Ogljikov monoksid: formula in lastnosti

Mnoge plinaste snovi, ki obstajajo v naravi in ​​so proizvedene v proizvodnji, so močne strupene spojine. Znano je, da je bil klor uporabljen kot biološko orožje, parna broma pa zelo škodljivo vpliva na kožo, povzroča zastrupitev vodikovega sulfida in tako naprej.

Ena takšna snov je ogljikov monoksid ali ogljikov monoksid, katerega formula ima svoje lastnosti v strukturi. O njem in še naprej.

Kemijska formula ogljikovega monoksida

Empirična oblika formule obravnavane spojine je naslednja: CO. Vendar pa ta oblika omogoča karakterizacijo le kvalitativne in količinske sestave, ne vpliva pa na strukturne značilnosti in vrstni red povezovanja atomov v molekulo. In se razlikuje od tega v vseh drugih podobnih plinih.

Gre za to lastnost, ki vpliva na fizikalne in kemijske lastnosti spojine. Kakšna je struktura?

Struktura molekule

Prvič, glede na empirično formulo se vidi, da je valenca ogljika v spojini II. Enako kot kisik. Zato lahko vsak od njih tvori dva povezavo. Kemikalije Formula CO ogljikovega monoksida to jasno kaže.

To se zgodi. Med atomom ogljika in kisikom nastane dvojna kovalentna polarna zveza z mehanizmom socializacije neparanih elektronov. Na ta način, strukturna formula ogljikov monoksid ima obliko C = 0.

Vendar se molekularne lastnosti ne končajo tam. V skladu z mehanizmom donor-sprejemnika v molekuli nastane tretja, daktilna ali sedempolarna vez. Kako je to pojasnjeno? Odkar je po izobraževanju kovalentne vezi po izmenjanem redu, kisik ostane dva para elektrona in atom ogljika - prazna orbitalna, potem pa deluje kot akceptor enega od parov prvega. Z drugimi besedami, para elektronov kisika damo na prosti orbital ogljika in nastane vez.

Torej, ogljik je akceptor, kisik je donator. Formula ogljikovega monoksida v kemiji zato ima naslednjo obliko: Sequiv-O. To strukturiranje daje molekuli dodatno kemično stabilnost in inertnost v lastnostih, ki jih kažejo normalne razmere.

Tako so vezi v molekuli ogljikovega monoksida:

• dve kovalentni polarni, ki jih oblikuje izmenjalni mehanizem zaradi socializacije nepoškodovanih elektronov;
• eno daktivno, ki ga tvori donatorsko-akceptorska interakcija med parom elektronov in prostim orbitalom;
• V molekuli so trije vezi.

Fizične lastnosti

Obstajajo številne lastnosti, ki imajo, kot katera koli druga spojina, ogljikov monoksid. Formula snovi jasno kaže, da je kristalna mreža molekularna, stanje pod normalnimi pogoji je plinasto. Zato so naslednji fizikalni parametri.

1. Cequiv-O - ogljikov monoksid (formula), gostota - 1.164 kg / m³.
2. Vrelišče in tališče: 191/205 ⁰C.
3. Raztopi se v: vodi (rahlo), etru, benzenu, alkoholu, kloroformu.
4. Nima okusa in vonja.
5. Brezbarvno.

Z biološkega vidika je izjemno nevarno za vsa živa bitja, razen nekaterih vrst bakterij.

Kemijske lastnosti

Z vidika kemijske aktivnosti je ena od najbolj inertnih snovi pod normalnimi pogoji ogljikov monoksid. Formula, ki odraža vse vezi v molekuli, potrjuje to. Zaradi te močne strukture ta spojina s standardnimi okoljskimi parametri praktično ne začne nobenih interakcij.

Vendar pa je treba vsaj nekoliko segreti sistem, saj se daktilna vez v molekuli pada, kot so kovalentne vezi. Nato ogljikov monoksid začne pokazati aktivne redukcijske lastnosti in dovolj močan. Tako lahko sodeluje z:

• kisik;
• klor;
• alkalije (topi);
• z oksidi in kovinskimi solmi;
• z žveplom;
• rahlo z vodo;
• z amoniakom;
• z vodikom.

Zato, kot je že navedeno zgoraj, lastnosti, ki jih ogljikov monoksid prikaže, formula v veliki meri pojasnjuje.

