Železov hidroksid 3

Anorganska spojina, železov hidroksid 3, ima kemijsko formulo Fe (OH) 2. Spada v serijo amfoternih železove spojine, v katerem prevladujejo značilnosti, značilne za podlage. Po videzu je ta snov kristal bele barve, ki z daljšim bivanjem na prostem postopoma zatemni. Obstajajo različice kristalov zelenkastega senca. V vsakdanjem življenju snovi lahko opazujemo vsak v obliki zelenkasto depozitov na kovinskih površinah, kar kaže na začetni procesne rje - železov hidroksid 3 služi kot eden od vmesnih stopnjah postopka.

V naravi se spojina nahaja v obliki amakinita. Ta kristalna mineral, razen železa vsebuje več nečistoč magnezija in mangana, vse te snovi dobimo amakinitu različnih odtenkih - od rumene, zelene do svetlo zelene, odvisno od deleža posameznega elementa. Trdota mineralov je 3,5-4 enote na lestvici Mohs, gostota pa je približno 3 g / cm3.

Fizične lastnosti snovi morajo vključevati tudi izjemno šibko topnost. V primeru, da se hidroksid železa 3 segreje, se razgradi.

Ta snov je zelo aktivna in deluje v povezavi s številnimi drugimi snovmi in spojinami. Tako na primer, ki ima lastnosti baze, vstopi nevtralizacijske reakcije z različnimi kislinami. Zlasti žveplova kislina, železov hidroksid 3 med reakcijo povzroči proizvodnjo železov sulfat (III). Ker se ta reakcija lahko zgodi z običajno kalcinacijo na prostem, tako poceni način proizvodnje sulfat se uporablja v laboratorijskih in industrijskih pogojih.

Med reakcijo z klorovodikova kislina njegov rezultat je nastajanje železovega klorida (II).

V nekaterih primerih lahko železov hidroksid 3 kaže kislinske lastnosti. Tako, na primer, z reakcijo z močno koncentrirano (koncentracija mora biti vsaj 50%) raztopino natrijevega hidroksida dobimo tetragidroksoferrat (II), natrijev da se obori kot. Res je, za potek takega odziva je treba zagotoviti precej zapletene pogoje: reakcija mora potekati pod vreliščem raztopine v dušikovem atmosferskem mediju.

Kot je že omenjeno, se snov razkroja pri ogrevanju. Rezultat tega razkroja je železov oksid (II), in poleg tega, kot nečistote pridobljeni kovinsko železo in njegovi derivati ​​dizheleza oksida (III), kemijska formula Fe3O4.

Kako proizvajati železov hidroksid 3, katerega proizvodnja je povezana z njegovo sposobnostjo reakcije s kislinami? Pred začetkom preizkusa je treba opozoriti na varnostna pravila za izvajanje takih poskusov. Ta pravila veljajo za vse primere ravnanja s kislinskimi bazami. Glavna stvar je, da zagotovimo zanesljivo zaščito in se izognemo kapljicam raztopin na sluznici in koži.

Tako lahko med reakcijo pridobimo hidroksid, v katerem presnovimo železov klorid in hidroksid. Ta metoda je najpogostejša metoda za tvorbo netopnih osnov. Ko se te snovi medsebojno ujemajo, se običajno izmenjalna reakcija nadaljuje, kar ima za posledico rjavo oborino. Ta oborina je želena snov.

Uporaba železovega hidroksida v industrijski proizvodnji je precej razširjena. Najpogostejša je njegova uporaba kot aktivna snov v baterijah tipa železovega niklja. Poleg tega se spojina uporablja v metalurgiji za proizvodnjo različnih kovinskih zlitin, kot tudi pri galvanski proizvodnji in avomobilebuildingu.