Natrijev oksid

Natrij je najbolj bogat v naravi in ​​se običajno uporablja alkalijskih kovin v periodnem sistemu, ki ima 11. mesto (shranjeno v prvi skupini, je glavni podskupini v 3. tretjini). Pri komuniciranju s kisikom v zraku tvori Na2O2 peroksid. Ali je to mogoče povedati? višji oksid Natrij? Seveda, ne, saj ta snov ne spada v razred oksidov, njegova strukturna formula pa je zapisana v tej obliki: Na-O-O-Na. Najvišji se imenujejo oksidi, pri katerih ima kemični element, povezan s kisikom, višjo stopnjo oksidacije. Natrij ima samo eno stopnjo oksidacije, ki je enaka +1. Zato za ta kemijski element ne obstaja koncept "višjega oksida".

Natrijev oksid je anorganska snov, molekulsko formulo njegovega Na2O. Molska masa je 61,9789 g / mol. Gostota natrijevega oksida je 2,27 g / cm sup3-. Po videzu ta bela trdna nevnetljiva snov, ki se topi pri temperaturi plus 1132 ° C, vre pri temperaturi plus 1950 ° C in se hkrati razgrajuje. Ko se raztopi v vodi, oksid reagira nasilno z njo, kar ima za posledico tvorbo natrijevega hidroksida, ki jo je treba ustrezno imenovati hidroksid. To lahko opišemo z reakcijsko enačbo: Na2O + H2O → 2NaOH. Glavna nevarnost te kemične spojine (Na2O) je, da reagira nasilno z vodo, kar povzroči agresivno kavstično alkalijo.

Natrijev oksid lahko dobimo s segrevanjem kovine na temperaturo, ki ne presega 180 ° C, v mediju z nizko vsebnostjo kisika: 4Na + O2 → 2Na2O. V tem primeru ni mogoče dobiti čistega oksida, ker bodo proizvodi reakcije vsebovali do 20% peroksida in le 80% ciljne snovi. Obstajajo še drugi načini pridobivanja Na2O. Na primer, ko se segreva mešanica peroksida s presežkom kovine: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Poleg tega se oksid proizvaja z reakcijo kovinskega natrija z njegovim hidroksidom: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2uarr- in tudi z reakcijo soli dušikova kislina z alkalijsko kovino: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2uarr-. Vse te reakcije potekajo s prebitkom natrija. Poleg tega, ko ogljikovodik alkalijske kovine segrejemo na 851 ° C, ogljikov dioksid in oksida te kovine v skladu z reakcijsko enačbo: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Natrijev oksid je izgovoril osnovne lastnosti. Poleg dejstva, da reagira nasilno z vodo, aktivno sodeluje tudi s kislinami in kislinskimi oksidi. Kot rezultat reakcije s klorovodikovo kislino se tvorijo soli in voda: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Pri interakciji z brezbarvnimi kristali silicijevega dioksida se tvori alkalijski kovinski silikat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Natrijev oksid, kot je oksid druge alkalne kovine - kalij, ima malo praktičnega pomena. Ta snov se običajno uporablja kot reagent, je pomembna sestavina industrijskega (soda-limetinega) in tekočega stekla, vendar ni vključena v sestavo optičnih očal. Običajno industrijsko steklo vsebuje približno 15% natrijevega oksida, 70% silicijevega dioksida (silicijevega dioksida) in 9% apna (oksid kalcij). Karbonat Na služi kot pretok za zmanjšanje temperature, pri kateri se silicijev dioksid topi. Soda ima nižjo tališče kot kalijevo-apno ali kalij-svinec. To je najpogostejša, se uporablja za izdelavo okenskega stekla in steklenih posod (steklenic in kozarcev) za pijače, hrano in nekatere druge izdelke. Steklenina je pogosto narejena iz kaljenega natrijevega kalcijevega silikatnega stekla.

Soda-silikatno steklo pridobljen s taljenjem surovine - karbonat natrijeve, apno, dolomit, silicijev dioksid (silicijev dioksid), aluminijevega oksida (glinice) in majhno količino agentov (npr Na sulfat, Na klorid) - v talilni peči pri temperaturah do 1675 ° C. Zelene in rjave steklenice so pridobljene iz surovin, ki vsebujejo železov oksid. Količina magnezijevega oksida in natrijevega oksida v katranu je manjša kot v steklu, ki se uporablja za izdelavo oken.