Molekulska masa zraka - določitev

Molekulska masa je izražena z vsoto mase atomov, ki vstopajo v molekulo snovi. Običajno se izrazi v amu, (atomske enote mase), včasih imenovane tudi dalton in označene z D. Za 1 amu. danes traja 1/12 mase C^{12. mesto} atom ogljika, ki je po masi 1,66057,10^-27 kg.

Na ta način, atomska masa vodik, enak 1, kaže, da je atom vodika H¹ 12-krat lažji od ogljikovega atoma C^{12. mesto}. Pomnoževanje molekulske mase kemične spojine z 1,66057,10^-27, dobimo vrednost mase molekule v kilogramih.

V praksi pa omogoča veliko bolj udoben magnitudo trebuh = M / D, kjer je M - molska masa v enakih utežnih enot kot D. molekulska masa kisika, izraženo v ogljikovimi enot 16 x 2 = 32 (dvoatomarni kisik molekula) . Na enak način so molekulske mase drugih spojin izračunane tudi v kemijskih izračunih. Molekulska masa vodika, v kateri je molekula tudi diatomska, je 2 x 1 = 2.

Molekulska masa je značilna za povprečno maso molekule, pri čemer upošteva izotopsko sestavo vseh elementov, ki tvorijo določeno kemično snov. Ta indikator se lahko določi tudi za mešanico več snovi, katerih sestava je znana. Zlasti molekularno zračna masa se lahko sprejme enako 29.

Prej smo v kemiji uporabljali koncept molekule gramov. Danes se ta pojem nadomesti z mol - količino snovi, ki ga sestavlja več delcev (molekule, atomi, ioni), ki je enako Avogadrova konstanta (6,022 x 10²³). Do zdaj se tradicionalno uporablja izraz "molska (molekularna) masa". Toda, za razliko od teže, ki je odvisna od geografske koordinate, masa je stalni parameter, zato je ta koncept še vedno bolj pravilen.

Molekulsko maso zraka, tako kot drugi plini, lahko najdemo s pomočjo Avogadrovo pravo. Ta zakon navaja, da je v enakih pogojih enak obseg molekul prisoten v enakih količinah plinov. Zaradi tega se pri določeni temperaturi in tlaku plin zadrži enako količino. Glede na to, da je ta zakon strogo zadovoljen za idealne pline, mol plina, ki vsebuje 6,022 x 10²³ molekule, zaseda pri 0 ° C in 1 atmosferskem tlaku prostornino 22.414 litrov.

Molekulska masa zraka ali katere koli druge plinaste snovi je naslednja. Masa nekaterih znanih prostorninskih plinov se določi pri določenem tlaku in temperaturi. Nato se uvedejo popravki za ne-ideale pravi plin in uporabo Clapeyronovo enačbo PV = RT daje volumen pogoji tlaku 1 atmosfere in 0 ° C nato ugotavljanja obsega in maso pod temi pogoji idealnega plina, je enostavno izračunati maso 22.414 litrov in testiranja plinaste snovi, t.j. svojo molekulsko maso. Tako smo določili molekulsko maso zraka.

Ta metoda daje dokaj natančne vrednosti molekulskih mas, ki se včasih uporabljajo tudi za določitev atomskih mas kemičnih spojin. Za približno oceno molekulske mase se plin običajno šteje za idealen in nadaljnjih popravkov ni.

Zgornja metoda se pogosto uporablja za določanje molekulske mase hlapnih tekočin.