Kalijev permanganat: osnovne kemijske lastnosti in reakcije

Kalijev permanganat v latinščini se imenuje Kalii permanganas. Na svetu je samo mangan - kalijeva sol v reakciji manganova kislina. Oznaka črke KMnO. V stiku z organskim, tvori albumin - albumin, v občutkih telesa se ta reakcija prenaša s pekoč občutek, pletenje, lokalno draženje, medtem ko ima zdravilni učinek in lastnost dezodoranta in protistrupa.

Kalijev permanganat se pridobiva z elektrokemijsko oksidacijo manganovih spojin ali s spremembo njihovega deleža. Tukaj je nekaj o reakcijah kalijevega permanganata, ki se pogosto uporabljajo v industriji in farmakologiji:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2uarr- + 2KOH.

Tukaj, kot vidimo, mangan, ki se oksidira, sodeluje s klorovimi solmi in kalijevimi molekulami. Druga reakcija se pogosto uporablja v industriji, saj se s kalijem permanganat proizvaja endotermno z elektrolizo koncentrata.

Fizične lastnosti kalijev permanganat

V znanosti se ta spojina imenuje tudi kalijev permanganat, ki je zrnat kristal rombične oblike in temno-lila barva. V obliki kristalov se kalijev permanganat razgrajuje pri temperaturi ogrevanja 240 ° C in višji, kar tvorita sproščanje kisika. To dokazuje naslednja reakcija:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Gostota snovi je 2,703 g / cm. kocka, molska masa kalijevega permanganata je 158,03 g / mol. Topnost spojine v vodi je odvisna od stopnje koncentracije kot tudi od temperature vode (podatki so predstavljeni v tabeli 1).

Tabela 1. Topnost kalijevega permanganata pri različnih temperaturah

Odvisno od števila kristalov, dodanih v vodo pri različnih temperaturah, bo vsaka raztopina imela svoj senco - od šibke, nežne barve pri nizki koncentraciji do vijolično-vijolične - v veliki meri. Druga topila kristalov kalijevega permanganata so aceton, amoniak in metil alkohol.

Kemijske lastnosti kalijevega permanganata

Snov "kalijev permanganat" je precej močan oksidant. Odvisno od okolice pH, deluje na različne vrste snovi, obnavlja v enačbi različne manganove spojine stopnje oksidacije. Na primer, v kislem mediju - II, v alkalnem mediju - do VI, v nevtralnem mediju, oziroma - do IV.

V stiku s koncentratom žveplova kislina, kalijev permanganat, katerega kemične lastnosti kažejo na oksidacijo, povzroča eksplozivno reakcijo in ko segreva, sprošča kisik - ta način proizvodnje O2 se v industriji pogosto uporablja.

Uporaba kalijevega permanganata

V sodobni laboratorijski proizvodnji je kalijev permanganat pogosto pri organski sintezi v obliki oksidanta. V alkalni raztopini je učinkovit detergent in razmaščevalec. Je priljubljena in univerzalna aplikacija 0,1% raztopine v medicini za zdravljenje opeklin, izpiranja, dezinfekcije, odstranjevanja toksinov. Nekatere lekarne te snovi ne objavijo, ker se po mnenju ministrstva šteje za eksplozivno. Ampak lahko dobite kalijev permanganat v trgovini na vrtu, kjer se prodaja v obliki gnojila.