Kalijev karbonat

Iz šibke ogljikove kisline (to je malo odporen in lahko obstajajo samo v razredčenih raztopinah) z reakcijo z alkalijami in kisli medij pridobljeni soli drugače imenujemo bikarbonati in karbonati oz. Enačbe reakcij lahko zapišemo: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O in H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. V prvem primeru dobimo kalijev hidrogenkarbonat, v drugem pa kalijev karbonat. Formula kislinske soli je KHCO3, povprečje pa je K2CO3. Molska masa kalijevega karbonata je 138,2 g / mol. Po videzu je sol podobna belemu, finem kristalnemu prahu, ki ni vnetljiv, se topi pri 891 ° C, ne da bi dosegel vrelišče, se sol razkroja. Kalijev karbonat je higroskopičen, hitro topen v vodi: v 100 ml pri 20 ° C - 110,5 g in pri 100 ° C - 156 g soli. Toda v alkoholu ali acetonu se ta snov ne raztopi.

V starih časih je bil kalijev karbonat imenovan kalijev, beseda iz latinskega imena "potassa". Kalijev karbonat je ena najstarejših soli, ki so jo že davno poznali. V Evropi, do zadnjega stoletja, je bil krompir eden najpomembnejših kemičnih reagentov industrijskega pomena. V Rusiji je bil leta 1721 ustanovljen monopol za proizvodnjo pepela Petra Velikega. Trenutno na ozemlju Ruske federacije, pa tudi v Armeniji, Kazahstanu, Belorusiji, Ukrajini, Turkmenistanu, Moldaviji, Uzbekistanu, je ta kemikalija pokrita z meddržavnim standardom GOST 10690-73. Potash pripada, v skladu z GOST 12.1.005-88, za snovi tretjega razreda nevarnosti, ki so izpostavljeni sluznicam ali mokri koži, povzroča draženje.

Če je mešanica kalijevega karbonata z vodo, veliko toplote med njegovo raztapljanje, t.j. K2CO3 hidrolizni reakciji eksotermne in pod vplivom vode nastajanje novih snovi. Dvobazna karbonska kislina se po stopnji hidrolizira. Najprej se tvori kislinska sol: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Potem se druga stopnja razgradnje z vodo že kisle soli nadaljuje šibko: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ker hidrolize kalijevega karbonata, kot tudi druge soli šibkih kislin nadaljuje s tvorbo hidroksilnih ionov OH-, pH njihovih vodnih raztopin je vedno večji od 7, in medij je alkalna.

Karbonski kalij v 17. stoletju v Rusiji je bil pridobljen z izpiranjem lesnega pepela. V lesenih koritih je bila pripravljena raztopina alkalij, ki je pepela vroča voda. Potem je bila ta raztopina vlije v opečnjen ogenj z gorečim lesom. Kalijev karbonat je bil kristaliziran z zelo gostim slojem na dnu ognjišča, s pomočjo ostankov pa je bila minirana in postavljena v sodih, zamašena. Zahtevala je določeno spretnost, ki je omogočila izhlapevanje rešitve in požar se ni izklopil. Zato se je plovilo "polivahov" začelo poučevati v adolescenci in šele čez nekaj let je delavec pridobil določene spretnosti in postal gospodar mojega plovila. Na primer: pri gorenju požara se vedno oblikuje beli pepel, večina je pepelika. Danes se uresniči še ena industrijska metoda - skozi elektrolizo se skozi kalijev hidroksid Ogljikov dioksid: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultat je pepelika in vode.

Kalijev karbonat se uporablja pri proizvodnji mila in stekla. V laboratoriju se uporablja kot blago razvlaževalnik v primerih, ko druga sredstva, kot je kalcijev klorid ali magnezijev sulfat, ni dovoljeno. Ni primeren za sušenje kislih spojin, vendar se lahko uporablja za sušenje organskih proizvodov z nizko vsebnostjo kisle nečistoče. Uporablja se kalijev karbonat gašenje požarov razred B, ker se nanaša na kemične praške, ki lahko zavirajo in ugasnejo postopek izgorevanja. Ima večjo učinkovitost gašenja požara kot soli, kot je natrijev karbonat, natrijev sulfat, natrijevega fluorida ali natrijevega hidrogenkarbonata. Njena inhibitorna učinkovitost gorilnih procesov je tudi višja kot pri natrijevem karbonatu, natrijevem sulfatu, aluminijevem oksidu in kalcijev karbonat. V industriji stekla se K2CO3 uporablja pri izdelavi laboratorijskih (refraktornih), optičnih ali kalijevega stekla, pa tudi stekla za izdelavo posod. Poleg tega se v kemijski, kmetijski, medicinski in živilski industriji povprašuje po kalijevem karbonatu.