijev nitrat. Zunaj je amonijev nitrat bel kristal z visoko higroskopnostjo. Vrelišče spojine je 235 ° C in pri 169,6 ° C se začne taliti amonijev nitrat. Obstaja več kristalnih modifikacij, ki precej pomembno vplivajo na kemične, fizikalne lastnosti in krogle njegove uporabe.

Na primer, te razlike vsebujejo dejstvo, da imajo različne modifikacije kristalov drugačno vrsto rešetke. Skupaj je pet takih sprememb. Za prvo spremembo je značilna kubična oblika kristalna mreža, za 2. in 5. - tetragonsko, za 3. in 4. - rombično. V tem primeru se zaradi prehoda povezave iz ene modifikacije v drugo opazuje postopno, a enakomerno povečanje volumna celične enote. Ta lastnost določa razliko v kemijskih lastnostih. Tako ima na primer modifikacija IV gostoto 1,725 ​​g / cm3, tališče pa je že 139,4 ° C

Topnost amonijevega nitrata je to: v sto gramih vode pri temperaturi 0 ° C se raztopi 119 gramov snovi, pri temperaturi 25 ° C se raztopi že 212 gramov in pri 50 ° C - 346 gramov amonijevega nitrata. Poleg tega se lahko amonijev nitrat raztopi v piridinu, metanolu in etanolu. Zelo pomembna značilnost spojine je, da se ob uporabi udarca ali če temperatura okolice presega 270 ° C, se amonijev nitrat razgrajuje in povzroči eksploziven učinek.

S pomočjo indikatorjev je mogoče določiti kislinsko okolje, ki vključuje amonijev nitrat, hidrolizo s svojo udeležbo pa je reakcija, enačba ki ga lahko zapišemo kot: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonijev nitrat reagira z alkalnimi raztopinami. Kot posledica takih reakcij nastane amoniak, reakcijski proces pa sama deluje kot kvalitativna reakcija na amonijev nitrat.

Snov se praviloma proizvaja z izvajanjem nevtralizacijske reakcije 60% HNO3. Kot nevtralizirno sredstvo NH3 se uporablja v plinastem stanju. Postopek ustvarja toploto, ki se posreduje, da izhlapi raztopino amonijevega nitrata in pripravo snovi v obliki granul.

Najpogostejša uporaba amonijevega nitrata je v kmetijstvu kot dragoceno dušikovo gnojilo. Spojina se aktivno uporablja pri proizvodnji eksplozivov in kot reagent - kot cirkonijevega topila v gorivnih elementih med postopki predelave jedrskih odpadkov. Fizikalno-kemijske lastnosti povzročajo stalno povečevanje povpraševanja po snovi, zato se njena proizvodnja stalno povečuje in danes doseže 20 milijonov ton na leto, ko se snov ponovno izračuna v dušik.

Amonijev nitrat se lahko pridobi v laboratorijskih pogojih z najstrožjimi varnostnimi predpisi. Da bi to naredili, v ledeni kopeli je zelo razredčen dušikova kislina in amoniak (vodna raztopina amonijaka). Za takšno reakcijo je najbolje na daljavo, na primer z uporabo manipulatorjev in na dovolj varni razdalji od lokacije mešane raztopine. Reakcijo izvedemo z neprekinjeno mešanjem kisline v raztopini amoniaka s periodičnim preskusom s kazalnikom (lakmusov test) doseči stanje nevtralne reakcije. Na enak način je zagotovljen nadzor nad potekom reakcije. Če je kislinski medij presežen, se raztopini doda alkalna komponenta in obratno.