Fizikalne in kemijske lastnosti vode.

Že več stoletij ljudje niso mogli predstavljati, kaj je voda v resnici in kako je nastala na planetu. Do 19. stoletja ljudje niso vedeli, da je voda dejansko kemični element. Verjeli so, da je bila navadna kemični element. V zadnjem času je bilo ugotovljeno, da je voda kemični element, katerega formula je H2O.

Kemijske lastnosti vode so odvisne od fizikalne narave njegovih atomov, pa tudi načina, kako so združene v molekulo, in posledično združevanje nastalih molekul. Ker je stalno v stiku z različnimi snovmi, je voda rešitev z zelo kompleksno sestavo. Poleg tega se manifestira kot odlično topilo, ker je sposoben raztapljati tako tekočine kot tudi trdne snovi in ​​pline.

Zlasti lastnosti takega topila se manifestirajo morske vode, saj lahko raztopi skoraj vse snovi. V njegovi sestavi je mogoče najti približno sedemdeset elementov periodičnega sistema. V morski in oceanski vodi se lahko odkrijejo tudi redki radioaktivni elementi. Najpogostejše snovi v vodi so klor, natrij, žveplo, kalij, magnezij, kalcij, stroncij, brom, ogljik in bor.

Do sedaj raziskovalci odkrivajo vedno bolj zapletene in subtilne mehanizme za organiziranje vodne mase. Smatra se, da je najtežja spojina vseh snovi, znanih fizikom in kemikom. Kemična sestava vode ne sme biti drugačna, ampak bo imela drugačen učinek na človeško telo, saj je bila pod določenimi pogoji tvorjena.

Kemijske lastnosti vode so odvisne tudi od molekulske strukture. Še posebej, molekula vode sestavljajo trije atomi, ki so oblikovani v obliki enakopravnega trikotnika. Na vrhu je atom kisika, medtem ko sta v podnožju dva atom vodika. V tem primeru je valenčni kot NH vezi 104,31 °.

Obstajajo tudi nekatere fizikalne in kemične lastnosti vode, ki so v nasprotju z načeli periodične tabele. Zlasti so najvišje značilnosti vode tiste, ki bi morale biti bistveno nižje. To zadeva zamrznitev in vrelišče, toploto taljenja in izparevanja.

Temperatura zamrzovanja in vrelišča hidridnih elementov podskupine kisika se zmanjša, ko povezava postane lažja. Če bi tak vzorec deloval na vodi, bi se vrela pri globoko negativni temperaturi, pri -70 ° C in zamrznila pri -90 ° C. To bi povzročilo odsotnost vode na Zemlji, saj ga ni bilo mogoče zadržati v tekočem ali trdnem stanju. Edina možna možnost je plinasto stanje.

V zvezi s toploto izhlapevanja lahko to rečemo za izhlapevanje vode, segreto na 100 ° C, potrebujete 6 krat več toplote kot pri segrevanju podobne mase vode na 80 ° C.

Z vsako minuto milijon ton vode v hidrosferi izhlapi iz sončne toplote. Zaradi takšnega vpliva atmosfera nenehno vsebuje veliko toplote, kar je enako dejstvu, da bi bilo proizvedeno 40.000 močnih elektrarn.

Tako edinstveno fizikalne in kemijske lastnosti vode omogočajo široko uporabo v proizvodnih dejavnostih. Zlasti v metalurških obratih se večina vode uporablja za vrelo vodo za hlajenje. Takšno navidezno paradoksalno dejanje razlaga dejstvo, da se hlajenje zgodi zaradi vročinske upare. Istočasno ni potrebe po gradnji dodatnih hladilnih stolpov.

Seveda lahko vrelo vodo kot hladilnik uporabimo le pri tistih objektih, kjer temperatura ogrevanja presega vrednost 100 ° C.

Edinstvene fizikalno-kemijske lastnosti vode omogočajo njegovo uporabo v kmetijstvu in ne samo za zalivanje rastlin. Na primer, ko so v pozni pomladi nenadne zmrzali, ki ogrožajo cvetoče drevese, vrtnarji izvajajo tako imenovano posipanje vrta. Plašč plišastih ploskev zajema zamrznjena drevesa. Tudi kapljice vode pokrivajo rože. Potem se hitro pretvori v led in se pokriva s cvetjem, s čimer ji daje toplino.

Kot lahko vidite, voda, katere kemijske lastnosti še niso v celoti raziskane, je edinstvena mešanica, ki podpira vse življenje na planetu in je sestavni del človeškega življenja.