Vrste rešitev. Vrste koncentracije raztopine

Rešitve so homogena masa, sestavljena iz dveh ali več snovi ali zmesi, v kateri ena snov deluje kot topilo in druga kot topni delci.

Obstajata dve teorije rešitev zdravljenja izvora: kemikalija, ki je ustanovitelj DI Mendelejev, in fizično, ki ga je nemški in švicarski fizik Ostwald in Arrheniusovo predlaganih. Po mnenju Mendelejeva je sestavina topila in solute postala udeleženka v kemični reakciji s tvorbo nestabilnih spojin teh zelo sestavin ali delcev.

Fizično ista teorija zanika kemijske interakcije med molekulami topila in raztopljenih snovi, ki pojasnjuje proces oblikovanja tekočin kot enakomerne porazdelitve delcev (molekule, ioni) med delci topila raztopi snov na fizikalni pojav imenujemo difuzija.

Razvrstitev rešitev po različnih kriterijih

Za danes ni enotnega sistema za klasifikacijo rešitev, vendar je pogojno mogoče razvrstiti vrste rešitev po najpomembnejših kriterijih, in sicer:

I) Glede na agregatno stanje so trdne, plinaste in tekoče rešitve izolirane.

II) Velikost delcev raztopljene snovi: koloidna in resnična.

III) Stopnja koncentracije delcev raztopljene snovi v raztopini: nasičena, nenasičena, koncentrirana, razredčena.

IV) Z zmožnostjo vodenja električnega toka: elektroliti in ne-elektroliti.

V) Po namenu in uporabi: kemična, medicinska, gradbena, posebne rešitve itd.

Vrste rešitev po agregatnem stanju

Razvrstitev raztopin glede na agregatno stanje topila je podana v širšem pomenu tega izraza. Šteje se, tekočih raztopin snovi (in kot topljenca lahko deluje kot tekoči ali trdni element), vendar ob upoštevanju dejstva, da raztopina - je homogeni sistem iz dveh ali več snovi je popolnoma logično prepoznati trdne raztopine in plinaste. Trdne raztopine se štejejo za zmesi, na primer, več kovin, ki jih v vsakdanjem življenju navadno poznamo kot zlitine. Plinaste raztopine so mešanice več plinov, na primer okoliški zrak, ki je predstavljen kot kombinacija kisika, dušika in ogljikovega dioksida.

Raztopine po velikosti raztopljenih delcev

Vrste raztopin glede na velikost raztopljenih delcev vključujejo resnične (konvencionalne) rešitve in koloidni sistemi. V Ljubljani resnične rešitve raztopljena snov razgradi v majhne molekule ali atome, približno velikost molekul topila. Tako pravi vrsta rešitev ohranijo prvotne lastnosti topila, je le malo spreminja pod vplivom fizikalno-kemijskih lastnosti dodati v elementu. Na primer z raztapljanjem soli v vodi ali sladkorne vode ostane v isti agregatnem stanju istega doslednosti skoraj iste barve, spreminjanje le okus.

Koloidne raztopine se razlikuje od konvencionalne v tem, da je dodatek komponente niso popolnoma razgradi ob ohranitvi kompleksne molekule in spojine, ki v veliki meri presega dimenzije delcev topila, ki presega vrednost 1 nanometrov.

Vrste koncentracije raztopine

V isti količini topila lahko dodamo drugačno količino raztapljivega elementa, pri izhodu pa bomo imeli raztopine z različnimi koncentracijami. Našteli smo glavno od njih:

1. Nasičene rešitve označen s stopnjo topnosti snovi, pri kateri je komponenta topljenca pod vplivom konstantni temperaturi in tlaku ne razpade na atomov in molekul ter raztopina doseže fazno ravnovesje. Nasičene raztopine lahko pogojno razdelimo v koncentrirane raztopine, v katerih masni delež Raztopljena komponenta je primerljiva s topilom in razredčena, kjer je raztopljena snov večkrat manj topila.
2. Nenasičeni - to so raztopine, v katerih se lahko topilo še vedno razgradi v majhne delce.
3. Prenasičene raztopine dobimo pri spreminjanju parametrov, ki vplivajo na dejavnike (temperatura, tlak), kar ima za posledico stalnega procesa "drobljenje" raztopljena snov postane večji od normalnih (običajnih) pogojih.

Elektroliti in ne-elektroliti

Nekatere snovi v raztopinah se razpadejo v ione, ki lahko vodijo električni tok. Takšni homogeni sistemi se imenujejo elektroliti. Ta skupina vključuje kisline, večino soli. In rešitve, ki ne vodijo električnega toka, se ponavadi imenujejo ne-elektroliti (skoraj vse organske spojine).

Skupine rešitev po namenu

Rešitve so nepogrešljive v vseh vejah nacionalnega gospodarstva, katerih posebnosti so ustvarile takšne vrste posebnih rešitev kot medicinske, gradbene, kemične in druge.

Medicinski rešitve - kombinacija zdravil v obliki mazil, suspenzij, sokov, raztopin za infuzijo in injiciranja in druge dozirne oblike, ki se uporabljajo v medicinske namene za zdravljenje in preprečevanje različnih bolezni.

Vrste kemičnih rešitev vključujejo veliko število homogenih spojin, ki se uporabljajo pri kemičnih reakcijah: kisline, soli. Te raztopine so lahko organski ali anorganski, voda (morska voda) ali brezvodni (na osnovi benzena, acetona in tako naprej. D.), Liquid (vodka) ali trdno snov (medenina). Našli so svojo vlogo v različnih vejah nacionalnega gospodarstva: kemične, živilske in tekstilne industrije.

Vrste malt se razlikujejo po viskozni in gostoti doslednosti, zaradi česar so primernejše za ime mešanice.

Zaradi svoje zmožnosti hitro strjevanja se uspešno uporabljajo kot vezivo za zidane zidove, stropove, nosilne konstrukcije in za zaključna dela. Vodne raztopine, pogosto Trokomponentna (cement topila različne oznake polnila), ki se uporablja kot polnilni pesek, glina, gramoz, apno, mavec in drugega gradbenega materiala.