Kakšna je normalnost rešitve? Kako določiti normalno rešitev? Formula za normalno rešitev

Z rešitvami različnih snovi se srečujemo vsak dan. Vendar je malo verjetno, da vsak od nas predstavlja, koliko igrajo ti sistemi. Veliko svojega vedenja je danes postalo jasno, zaradi podrobne študije tisočletja. Za ves ta čas so bili uvedeni številni izrazi, ki so nerazumljivi za navadnega človeka. Ena od njih je normalna rešitev. Kaj je to? To bomo razpravljali v našem članku. Začeli bomo z potopitvijo v preteklosti.

Zgodovina raziskav

Prvi svetli umovi, ki so začeli študirati rešitve, so bili tako znani kemiki kot Arrhenius, Van`t Hoff in Ostwald. Pod vplivom njihovega dela so se naslednje generacije kemikov začele globoko vključevati v študijo vodnih in razredčenih rešitev. Seveda so nabrali veliko znanja, vendar so nevodne rešitve ostale brez pozornosti, ki imajo mimogrede pomembno vlogo tudi v industriji in na drugih področjih človeške dejavnosti.

V teoriji nevodnih rešitev je bilo veliko nerazumljivih. Na primer, če je v vodi s povečevanjem stopnja disociacije vrednost prevodnosti se je povečala, nato pa v analognih sistemih, vendar z drugačnim topilom namesto vode, je bilo vse drugače. Majhne vrednosti električne prevodnosti pogosto ustrezajo visokim stopnjam disociacije. Anomalije so spodbudile znanstvenike k študiju tega področja kemije. Nakopičili so se veliki podatki, katerih obdelava je omogočila odkrivanje zakonitosti, ki dopolnjujejo teorijo elektrolitske disociacije. Poleg tega je bilo mogoče razširiti znanje o elektrolizi in naravi kompleksnih ionov organskih in anorganskih spojin.

Nato se je aktivneje začelo izvajati študije na področju koncentriranih rešitev. Takšni sistemi se bistveno razlikujejo po lastnostih iz razredčenih, ker se pri koncentraciji raztopljene snovi poveča vloga njegovega interakcije s topilom. Več o tem v naslednjem poglavju.

Teorija

Trenutno teorija elektrolitske disociacije najbolje razloži vedenje ionov, molekul in atomov v raztopini. Že od ustanovitve Svante Arrhenius v 19. stoletju je prišlo do nekaj sprememb. Nekateri zakoni so bili odkriti (kot je zakon razredčevanja Ostwald), ki se v kakšni klasični teoriji ne ujemajo. Ampak, zahvaljujoč kasnejšemu delu znanstvenikov je bila teorija spremenjena, v sodobni obliki pa doslej in z visoko natančnostjo opisuje rezultate, pridobljene s poskusnimi potmi.

Glavna točka elektrolitska teorija disociacije saj se snov raztopi v svoje sestavne ione - delce, ki imajo polnilo. Odvisno od sposobnosti razgradnje (disociacije) na dele, razlikujemo močne in šibke elektrolite. Močno se praviloma v raztopini popolnoma odcepi v ione, medtem ko šibke - v zelo majhni meri.

Ti delci, v katere se molekula razpada, lahko interakcijo s topilom. Ta pojav se imenuje solvation. Vendar se to vedno ne zgodi, ker je zaradi prisotnosti polnjenja na ionu in molekul topila. Na primer, molekula vode je dipol, to je delec, ki je pozitivno na eni strani in negativno na drugi strani. In ioni, na katere se elektrolit razpada, imajo tudi polnjenje. Torej, te delce privlači različno nabitih strani. Toda to se zgodi samo s polarnimi topili (npr. Z vodo). Na primer, v raztopini snovi v heksanu se solvation ne bo pojavilo.

Za preučevanje rešitev je pogosto potrebno vedeti količino raztopljene snovi. V formulah je včasih zelo neprijetno nadomestiti nekaj količin. Zato obstaja več vrst koncentracij, med katerimi je tudi normalna rešitev. Zdaj bomo podrobno pojasnili vse načine izražanja vsebine snovi v raztopini in metode za njegovo izračunavanje.

Koncentracija raztopine

V kemiji se uporabljajo mnoge formule, nekateri pa so zgrajeni tako, da je primernejša vrednost v določeni obliki.

Prva in najbolj poznana oblika izražanja koncentracije - masni delež. Izračuna se zelo preprosto. Samo maso snovi v raztopini moramo razdeliti v svojo skupno maso. Tako dobimo odgovor v delih enega. Če število pomnožimo za sto, dobimo odgovor v odstotkih.

Nekoliko manj znana oblika je volumski delež. Najpogosteje se uporablja za izražanje koncentracije alkohola v alkoholnih pijačah. Izračuna se tudi precej preprosto: delimo raztopljeno snov glede na prostornino celotne raztopine. Tako kot v prejšnjem primeru lahko odgovor dobite v odstotkih. Na nalepkah pogosto označujejo: "40% ob.", To pomeni: 40 volumetričnih odstotkov.

