Kromov oksid

Več kemijskih spojin, sestavljenih iz dveh preprostih elementov - Cr in O, - sodita v razred anorganskih spojin - oksidov. Njihovo običajno ime je kromov oksid, v oklepajih pa je sprejeta oznaka valence kovine v rimskih številkah. Druga imena in kemične formule:

• krom (II) oksid - kromov oksid, CrO;
• kromove (III) oksidne kromove zelenice, kromovega sekvookoksida, Cr2O3;
• krom (IV) oksid - kromov oksid, CrO2;
• kromovega (VI) oksidnega kromovega anhidrida, kromovega trioksida, CrO3.

Povezava, v kateri je kovina šestvalentna, in obstaja višji oksid krom. Ta trdna snov je brez vonja, po videzu so temno rdeči kristali (v zraku se razprostirajo zaradi močne higroskopnosti). Molska masa je 99,99 g / mol. Gostota pri 20 ° C je 2,70 g / cmsup3. Tališče je 197 ° C, vrelišče pa 251 ° C. Pri 0 ° C se 61,7 g / 100 raztopi v vodi, 63 g / 100 ml pri 25 ° C in 67,45 g / 100 ml pri 100 ° C. Oksid se tudi raztopi v žveplovi kislini (to je kromova zmes, ki se uporablja v laboratorijskih postopkih za pranje kemičnih jedi) in dušikova kislina, etilni alkohol, etil eter, ocetna kislina, aceton. Pri 450 ° C se razgrajuje na Cr2O3.

Kromov (VI) oksid se v postopku elektrolize (za proizvodnjo čistega kroma) uporablja za kromiranje pocinkanih izdelkov v elektrolitskem kromiranju kot močan oksidant (za proizvodnjo indigo in izatina). Višji kromov oksid se uporablja za odkrivanje alkohola v izdihanem zraku. Reakcija poteka po shemi: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Za prisotnost alkohola kaže na spremembo barve raztopine (pridobi zeleno barvo).

Kromov (VI) oksid, tako kot vse heksavalentne Cr spojine, je močan strup (smrtni odmerek - 0,1 g). Zaradi svoje visoke aktivnosti CrO3 povzroči vžig (z eksplozijami) organske snovi ko je v stiku z njimi. Kljub nizki volatilnosti je višji kromov oksid pri vdihavanju nevaren, saj povzroča pljučni rak. Ob stiku s kožo (tudi pri njeni neposredni odstranitvi) povzroča draženje, dermatitis, ekcem, povzroča razvoj raka.

Oksid s tetravalentnim kromom CrO2 po videzu je trdna snov v obliki črnih tetraederskih feromagnetnih kristalov. Kromov oksid 4 ima molsko maso 83,9949 g / mol, gostoto 4,89 g / cm sup3 -. Snov se med razpadom raztopi pri temperaturi 375 ° C. Ne raztopi v vodi. Uporablja se v magnetnem snemalnem mediju kot delovna snov. S priljubljenostjo CD-jev in DVD-jev se je uporaba kroma (IV) oksida zmanjšala. Najprej ga je sintetiziral leta 1956 kemik iz podjetja EI DuPont Norman L. Cox z razpadom kromovega trioksida v prisotnosti vode pri temperaturi 640 ° C in tlaku 200 MPa. Po licenci DuPont proizvajajo Sony na Japonskem in BASF v Nemčiji.

Kromov oksid 3 Cr2O3 je trda kristalna snov iz svetle do temno zelene barve. Molska masa je enaka 151,99 g / mol. Gostota je 5,22 g / cmsup3. Tališče je 2435 ° C, vrelišče pa 4000 ° C. Lomni količnik čiste snovi je 2.551. Ta oksid se ne raztopi v vodi, alkoholu, acetonu, kislini. Ker se njegova gostota približuje gostoti korunda, se vnese v formulacije polirnih sredstev (npr. Pasta GOI). To je ena izmed osnovni oksidi kroma, ki se uporablja kot pigment. Prvič v tajni tehnologiji je bila pridobljena leta 1838 kot prozorna hidratirana oblika. V naravi se pojavlja v obliki FeO • Cr2O3 kromove železove rude.

Oksid dvovalentnega kroma je trdna s črno ali rdečo barvo s tališčem 1550 ° C. Taloči se z razgradnjo. Molska masa je 67,996 g / mol. Kromov (II) oksid rdeče barve ni piroforen, in ta ista snov črne barve je piroforna. Prašek je samovnetljiv v zraku, zato ga je mogoče shranjevati le pod plastjo vode, saj ne deluje z njim. Črno kromov oksid v čisti obliki je zelo težko dobiti.

Za kromove okside z nižjo valenco so značilne osnovne lastnosti, za kisline z višjo valenco pa so značilne kisline.