Kaj je snov v kemiji? Lastnosti snovi. Razredi snovi

Glavno vprašanje, ki ga mora oseba vedeti, kako pravilno razumeti sliko sveta, je to, kar je v kemiji. Ta koncept se oblikuje celo v šolski dobi in usmerja otroka v nadaljnji razvoj. Pri študiju kemije je pomembno, da na vsakodnevni ravni najdemo skupno stališče, kar nam omogoča jasno in enostavno razlago določenih procesov, definicij, lastnosti itd.

Na žalost zaradi pomanjkanja izobraževalnega sistema mnogi manjkajo nekatere temeljne elemente. Koncept »snovi v kemiji« je neke vrste temeljni kamen, pravočasna asimilacija te opredelitve daje osebi pravi začetek pri nadaljnjem razvoju na področju naravoslovja.

Oblikovanje koncepta

Preden se premaknete na koncept snovi, je treba določiti, kaj je predmet kemije. Snovi so tisto, kar študija kemije proučuje, njihove medsebojne transformacije, strukture in lastnosti. Na splošno je vsebina sestavljena iz fizičnih teles.

In tako, da takšno snov v kemiji? Oblikujte definicijo tako, da se premaknete s splošnega koncepta v povsem kemično. Snov je določena vrsta snovi, ki ima nujno maso, ki jo je mogoče izmeriti. Ta značilnost razlikuje snov iz druge vrste snovi - polje, ki nima mase (električno, magnetno, biopolje itd.). Pomembno je, od kar smo ustvarjeni in kaj nas obdaja.

Nekoliko drugačna značilnost snovi, ki določa, s čim se sestoji, je že predmet kemije. Snovi nastanejo z atomi in molekulami (nekaterimi ioni), kar pomeni, da je vsaka snov, ki sestoji iz teh enačb, materija.

Enostavne in zapletene snovi

Po obvladovanju osnovne definicije lahko nadaljujete z njegovim zapletom. Snovi prihajajo v različnih ravneh organiziranosti, to je preprostih in kompleksnih (ali spojin) - to je prva razvrstitev v razrede snovi, kemija ima številne nadaljnje delitve, podrobne in bolj zapletene. Ta razvrstitev, za razliko od mnogih drugih, ima strogo določene meje, vsako povezavo je mogoče jasno pripisati eni izmed vrst, ki se medsebojno izključujejo.

Enostavna snov v kemiji je spojina, sestavljena iz atomov samo enega elementa iz periodične tabele Mendelejeva. Praviloma gre za binarne molekule, to je sestavljene iz dveh delcev, ki so povezani s kovalentno nepolarno vezjo - tvorbo skupnega nepariranega elektronskega para. Tako imajo atomi istega kemičnega elementa enako elektronegativnost, to je sposobnost ohranjanja skupne gostote elektronov, zato ni pristranskost nobenemu od udeležencev povezave. Primeri preprostih snovi (nemetalov) so vodik in kisik, klor, jod, fluor, dušik, žveplo itd. Od treh atomov je molekula takšne substance kot ozon in iz enega - vsi plemeniti plini (argon, ksenon, helij itd.). Pri kovinah (magnezij, kalcij, baker itd.) Obstaja lastna vrsta vezja - kovina, ki je posledica socializacije prostih elektronov znotraj kovine in ne opazimo oblikovanja molekul. Pri snemanju kovinske snovi je simbol kemičnega elementa označen brez indeksov.

Preprosta snov v kemiji, katere primere so bile navedene zgoraj, se od kompleksa razlikuje po kvalitativni sestavi. Kemične spojine tvorijo atomi različnih elementov, iz dveh ali več. V takih snoveh obstaja kovalentna polarna ali ionska vrsta vezave. Ker imajo različni atomi drugačno elektronegativnost, potem ko se oblikuje skupni elektronski par, se premakne proti bolj elektronegativnemu elementu, kar vodi do splošne polarizacije molekule. Vrsta ionov je ekstremni primer polarne enote, ko par elektronov popolnoma preide na enega od zavezujočih udeležencev, nato pa se atomi (ali njihove skupine) pretvorijo v ione. Med temi tipi ni jasne meje, ionska vez se lahko razlaga kot kovalentno močno polarno. Primeri zapletenih snovi - voda, pesek, steklo, soli, oksidi itd.

Sprememba snovi

Snovi, imenovane preproste, imajo dejansko edinstveno lastnost, ki ni sestavni del zapletenega. Nekateri kemični elementi lahko tvorijo več oblik preproste snovi. V središču vsega je le en element, vendar kvantitativna sestava, struktura in lastnosti radikalno razlikujejo take formacije. Ta funkcija se imenuje alotropija.

Kisik, žveplo, ogljik in drugi elementi imajo več alotropne spremembe. Za kisik, to je O₂ in O₃, ogljik daje štiri vrste snovi - karbinska, diamantna, grafitna in fulerenska, molekula žvepla je rombična, monoklinična in plastična modifikacija. Taka preprosta snov v kemiji, katere primeri niso omejeni na zgoraj navedeno, je zelo pomembna. Zlasti fulereni uporabljajo v stroki, kot polprevodnikov, svetlobno obstojne, dodatkov za rast diamanta filme in druge namene in v medicini je močan antioksidant.

