Kalijev klorat

Zelo pogosto se ta snov imenuje Berthollet sol, poimenovana po kemiku iz Francije - Berthollet, ki je odkril kalijev klorat, katerega formula je napisana kot KClO3. Bertolle je v svojih poskusih prejel snov z izpostavitvijo kloru na alkalni raztopini pri visoki temperaturi reakcijskega toka. Kot rezultat te reakcije smo dobili kalijev klorid, kalijev klorat in tri molekule vode. Če analizirate formulo snovi, bodite pozorni na dejstvo, da je sol Berthollet zelo bogata s kisikom.

Bertholletova sol je zunaj zunaj brezbarvnih kristalov, ki imajo gostoto 2,32 g na cm3, se talijo pri 356 ° C in se razgrajujejo pri 400 ° C. Topnost je 3,25 gramov snovi na sto gramov vodne raztopine pri temperaturi 0 ° C. Z naraščajočo temperaturo se poveča tudi topnost berontolne soli.

Z zadostno temperaturo ogrevanja je zelo enostavno "razpadati" z atomi kisika, kar lahko predstavimo z naslednjo enačbo: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Značilno je, da na kalij reagiramo klorat, v kateri je klorov plin uvaja pod prisilnega zračnega tlaka zaradi visoke raztopino temperature kalijevega - hidroksid ali karbonat.

Med reakcijo s hidroksidi, klor tok usmerjen preko 30% raztopino kalijevega hidroksida, in kadar se uporablja kot filter karbonatov, dejanj koncentriramo do stopnje 45% -ne raztopine kalijevega karbonata.

Pomembno je, da v takšni operaciji kristali nastalega materiala ne zaprejo odprtin za pline, zato je treba med reakcijo uporabiti mešanico.

Potem, kalijev klorat, pridobljene v obliki kristalov, je treba filtrirati skozi stekleno volno in dobro posušiti. V tej tehnologiji se je treba izogniti uporabi filtrov iz papirnih materialov, ker lahko bertoleta sol reagira z vlakni v papirju in povzroči eksplozijo.

Obstaja veliko načinov, s katerimi lahko dobite Berlotov sol. Nekatere od njih opisujemo.

V bučko Wurtz označite 5-10 gramov permanganata, nato dodajte približno 30-70 milimetrov koncentrirane klorovodikove kisline z lijakom, ki ga je treba najprej vstaviti v raztopino bučko. To je običajno bolje, da naredimo to kapljanje, saj na ta način bolj učinkovito uravnava hitrost nastajanja klora med reakcijo.

Kalijev klorat lahko dobite elektrolizno. Za to je potrebno koncentrirano raztopino navaden namizna sol razpadejo z delovanjem električnega toka. Taka reakcija poteka na naslednji način. Vzemi nekaj soli, ki je najboljša od vseh ne-iodiziranih in grobih. Kot opremo uporabljamo dve grafitni elektrodi, stekleno, električno žico, čašo, brezvodno bučko Wurz. Žice so priključene na step-down transformator preko usmernika, ki se pretvarja izmenični tok v trajnem. Elektroliza se izvede pri temperaturi raztopine 70-80 stopinj.

Kot rezultat reakcije, a kalijev klorid, ki je veliko bolj topna v vodi kot Bertholletova sol. Zato se po zaključku reakcije na stene posode poravna kalijev klorat in kalijev klorid ostane raztopljen v vodi.

Pri izvajanju različnih poskusov in reakcije s snovjo, ki je potreben, da bodite pozorni na to, da mešanice, predvsem z organskimi materiali - zelo eksplozivna, pa tudi kot "občutljivi", da se odzove na vse vrste udarcev, izpostavljenosti visokim temperaturam. Med najbolj aktivne snovi, ki reagirajo z klorat soli vključujejo žveplo, antimon, običajne saje, rdeči fosfor, tudi sladkor in škrob.

Kalijev perklorat - kalijev klorid - je še posebej nevarna. Ta spojina ima zelo močan eksploziv, zato se uporablja kot "delovna snov" v bojnih granatah, lupinah in rudnikih. Za dolga obdobja shranjevanja se lahko ta povezava samodejno vname.