V kemiji se pogosto uporabljajo druge vrste koncentracij. Toda preden gremo k njima, se pogovorimo o tem, kaj je krt materije. Količina snovi se lahko izrazi na različne načine: masa, volumen. Toda molekule vsake snovi ima svojo težo in teža vzorca je nemogoče razumeti, kako se molekule v njej, in je treba razumeti kvantitativno komponento kemičnih transformacij. V ta namen je bila uvedena količina, kot je mol molekule. Dejansko je en mol določenega števila molekul: 6.02 * 10²³. To se imenuje številko Avogadro. Najpogosteje se takšna enota, kot mol snovi, uporablja za izračun količine izdelkov katerekoli reakcije. V zvezi s tem obstaja še ena oblika izražanja koncentracije - molarnost. To je količina snovi na enoto. Molarnost se izraža v mol / l (bere: mol na liter).

Zelo je podobna prejšnji obliki izražanja vsebine snovi v sistemu: molilnost. Od molarnosti se razlikuje, ker določa količino snovi, ki ni v enoti prostornine, temveč v enoti mase. In izraženo v molih na kilogram (ali druge večkratnike, na primer na gram).

Torej smo prišli do zadnje oblike, o kateri bomo razpravljali ločeno, saj njegov opis zahteva nekatere teoretične informacije.

Normalna rešitev

Kaj je to? In kaj se razlikuje od prejšnjih vrednot? Za začetek je treba razumeti razliko med takšnimi koncepti, kot sta normalna in molarnost rešitev. Dejansko se razlikujejo le za eno vrednost - število enakovrednosti. Zdaj si lahko predstavljate, kakšna je normalna rešitev. To je samo spremenjena molarnost. Število enakovrednosti kaže število delcev, ki lahko interakcijo z enim molom ionov vodika ali hidroksidov.

Seznanili smo se s tem, kaj je normalna rešitev. Vendar je vredno kopati globlje, in videli bomo, kako enostavno je to na prvi pogled zapletena oblika opisovanja koncentracije. Torej, podrobneje analiziram, kaj je normalna rešitev.

Formula

Formulo je dokaj enostavno predstavljati z besednim opisom. To bo videti tako: C_G.= z * n / N. Tukaj je z faktor ekvivalentnosti, n je količina snovi in ​​V je volumen raztopine. Prva količina je najbolj zanimiva. Pravkar prikazuje ekvivalent snovi, to je število dejanskih ali namišljenih delcev, ki lahko reagirajo z enim minimalnim delcem druge snovi. V resnici je to normalna rešitev, katere formula je bila predstavljena zgoraj, kvalitativno drugačna od molekularnosti.

In zdaj pojdimo na še en pomemben del: kako določiti normalno rešitev. To je nedvomno pomembno vprašanje, zato je smiselno pristopiti k tej študiji z razumevanjem vsake količine, navedene v zgornji enačbi.

Kako najti normalno rešitev?

Formula, o kateri smo razpravljali, je povsem uporabljena narava. Vse količine, navedene v njej, je mogoče enostavno izračunati v praksi. Dejansko je zelo enostavno izračunati normalno vrednost raztopine, saj poznamo določene količine: maso raztopljene snovi, njeno formulo in volumen raztopine. Ker poznamo formulo molekul snovi, jo lahko najdemo molekulska masa. Razmerje med utežjo vzorca je stalo do njegove molska masa bo enako številu molov materije. Ob poznavanju količine celotne rešitve lahko natančno povemo, kakšno molarno koncentracijo imamo.

Naslednja operacija, ki jo moramo storiti, da bi izračunali normalno rešitev, je ukrep, ki najde enakovreden faktor. Da bi to naredili, moramo razumeti, kako disociacija privede do nastanka delcev, ki lahko pritrdijo protone ali hidroksilne ione. Na primer, v žveplovi kislini je faktor ekvivalentnosti 2, zato se normalnost raztopine v tem primeru izračuna tako, da se z molekom preprosto pomnoži z 2.

Uporaba

V kemični analizi je zelo pogosto potrebno izračunati normalnost in molarnost rešitev. To je zelo primerno za čiščenje molekulskih formul snovi.

Kaj naj še preberem?

Da bi bolje razumeli, kaj je normalna rešitev, je najbolje, da odprete učbenik o splošni kemiji. In če že poznate vse te informacije, se obrnite na učbenik o analitični kemiji za študente kemijskih specialitet.

Zaključek

Zahvaljujoč prispevku, mislim, da ste spoznali, da je normalnost rešitve oblika izražanja koncentracije snovi, ki se uporablja predvsem pri kemični analizi. In zdaj ni nobena skrivnost nikomur, kako se izračuna.