Kaj se zgodi s snovmi?

Vsaka sekunda znotraj in okoli, pride do preobrazbe snovi. Kemija upošteva in pojasnjuje tiste procese, ki prihajajo s kvalitativno in / ali količinsko spremembo v sestavi reakcijskih molekul. Hkrati se fizične transformacije pogosto pojavljajo medsebojno povezane, ki jih zaznamujejo le spremembe v obliki, barvi snovi ali agregatnem stanju in nekatere druge značilnosti.

Kemični pojavov - je reakcija različnih vrst, na primer, spojine s substitucijo, izmenjave, razširjanja, reverzibilne eksotermno, redoksi, itd, v odvisnosti od sprememb v parameter zanimanja. Da fizični pojavi vključujejo: izhlapevanje, kondenzacijo, sublimacijo, raztapljanje, zmrzovanje, električno prevodnost itd. Pogosto spremljajo drug drugega, na primer, zaradi udara strele med nevihto - to je fizikalni proces, in izbire v skladu s svojo ozona - kemikalije.

Fizične lastnosti

Snov v kemiji je stvar, ki ima določene fizikalne lastnosti. V njihovi prisotnosti, odsotnosti, stopnjo in intenzivnost mogoče napovedati, saj je snov obnaša v različnih razmerah in tudi razložiti nekatere kemijskih lastnosti spojin. Na primer, temperatura visoko vrelišče organske spojine, v kateri je vodik in elektro heteroatom (dušik, kisik, itd) kažejo, da snov izkazuje interakcije kemijske vrste, kot so vodikove vezi. Zaradi znanja o tem, kaj imajo snovi najboljšo možnost, da izvede električne energije, kabel in žice pas je narejen iz nekaterih kovin.

Kemijske lastnosti

Ustanovitev, raziskovanje in preučevanje druge strani medalje o lastnostih se nanaša na kemijo. Lastnosti snovi s svojega stališča je njihova reaktivna sposobnost za interakcijo. Nekatere snovi so v tem smislu izredno aktivne, na primer kovine ali kakršni koli oksidanti in drugi, plemeniti (inertni) plini, v normalnih pogojih praktično ne pridejo v reakcijo. Kemične lastnosti se lahko aktivira, ali če je to potrebno nedejavno, včasih ni povezan s posebnimi težavami in imajo trd čas v nekaterih primerih. Znanstveniki preživijo veliko ur v laboratorijih, s poskusi in napakami, ki poskušajo doseči svoje cilje, včasih pa jih ne dosežejo. S spreminjanjem okoljskih parametrov (temperatura, tlak, itd) ali z uporabo posebnih spojin - katalizatorji ali inhibitorji - lahko vpliva kemijske lastnosti snovi in ​​zato reakcijo.

Razvrščanje kemikalij

Vse klasifikacije temeljijo na ločevanju spojin v organskih in anorganskih spojinah. Glavni organski element - ogljik, ki povezuje med seboj in hydrogenic, ogljikovi atomi tvorita ogljikovodikov ogrodje po napolnjena z drugimi atomi (kisik, dušik, fosfor, žveplo, halogeni, kovine in drugih), zapre v ciklih ali razvejano, ki dokazuje tem veliko različnih organskih spojin. Do danes znanost pozna 20 milijonov teh snovi. Medtem ko so mineralne spojine le pol milijona.

Vsaka spojina je posamezna, vendar ima veliko podobnosti z drugimi v lastnostih, strukturi in sestavi, na tej osnovi se razvršča v razrede snovi. Kemija ima visoko stopnjo sistematizacije in organizacije, to je natančna znanost.

Anorganske snovi

1. Oksidi - binarne spojine s kisikom:

a) kislina - v interakciji z vodo damo kislino;

b) osnovno - ko interakcijo z vodo dajejo podlago.

2. Kisline - snovi, ki vsebujejo enega ali več vodikovih protonov in kisli ostanek.

3. Baze (alkalije) - sestojijo iz ene ali več hidroksilnih skupin in kovinskega atoma:

a) amfoterni hidroksidi - ekspresijske lastnosti obeh kislin in baz.

4. Rezultat je soli nevtralizacijske reakcije med kislino in bazami (topna baza), sestavljajo kovinski atom in en ali več kisli ostanki:

a) kislinske soli - je ostanek anion kisline protona v sestavku, posledica nepopolnega disociacije kisline;

b) osnovne soli - hidroksilna skupina je vezana na kovine, kar je posledica nepopolne disociacije baze.

Organske spojine

Razredi snovi v organizmih so veliko, to informacijo je težko takoj zapomniti. Glavna stvar je poznavanje osnovnih delitev alifatskih in cikličnih spojin, karbocikličnih in heterocikličnih, omejevalnih in nenasičenih. Tudi ogljikovodiki imajo številne derivate, v katerih se atom vodika nadomesti s halogenom, kisikom, dušikom in drugimi atomi, pa tudi funkcionalnimi skupinami.

Snov v kemiji je osnova za obstoj. Zahvaljujoč organski sintezi človek danes ima veliko število umetnih snovi, ki nadomeščajo naravno in nimajo podobnih lastnosti v naravi.