Kako pripraviti vodno raztopino železovega klorida

Železov klorid (III) v obliki raztopine rjava barva

Klorov železo

Brezvodni železov klorid, ki ga proizvaja kemična industrija - FeCl₃, - kristali temno rjave barve z odtenki rdeče, vijolične, temno zelene barve. Molska masa je 162,21 g / mol. Snov se topi pri temperaturi 307,5 ​​° C, pri 500 ° C se začne razpadati. 100 g vode raztopi težo brezvodne soli:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Brezvodni železov klorid (III) - zelo higroskopska snov, hitro privlači vlago iz okolja. V zraku reagira z vodo in pretvori v rumene kristale FeCl heksahidrata₃ + 6H₂A. Masni delež brezvodnega železovega klorida v snovi, kupljeni v trgovini, doseže 95%. Obstaja majhna količina železovega klorida FeCl₂ in netopne nečistoče. Trgovsko ime je "Klorov želez". Snov je ognjevarna in eksplozijsko odporna, vendar ima njena raztopina jedek učinek na kovinske predmete.

Železov klorid heksahidrat

Poleg brezvodne industrije proizvaja kristalni hidrat, v katerem je masni delež železovega klorida (III) 60%. Snov je rumeno-rjava kristalna masa ali svoboden kos istega odtenka. Pomembna značilnost iona železa in železovega železa je barva. Za stopnjo oksidacije Fe²⁺ tipična zelenkasta senca, šest-vodni kristalni hidrat železovega klorida - modrikasto zelena snov. V oksidacijskem stanju Fe³⁺ ioni dobijo barvo od rumene do rjave barve. Za kvalitativno določitev raztopine železovega klorida delujejo z reagenti:

• NaOH (rjava oborina Fe (OH)₃);
• K₄[Fe (CN)₆] (oborina KFe [Fe (CN)₆] modro);
• KCNS, NaCNS (železov tiocianat Fe (CNS)₃ rdeča barva).

Kako razredčiti belilo

Železov (III) klorid v obliki raztopine rjave ali rdeče lahko najdemo v trgovski mreži, kuhamo v laboratoriju ali doma. V zadnjem primeru bo treba uporabiti toplotno odporne nekovinske posode (steklo, plastika, keramika). Voda za raztapljanje soli se lahko vzame iz pipe. Varnejši - kuhani ali destilirani. Voda, segreta na 50-70 ° C, se postavi v posodo, nato pa se snov vlije v majhne dele. Deleži železovega klorida in vode so 1: 3. Pri pripravi raztopine kristalinično, se voda zahteva manj, ker je vsebovana v kristalinični hidratom (40 ut%). Snov dodamo k raztopini malo po malo, vsako porcijo - okoli 5-10 g Takoj prelijemo celotna naprava ni priporočljiva zaradi hitrega naravo reakcije hidratacije. Ne uporabljajte kovinskih pripomočkov (žlice, lopatice). Sol mora popolnoma raztopiti v topli vodi, za katero je treba kristale dobro premešati z tekočino. Pospešuje postopek dodajanja klorovodikove kisline (1/10 mase kristalov). Po poravnavi za nekaj ur se na dnu lahko pojavi sediment zaradi prisotnosti v vzorcu in nastajanja železovega hidroksida med reakcijo. Končano raztopino filtriramo v temno rjavi barvi in ​​shranjujemo v tesno zaprti plastični posodi pri zmerni temperaturi in brez neposredne sončne svetlobe.

Uporaba železovega klorida v industriji in komunalnih storitvah. Uporaba gospodinjstev

Železne soli se uporabljajo na mnogih področjih. Trivalentni kovinski klorid se uporablja za zdravljenje vode, kovine in pritrdilnih barv. Snov se uporablja v industrijski organski sintezi (katalizator, oksidant). Koagulacijske lastnosti Fe³⁺ pri čiščenju komunalnih in industrijskih odpadnih voda. Pod delovanjem železovega klorida se majhni netopni delci nečistoč strjujejo in precipitirajo. Tudi nekateri topni onesnaževalci, ki so odstranjeni na objektih za obdelavo, so vezani. Kristalinični hidrat in brezvodna sol FeCl₃ Uporabljajo se pri procesu jedkanja kovinskih plošč. Dodajte snov betonu, da okrepite svojo moč.

Kemični pojavi v ploščah za jedkanje. Varnostni ukrepi

Priljubljena kemična snov za jedkanje tiskanih vezij je klor železo. Raztopino za te namene pripravimo iz 0,150 kg soli in 0.200 litrov tople vode. Vsebuje Fe ione³⁺, Cl^-, in med hidrolizo nastane rjava spojina-železov hidroksid. Postopek poteka po shemi: FeCl₃ + 3HOHharr-Fe (OH)₃ + 3Cl^- + 3H⁺. Pomanjkljivost metode je kontaminacija plošče z reakcijskimi stranskimi produkti, ki otežujejo nadaljnje jedkanje. Sama sol je nehlapna snov, vendar v procesu interakcije z vodo sprošča korozivne dima. Delo je treba opraviti na prostem ali v dobro prezračenem prostoru. Raztopina na koži in sluznicah povzroči draženje in lahko povzroči dermatitis. Uporabiti je treba osebno zaščitno opremo (očala, rokavice). Pri stiku s kavstično raztopino je potrebno kožo izprati z obilo vode.