Železov klorid

Povprečna sol železov klorid, katerega formula je FeCl3, je spojina trivalentnega železa s klorovodikovo kislino. Ta snov je plošča (list) črno rjave barve, ki preliva in utripa pod svetlobo. Obstajajo isti listi vijoličnega ali zelenkastega senca, ki imajo kovinski sijaj.

Ta spojina ima močno higroskopnost, jo pretvorimo neposredno v zrak pod normalnimi pogoji v hidrat, katerega formula je FeCl3 • 6H2O. Ti kristali rumenega ali rumeno rjavega odtenka so popolnoma topni v vodi - pri temperaturi raztopine v dvajsetih raztopinah v 100 gramih vode se popolnoma raztopi 91,9 g brezvodne železove kloridne soli.

Tališče snovi je 309 ° C. V kemični industriji se običajno proizvaja v obliki brezvodne soli ali v obliki šestmolekularnega kristalnega hidrata. V industriji se železov klorid uporablja za proizvodnjo čistega polistirena pri proizvodnji različnih lakov. Pri vseh takšnih tehnologijah se reakcija odvija s sodelovanjem fenola ali krezolnega etra etila, ki uravnavata potek reakcije. Praviloma je železov klorid hlapljiv in izhlapeva skupaj z vodno paro. Ko se shranjuje v vlažnem okolju, se snov razširi. Ta pojav se lahko opazuje tudi pri 100 ° C, pri nadaljnjem zvišanju temperature in doseganju temperature 317 ° C pa se železov klorid III začne kuhati in izhlapevati z nadaljnjo razgradnjo. Tako pripravljena sol takoj kristalizira iz plinske faze in se naseljuje na posodi. Ob istem času je oborina tako stabilna, da jo ni mogoče izsušiti s pomočjo ogljikov tetraklorid, ki tudi kondenzira na stenah plovila.

Železov triklorid je mogoče dobiti v precej preprostem poskusu. Za to je treba vplivati ​​žagovina železa s klorom, ki je v plinastem stanju. Kot rezultat te reakcije bo dobljena železova železova sol. Ta reakcija se razlikuje od reakcije, pri kateri je aktivna snov klorovodikova kislina.

Poleg te metode se lahko pridobi tudi železov klorid kot rezultat reakcije oksidacije, ki vključuje klor in železov diklorid-2FeCl2. Z vidika uporabe je bolj zanimiv postopek za proizvodnjo železovega klorida z oksidacijo z žveplovim (IV) oksidom.

V obliki pare železov triklorid ima strukturo, ki je skoraj enaka strukturi aluminijev klorid, med takšno reakcijo se ločevanje FeCl3 molekul začne, ko temperatura doseže vrednost 500 ° C.

Ta snov se pogosto uporablja kot koagulant v različnih tehnologijah čiščenja vode. V kemični industriji se uporablja kot katalizator v sinteznih reakcijah organskih spojin. Veliko se uporablja v tekstilni proizvodnji.

Ko se železov klorid segreje, potem ko doseže tališče in normalni atmosferski tlak, se razgrajuje v molekule diklorida in klora. Ker je precej močna Lewisova kislina, lahko triklorid sodeluje pri reakcijah z drugimi kloridi. Kot posledica takšnih reakcij dobimo različne soli tetrakloro-žlejeve kisline in ko jo segrevamo s sodelovanjem železov oksid (III) do 350 ° C, dobimo železov oksohlorid.

Pravilne soli železovega triklorida so praviloma šibki oksidanti, čeprav obstajajo izjeme. Na primer oksidira baker iz bakra precej enostavno. Kot rezultat te reakcije dobimo topen klorid CuCl in CuCl2.

Železov triklorid se uporablja kot sredstvo za jedkanje v proizvodnji tiskana vezja v radijskem inženirstvu in zincografiji. Kot mordan, je nepogrešljiv pri tekstilni proizvodnji. V industrijskih količinah se trihloridno železo uporablja v tehnologijah čiščenja vode.

Ta spojina je strupena, spodbuja korozivne procese. Izogibajte se uparjanju vrelišča železovega triklorida v pljučih.