Biti v naravi

Glavni vir CO v atmosferi Zemlje je gozdni požar. Konec koncev je glavni način oblikovanja tega plina naravno nepopolno zgorevanje različnih vrst goriva, predvsem ekološke narave.

Antropogeni viri onesnaževanja zraka z ogljikovim monoksidom so prav tako pomembni in dajejo masni odstotek enakega odstotka kot naravni. Te vključujejo:

• dim iz tovarn in rastlin, metalurških kompleksov in drugih industrijskih podjetij;
• izpušni plini iz motorjev z notranjim zgorevanjem.

V naravnih pogojih se ogljikov monoksid zlahka oksidira z zrakom kisika in vodno paro do ogljikovega dioksida. To je osnova za prvo pomoč pri zastrupitvi te spojine.

Prejemanje

Treba je poudariti eno funkcijo. Ogljikov monoksid (formula), ogljikov dioksid (struktura molekule), so taki: Sequiv-O in O = С = О. Razlika je en atom kisika. Zato industrijska metoda izdelave monoksida temelji na reakciji med dioksidom in premogom: CO₂ + C = 2CO. To je najpreprostejši in najpogostejši način za sintetiziranje te spojine.

V laboratoriju so različne organske spojine, kovinske soli in zapletene snovi, saj donos izdelka ne pričakuje preveč.

Kvalitativni reagent za prisotnost v zraku ali raztopino ogljikovega monoksida je paladijev klorid. Ko interagirajo, se tvori čista kovina, kar povzroči zatemnitev raztopine ali površine papirja.

Biološko delovanje na telesu

Kot je bilo že omenjeno, je ogljikov monoksid zelo strupen brezbarven, nevaren in smrtonosni škodljivec za človeško telo. In ne le človek, temveč na splošno vsaka živa stvar. Rastline, ki so pod vplivom izpušnih plinov, zelo hitro umirajo.

Kaj natančno je biološki učinek ogljikovega monoksida na notranje okolje živalskih bitij? Vse se nanaša na nastanek močnih kompleksnih spojin proteina hemoglobina v krvi in ​​zadevnega plina. To pomeni, da so zastrupljene molekule namesto kisika. Celično dihanje je takoj blokirano, izmenjava plinov postane nemogoča v svojem običajnem poteku.

Posledično se vse molekule hemoglobina postopoma blokirajo in posledično smrti. Dovolj je uničiti samo 80%, tako da je izid zastrupitve smrtonosen. Za to bi morala biti koncentracija ogljikovega monoksida v zraku 0,1%.

Prvi znaki, na podlagi katerih je možno ugotoviti zastrupitev s to spojino, so:

• glavobol;
• omotica;
• izguba zavesti.

Prva pomoč je, da gredo na svež zrak, kjer se bo ogljikov dioksid ob vplivu kisika pretvoril v ogljikov dioksid, kar pomeni, da se bo zmanjšal. Primeri smrti zaradi delovanja zadevne snovi so zelo pogosti, zlasti v domovih z ogrevanje pečice. Navsezadnje je pri plamenju lesa, premoga in drugega goriva kot stranskega proizvoda ta plin nujno oblikovan. Spoštovanje varnostnih predpisov je izredno pomembno za ohranjanje človeškega življenja in zdravja.

Obstaja tudi veliko primerov zastrupitve v garažnih prostorih, kjer je sestavljenih veliko delovnih motorjev, vendar priliv svežega zraka ni dovolj. Smrt, ki presega dovoljeno koncentracijo, poteka v eni uri. Čutiti prisotnost plina je fizično nemogoče, ker ni vonja ali barve.

Uporaba v industriji

V metalurški industriji se ogljikov monoksid pogosto uporablja za reakcije redukcije kovin iz njihovih oksidov ali soli. Formula dobljene spojine je CO₂. Tudi oblikovana čista snov - kovina.

Poleg tega se uporablja ogljikov monoksid:

• za predelavo mesa in ribiških proizvodov, ki jim omogoča, da dajo svež videz;
• za sintezo določenih organskih spojin;
• kot sestavni del generatorskega plina.

Zato ta snov ni samo škodljiva in nevarna, temveč tudi zelo uporabna za osebo in njegove gospodarske dejavnosti.