Ogljikov monoksid

Kot posledica nepopolnega zgorevanja ogljika ali izdelkov, ki ga vsebujejo, tvori ogljikov monoksid (CO) ogljikov monoksid. Drugo ime za to strupena snov nima barve in vonja (to ni posledica ogljikovega monoksida, organskih snovi in ​​nečistot), - ogljikov oksid (II) ali ogljikovega monoksida. Njena gostota pri 0 ° C je 0,00125 g / cmsup3 -. Pri temperaturi minus 192 ° С prehaja iz plinastega v tekoče stanje in pri -205 ° C - trdna snov. Temperatura samovžiga je plus 609 ° C. Oksid je slabo topen v vodi (0,0026 g na 100 ml), vendar topen v kloroformu, ocetna kislina, etil acetat, etanol, amonijev hidroksid, benzena. Ima molsko maso 28,0101 g / mol.

Poleg monoksida so znani tudi drugi ogljikovi oksidi. Najpogostejši med njimi je ogljikov dioksid ali ogljikov dioksid (CO2), ki se dobi kot rezultat popolnega zgorevanja ogljika (brez ali vezanega). Je brezbarven plin z rahlo kislim okusom, vendar brez vonja. Dobro se raztopi v vodi, kar ima za posledico tvorbo kislega ogljikovega monoksida CO (OH) 2 ali ogljikove kisline H2CO3. Tricarbon dioxide (C3O2) je strupen plin brez barve, vendar z ostrim vonjem po duhovnosti. V normalnih pogojih se enostavno polimerizira, kar povzroči proizvode, ki se ne raztopijo v vodi in so naslikani rdeče, rumene ali vijolične. Obstajajo tudi drugi ogljikovi oksidi, ki so manj znani in imajo linearno ali ciklično strukturo. Formule v tej seriji se razlikujejo od C2O2 do C32O8. Poleg tega obstaja takšna polimerna snov kot grafitni oksid, njegove molekule pa sestavljajo elementi C in O, število obeh atomov pa se lahko spreminja.

Ogljikov monoksid dobimo kot posledica delne oksidacije ogljika (v pogojih pomanjkanja), da dobimo ogljikov dioksid kisika. Na primer, ko peč ali motor z notranjim zgorevanjem deluje v zaprtem prostoru. V prisotnosti kisika, ogljikovega monoksida gori modro plamen se tvori ogljikov dioksid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (ali premog) plina, ki se pogosto uporablja za 60. prejšnjo stoletja za notranjo razsvetljavo, kuhanje in gretje, vključen v svoji sestavi največ 10% ogljikovega monoksida. Ker se med zgorevanjem CO sprošča velika količina toplote, je bil ta plin dragocena sestavina goriva. Nekateri procesi v sodobnih tehnologij (npr surovega železa) še vedno spremlja nastanek takega stranskega produkta, kot je ogljikov monoksid. V največji svetovni vir ogljikovega monoksida naravnega izvora so fotokemične reakcije, ki se pojavijo v troposferi in ustvarjajo približno 5 • 1012 kg na leto. Drugi naravni viri ogljikovega monoksida so vulkani, gozdni požari in drugi procesi izgorevanja.

S kemičnega vidika je ogljikov monoksid značilno zmanjšanje lastnosti in nagnjenosti k združevanju reakcij. Vendar se ti dve trendi pojavljata samo pri povišanih temperaturah, pri katerih se lahko ogljikov monoksid združuje z določenimi kovinami, klor, kisik in žveplo. V metalurgiji se pri segrevanju uporablja ta snov ogrevanje mnogih oksidov v kovine. Pri reakciji s klorom se tvori plin fosgena: CO + Cl2 harr-COCl2. To je strupeno, se uporablja pri organski sintezi, se lahko postopoma razgradi z vodo po reakcijski enačbi: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Ogljikov monoksid se lahko neposredno pritrdi pri povišani temperaturi in pod pritiskom na določene kovine, da tvori karbonilne kovine, ki so kompleksne spojine: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 in drugi. Ogljikov monoksid (II) lahko reagira z amoniakom na katalizatorju (torijev oksid ThO2) pri 500 ° C, da se tvori vodikov cianid: CO + NH3 → HCN + H20.

Ogljikov monoksid je strupena snov za ljudi in živali. Toksične lastnosti ogljikovega monoksida zaradi svoje sposobnosti, da ireverzibilno reagira z hemoglobina v krvi, s čimer bi izgubili sposobnost za prenašanje kisika celicam in tkivih telesa. To pomeni, da pride do hipoksije hematičnega tipa. V nasprotnem primeru se imenuje (zaradi zmanjšanja kapacitete kisika v krvi) krvi. Tudi ogljikov oksid (II) sodeluje pri reakciji, moteče telesnih tkiv biokemijska ravnotežja. Enostavno zastrupitev spremljajo glavobol, potrkal na templjih, vrtoglavica, bolečine v prsih, in suh kašelj, solzne oči, slabost, bruhanje, vizualne in zvočne halucinacije, pordelost kože in sluznic, tahikardijo, povečuje pritisk. Pri zmerni resnosti se pojavi zaspanost in (z zavestjo shranjena) motorna paraliza. Huda zastrupitev so značilni simptomi, kot so razširjene zenice, izguba zavesti, konvulzije, komo respiratorno odpovedjo, neprostovoljne odvajanje blata in urina, modrikaste kože in sluznic. Smrt pride zaradi srčnega zastoja in dihanja.