Ogljikov dioksid. Lastnosti, proizvodnja, uporaba

Ogljikov dioksid je snov, ki ima veliko imen: ogljikov monoksid (IV), ogljikov dioksid ali ogljikov dioksid. Imenuje se tudi anhidrid premoga. To je popolnoma brezbarven plin, ki ne diši, s kislim okusom. Ogljikov dioksid je težji od zraka in slabo topen v vodi. Pri temperaturi pod -78 stopinj Celzija se kristalizira in postane podobno snegu.

Iz plinastega stanja ta snov prehaja v trdno stanje, saj v atmosferskem tlaku ne more obstajati v tekočem stanju. Gostota ogljikovega dioksida pri normalnih pogojih je 1,97 kg / m3 - 1,5 krat višja gostota zraka. Ogljikov dioksid v trdni obliki se imenuje "suh led". V tekočem stanju, v katerem se lahko dolgo časa skladišči, preneha s povečanim pritiskom. Podrobno preuči to snov in njegovo kemično strukturo.

Ogljikov dioksid, katerega formula je CO2, je sestavljena iz ogljika in kisika ter se pridobiva kot posledica gorenja ali razpada organskih snovi. Ogljikov monoksid je v zraku in podzemnih mineralnih izvirih. Ljudje in živali oddajajo tudi ogljikov dioksid pri izhlapevanju zraka. Rastline brez osvetlitve ga izolirajo in intenzivno absorbirajo med fotosintezo. Zahvaljujoč procesu metabolizma celic vseh živih bitij je ogljikov monoksid eden glavnih sestavin okoliške narave.

Ta plin ni strupen, vendar se lahko zgodi, če se zgodi v visoki koncentraciji, se lahko začne dihanje (hiperkanika), če pa nima, se razvije nasprotno stanje - hipokapija. Izpusti ogljikovega dioksida ultravijolični žarki in odraža infrardečo. Je toplogredni plin, ki neposredno vplivajo na globalno segrevanje. To je posledica dejstva, da raven vsebine v ozračju nenehno narašča, kar povzroči učinek tople grede.

Ogljikov dioksid se proizvaja komercialno iz dimnih ali pečih plinov ali z razpadom dolomita in apnenčastih karbonatov. Zmes teh plinov temeljito opere s posebno raztopino, ki jo sestavljajo kalijev karbonat. Nato prehaja v hidrokarbonat in se razgrajuje pri ogrevanju, kar povzroči sproščanje ogljikovega dioksida. Ogljikov dioksid (H2CO3) je nastal iz ogljikovega dioksida, raztopljenega v vodi, vendar se v sodobnih pogojih pridobiva z drugimi, bolj naprednimi metodami. Ko očistimo ogljikov dioksid, ga stisnemo, ohladimo in črpamo v valje.

V industriji je ta snov široko in splošno uporabljena. Uporabljajo ga kot pecilni prašek (npr. Za pripravo testa) ali kot konzervans (E290). S pomočjo ogljikovega dioksida se proizvajajo različne tonične pijače in sode, ki jih tako otroci ne želijo, pa tudi odrasli. Ogljikov dioksid se uporablja pri izdelavi peciva soda, piva, sladkorja, šumečih vin.

Ogljikov dioksid se uporablja tudi pri proizvodnji učinkovitih gasilnih aparatov. S pomočjo ogljikovega dioksida je aktivni medij žično varjenje. Pri visoki temperaturi varilnega loka se ogljikov dioksid razkroji v kisik in ogljikov monoksid. Kisik reagira s tekočo kovino in jo oksidira. Ogljikov dioksid v pločevinkah se uporablja v pnevmatskih pištolah in pištolah.

Aviamodelisti to snov uporabljajo kot gorivo za svoje modele. S pomočjo ogljikovega dioksida se lahko pridelki pridelkov v rastlinjaku znatno povečajo. Tudi v industriji se pogosto uporablja suhi led, v katerih je hrana ohranjena veliko bolje. Uporablja se kot hladilno sredstvo v hladilnikih, zamrzovalnikih, električnih generatorjih in drugih toplotnih elektrarnah.