Kalijev sulfid

Kalijeva sulfidna spojina je kristalna oblika kristalov, ki nimajo barve. Njegova tališče je 948 ° C, s specifično gostoto 1,805 g / cm3 (gostota se nastavi pri standardni temperaturi 14 ° C). Kristali so zelo topni v vodni raztopini in imajo visoko higroskopnost. Poleg tega je kalijev sulfid podvržen hidrolizi, je zlahka topen v glicerolu in etanolu. Med reakcijo z njimi se med reakcijami tvorijo dihidrati in pentahidrati, ki so brezbarvni kristali, za katere je značilen H0ob, oziroma -984,5 in -1880,0 kJ / mol.

Snov je zelo lahko oksidirati na prostem, s tvorbo K2S2O3 in z zgorevanjem sprosti SO2. Dobimo kalijev sulfid, katerega formula je K2S, z interakcijo K2CO3 z žveplom in je treba zagotoviti reakcijski pretok brez zračnega pretoka. Snov lahko dobimo tudi z redukcijsko reakcijo, ki deluje na ogljik s K2SO4.

Kalijev sulfid se pogosto uporablja kot sestavni del svetlobno občutljivih emulzij in premazov v industriji in fotografiji. Pri kemični proizvodnji njegova uporaba temelji na sposobnosti, da deluje kot reagent pri ločevanju različnih kovinskih sulfidov. Uporaba v tekstilni industriji in proizvodnji usnja je vključitev kalijevega sulfida v sestavo sredstev za primarno obdelavo kož.

V obliki hidrosulfidnih KHS ali polisulfidov se snov uporablja v tehnologijah sulfidiranja kovinskih zlitin, litega železa in jekla. Uporablja se zelo pogosto pri izdelavi zdravil za zdravljenje različnih kožnih bolezni. Kmetijska uporaba kalijevega sulfida je aplikacija kot pesticid.

Praviloma se kalijev sulfid pridobi na precej preprost način. Če želite to narediti, premešajte brisačo z žveplom in pepelom. Nato zmes raztopimo v vodi in kuhamo nekaj ur. Kot rezultat tega postopka se tvori kalijev polisulfid. Nato iz nastale raztopine odstranimo oborino skozi filter kalcijev karbonat, in raztopina upari, dokler ne doseže specifične teže 1,25-1,30. Končno dodamo v raztopino majhno količino žvepla, ponovno kuhamo in po ohladitvi izsušimo.

Tvorba kalijevega sulfida se pojavlja kvantitativno, vendar je za to reakcijo potrebno zagotoviti zelo počasno izhlapevanje hlapov NH3 s pomočjo posebne cevi, ki jo je najprej treba napolniti kalijev hidroksid. Zaradi pravilne reakcije je brezbarven raztopina amoniaka in bela oborina, ki je kalijev sulfid.

Dobljeno snov moramo s časovno črpalko črpati s posebno oljno črpalko, nato pa jo žgati pri temperaturi 400-500 ° C. Po tem se običajno pridobijo dobljeni kristali in jih očistimo z dušikom v epruvetah pod vakuumom.

Nastali kalijev disulfid kot rezultat hidrolize je rumen prašek, njegova formula je K2S2. Molekulska masa snovi je 142,327 amu. Pri 477 ° C se disulfid začne topiti in pri 600 ° C razgradi.

Kalijev sulfid medsebojno vpliva na različne snovi. Na primer, pri reakciji s primarnimi alkil halidi dobimo simetrične dialkil sulfide. Raztopine kalijevega sulfida mešamo tudi z raztopinami različnih (predvsem kroma in alumokalni) alum.

Za medicinske namene se kalijev sulfid uporablja z visoko stopnjo čiščenja. V tej industriji predstavljajo različni premogi, ki se pridobivajo iz mešanice same snovi, njenega hidroksida in žvepla. Aktiviranje medicinskih premogov se izvaja v posebnih pečeh pri temperaturi, ki ni nižja od 800 - 900 ° C. Nato žveplove spojine očistimo in kloridni ioni speremo s klorovodikovo kislino.