Kaj je OVR v sodobni kemiji?

Govorimo o tem, kaj je OVR v anorganski in organski sintezi.

Opredelitev procesa

Redoks reakcije vključujejo tiste procese, ki bodo povzročili spremembo stopnje oksidacije v dveh ali več kemičnih elementih v kompleksnih ali enostavnih snoveh.

Kaj je oksidacija?

Z oksidacijo je mišljeno tako kemijska reakcija, v procesu, s katerim atom ali specifični ion daje elektrone, hkrati pa znižuje začetno oksidacijsko stanje. Ta postopek je značilen za kovine.

Kaj je obnovitev?

S postopkom redukcije je mišljena kemična transformacija, zaradi katere se bo z oksidacijo ionov ali enostavne snovi zmanjšala z dodatkom elektronov. Ta reakcija je značilna za nemetale in kisle ostanke.

Značilnosti redukcijskega sredstva

Glede vprašanja o tem, kaj je OVR, ne moremo prezreti takšnega pojma kot "reducenta".

Pomeni nevtralno molekulo ali nabojni ion, ki bo zaradi kemijske interakcije dala elektron ali atom v drug ion, hkrati pa povečal njegovo oksidacijsko stanje.

Določanje oksidanta

V zvezi s tem, kar je OVR, je pomembno omeniti tudi izraz "oksidant". S tem je običajno pomeniti take ione ali nevtralne atome, ki bodo med kemijsko interakcijo prevzeli negativne elektrone od drugih atomov ali nevtralnih delcev. Istočasno se bo njegovo začetno oksidacijsko stanje zmanjšalo.

Vrste OBR

Glede na to, kaj je OVR, je treba opozoriti na tiste sorte teh procesov, ki se najpogosteje obravnavajo v anorganski in organski sintezi.

Intermolekularne interakcije predpostavljajo procese, pri katerih se atomi tako redukcijskega sredstva kot oksidanta nahajajo v različnih izhodnih materialih, ki vstopajo v interakcijo. Kot primer za to vrsto preoblikovanja lahko pride do interakcije med manganovega oksida (4) in raztopino klorovodikove kisline, v kateri je tvorjen klorov plin, manganovega klorida in vode.

V Ljubljani kemični proces kot redukcijsko sredstvo so klorov anioni, ki oksidirajo med interakcijo. Manganski kation (z stopnja oksidacije +4) se obnovi v reakcijski oksidacijski sposobnosti ob dveh elektronih.

Intramolekularne interakcije je kemični transformacije na primer, kot so redukcijsko sredstvo in ki atome in oksidant prvotno enim izhodna snov, po pretvorbi so v različnih reakcijskih produktov.
Kot primer te vrste reakcije, razgradnje kalijev klorat. Ko se segreje, se bo ta snov spremenila v kalijev klorid in kisik. Oksidacijske lastnosti so značilne za kloratni anion, ki se bo pri reakciji pet elektronov zmanjšal na klorid.

V tem primeru bo anion kisika pokazal redukcijske lastnosti, ki se oksidirajo v molekularni kisik. Torej, kaj je OVR v tem primeru? To je proces prenosa elektronov med ioni, kar vodi k nastanku dveh reakcijskih produktov.

Tudi na to vrsto kemijskih transformacij, ki se pojavljajo s spremembo stopenj oksidacije elementov, prvotno najdenih v eni formuli, je postopek razgradnje amonijevega nitrita. Dušik, ki stoji v amonijevem kationu in ima stopnjo oksidacije -3, med procesom sprosti šest elektronov in se oksidira v molekularni dušik. In ta dušik, ki je del nitrita, traja šest elektronov, medtem ko je reducent in med reakcijo oksidira.

Kaj je OVR v kemiji? Zgornja opredelitev kaže, da gre za transformacije, povezane s spremembami v več elementih oksidacijskih stanj.

Avtooksidacije in izkoristek (razlike) predvideva takšne procese v smeri, ki kot reducenta in oksidacijsko sredstvo služi en izhodni atom, ki bodo povečale in hkrati zmanjša njegovo oksidacijsko stanje po končani reakciji. V primerjavi s tem, kar je OVR v kemiji, so primeri takih transformacij tudi v kemiji v srednji šoli. Razkroj kalijevega sulfita ob segrevanju vodi v nastanek dveh soli te kovine: sulfida in sulfata. Žveplo z oksidacijskim stanjem +4 prikazuje reducirne in oksidacijske lastnosti, ki povečujejo in zmanjšujejo oksidacijsko stanje.

Da bi razumeli, kaj pomeni OVR v kemiji, pokličimo še eno vrsto takih kemičnih transformacij. Protispropornost vključuje takšne procese, zaradi katerih so atomi redukcijskega sredstva in oksidatorja v sestavi različnih začetnih komponent, toda na desni strani tvorijo en reakcijski produkt. Na primer, v interakciji žveplov oksid (4) se žveplo in voda tvorita z vodikovim sulfidom. Žveplov ion z oksidacijskim stanjem +4 bo štiri elektrone, žveplov ion z eksponentom -2 pa bo izgubil dva elektrona. Tako se oba spremenita v preprosto snov, v kateri je stopnja oksidacije nič.

Zaključek

Glede na vprašanje, kaj je ISI v kemiji, smo ugotovili, da je to multipla pretvorbo, s katerim funkcija živih organizmov, kraj različnih naravnih procesov in pojavov. Za urejanje koeficientov v takih enačbah je potrebno sestaviti elektronsko ravnotežje.