S katerimi reakcijami ogljikov monoksid 4 reagira? Katere snovi reagirajo z ogljikovim dioksidom?

Ogljikov dioksid, znan tudi kot ogljikov monoksid 4, reagira s številnimi snovmi, ki tvorijo zelo raznoliko sestavo in kemijske lastnosti spojine. Sestoji iz nopolarnih molekul, ima zelo šibke intermolekulne vezi in je lahko samo v oblika plina,

Ogljikov oksid 4: Formula in osnovne informacije

Ogljikov dioksid je prisoten v atmosferi Zemlje pri nizkih koncentracijah in deluje kot toplogredni plin. Njegova kemična formula je CO₂. Pri visokih temperaturah lahko obstaja izključno v plinastem stanju. V trdnem stanju se imenuje suh led.

Ogljikov dioksid je pomemben sestavni del ogljikovega cikla. Prihaja iz različnih naravnih virov, vključno z vulkanskim degaziranjem, žganjem organskih snovi in ​​dihalnimi procesi živih aerobnih organizmov. Antropogeni viri ogljikovega dioksida so povezani predvsem z žganjem različnih fosilnih goriv za električno energijo in transport.

Proizvajajo ga tudi razni mikroorganizmi iz fermentacije in celičnega dihanja. Rastline pretvorijo ogljikov dioksid v kisik med procesom, imenovanim fotosinteza, z uporabo ogljika in kisika za oblikovanje ogljikovih hidratov. Poleg tega rastline sproščajo tudi kisik v ozračje, ki ga nato za dihanje uporabljajo heterotrofni organizmi.

Ogljikov dioksid (CO2) v telesu

Ogljikov monoksid 4 reagira z različnimi snovmi in je plinasti odpadni proizvod iz presnove. Več kot 90% je v krvi v obliki bikarbonata (NSO)₃). Preostanek je bodisi raztopljen CO_2, bodisi karbonska kislina (H2CO₃). Za uravnavanje teh spojin v krvi so odgovorni ti organi kot jetra in ledvice. Bikarbonat je kemikalija, ki deluje kot pufer. Ohrani pH vrednost krvi na zahtevani ravni in se izogne ​​povečanju kislosti.

Struktura in lastnosti ogljikovega dioksida

Ogljikov dioksid (CO₂) je kemična spojina, ki je plin pri sobni temperaturi in nadalje. Sestoji iz enega atoma ogljika in dveh atomov kisika. Ljudje in živali oddajajo ogljikov dioksid ob izdihu. Poleg tega se oblikuje vedno, ko se zgori nekaj organskega. Rastline uporabljajo ogljikov dioksid za proizvodnjo hrane. Ta proces se imenuje fotosinteza.

Lastnosti ogljikovega dioksida je preučeval škotski znanstvenik Joseph Black v petdesetih letih 20. stoletja. To je toplogredni plin, Zmožen je zajem toplotne energije in vpliva na podnebje in vreme na našem planetu. On povzroča globalno segrevanje in povišanje temperature zemeljske površine.

Biološka vloga

Ogljikov monoksid 4 reagira z različnimi snovmi in je končni proizvod v organizmih, ki prejemajo energijo iz uničevanja sladkorja, maščob in aminokislin. Ta proces je znan kot celično dihanje, značilnost vseh rastlin, živali, številnih gliv in nekaterih bakterij. Pri višjih živalih se ogljikov dioksid v krvi preseli iz tkiv telesa v pljuča, kjer se izžare. Rastline jo dobijo iz ozračja za uporabo v fotosintezi.

Dry Ice

Suh led ali trden ogljikov dioksid je trdno stanje CO plina₂ s temperaturo -78,5 ° C V svoji naravni obliki ta snov ni v naravi, ampak jo proizvaja človek. Je brezbarven in se lahko uporablja za pripravo gaziranih pijač, kot hladilni element v posodah s sladoledom in v kozmetologiji, na primer za zamrzovanje bradavic. Hlapi suhega ledu povzročijo zadušitev in lahko povzročijo smrt. Pri uporabi suhega ledu in profesionalnosti je treba paziti.

Pod normalnim tlakom se ne bo iztočila trdna v tekočino, ampak namesto tega prehaja neposredno iz trdne snovi v plin. To se imenuje sublimacija. Sprememba bo neposredno od trdnega na plin pri kateri koli temperaturi, ki presega izredno nizke temperature. Suh led se sublimira pri normalni temperaturi zraka. Istočasno se sprošča ogljikov dioksid, ki nima vonja in barve. Ogljikov dioksid lahko utekočinimo pri tlaku nad 5,1 atm. Plin, ki se spusti iz suhega ledu, je tako hladen, da se ob mešanju z zrakom ohladi vodna para v zraku do megle, ki je videti kot debel beli dima.

Priprava, kemijske lastnosti in reakcije

V industriji se ogljikov monoksid 4 proizvaja na dva načina:

1. S sežiganjem goriva (C + O₂ = CO₂).
2. S termičnim razkrojom apnenca (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Dobljeni volumen ogljikovega monoksida 4 očistimo, utekočinimo in črpamo v posebne balone.

Ogljik monoksid 4 reagira s snovmi, kot so:

• Voda. Ko se raztopi, ogljikova kislina (H₂CO₃).
• Alkalne raztopine. Ogljikov monoksid 4 (formula CO₂) reagira z alkalijami. Tako nastane srednje in kislinske soli (NaHCO₃).
• Osnovni oksidi. V teh reakcijah so karbonatne soli (CaCO₃ in Na₂CO₃).
• Ogljik. Ko ogljikov monoksid 4 reagira z vročim ogljikom, se tvori ogljikov monoksid 2 (ogljikov monoksid), kar lahko povzroči zastrupitev. (CO₂ + C = 2 CO).
• Magnezij. Ogljikov dioksid praviloma ne podpira izgorevanja, le pri zelo visokih temperaturah se lahko odzove z nekaterimi kovinami. Na primer, osvetljeni magnezij bo še naprej goril v CO₂ med oksidacijsko redukcijsko reakcijo (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

Kvalitativna reakcija ogljikovega monoksida 4 se kaže, ko gre skozi apnenčno vodo (Ca (OH)₂ ali skozi baritsko vodo (Ba (OH)_2. Možno je opazovati motnost in padavine. Če se po tem še naprej prenese ogljikov dioksid, bo voda spet postala prozorna, saj se netopni karbonati pretvorijo v topne hidrokarbonate (kisle soli ogljikove kisline).

Ogljikov dioksid nastaja tudi pri zgorevanju vseh goriv na osnovi ogljika, kot so metan (zemeljski plin), naftnih destilatov (bencin, dizelsko gorivo, kerozin, propan), premoga ali lesa. V večini primerov se sprošča tudi voda.

Ogljikov dioksid (ogljikov dioksid) je sestavljen iz enega ogljikovega atoma in dveh atomov kisika, ki ju držita skupaj s kovalentnimi vezmi (ali cepitvijo elektronov). Čisti ogljik je zelo redek. V naravi se nahaja le v obliki mineralov, grafita in diamanta. Kljub temu je gradbeni blok življenja, ki v kombinaciji z vodikom in kisikom tvori osnovne spojine, od katerih je vse narejeno na planetu.

Taki ogljikovodiki kot premog, olje in zemeljski plin so spojine, ki so sestavljene iz vodika in ogljika. Ta element vsebuje kalcit (CaCo₃), mineralov v sedimentnih in metamorfnih kamninah, apnenca in marmorja. Je element, ki vsebuje vse organske snovi - od fosilnih goriv do DNA.