Magnezijev hidroksid. Fizikalne in kemijske lastnosti. Uporaba.

Magnezijev hidroksid (formula Mg (OH) 2) je kemijska anorganska spojina, magnezijev hidroksid (zemeljskoalkalijska kovina). Nanaša se na skupino netopnih osnov.

Fizikalne lastnosti magnezijevega hidroksida

1. V normalnih pogojih magnezija je hidroksid brezbarven (prozoren) kristal, ki ima heksagonalno mrežo.
2. Razgradi se v magnezijev oksid (MgO) in vodo (H2O) pri temperaturi 300 stopinj.
3. Absorbira ogljikov dioksid (CO2) in vodo (H2O) iz zraka, ki tvori glavno magnezijev karbonat.
4. Praktično se ne raztopi v vodi in je lahko topen v vodi. amonijeve soli.
5. To je osnova srednje moči.
6. V naravi se pojavlja v obliki posebnega mineralnega brucita.

Kako priti do magnezijevega hidroksida?

1. To snov lahko dobimo z interakcijo magnezijevih soli z različnimi alkalijami, na primer:

MgCl2 (magnezijev klorid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Mg (OH) 2 (oborjeni, magnezijev hidroksid) + 2NaCl (natrijev klorid)

Mg (NO3) 2 (magnezijev nitrat) + 2KOH (kalijev baza) = Mg (OH) 2 (magnezijev baza obori) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

2. To kemično spojino lahko dobimo tudi z reakcijo raztopine magnezijevega klorida (MgCl2) s kalciniranim dolomitom (CaO * MgO):

MgCl2 (magnezijev klorid) + CaO * MgO (kalciniran dolomit) + 2H2O (voda) = 2mg (OH) 2 (magnezijev baza obori) + CaCl2 (kalcijev klorid)

3. Bazo magnezija lahko dobimo tudi z interakcijo vodne pare z kovinskim magnezijem:

Mg (kovina iz magnezija) + 2H2O (vodna para) = Mg (OH) 2 (oborjeno) + H2 (vodik, v obliki plina)

Kemikalije lastnosti magnezija hidroksid:

1. Ta snov pri temperaturi 350 stopinj razpade v magnezijev oksid in vodo. Ta reakcija je tako:

Mg (OH) 2 (magnezijeva baza) = MgO (magnezijev oksid) + 2H2O (voda)

2. Z interakcijo s kislinami. V tem primeru se oblikujejo soli in voda. Primeri:

Mg (OH) 2 (baza) + 2HCl (klorovodikova kislina) = MgCl2 (magnezijev klorid) + 2H2O (voda)

Mg (OH) 2 (baza) + H2S04 (žveplova kislina) = MgS04 (magnezijev sulfat) + 2H2O (voda)

3. Interakcija s kislimi oksidi. Reakcija proizvaja sol in vodo:

Mg (OH) 2 (baza) + SO3 (žveplov oksid) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + H20 (voda)

4. Tudi magnezijev hidroksid reagira s koncentriranimi vročimi alkalijskimi raztopinami. V tem primeru nastanejo hidroks-magnezati. Primeri:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrijeva baza) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (žveplova baza) = Sr (Mg (OH) 4)

Uporaba:

- Kot aditiv za živila, namenjen za vezavo žveplovega dioksida (SO2). Registrirana pod znakom E528-
- kot sredstvo za čiščenje odpadnih voda -
- kot aditiv v različnih detergentih in kot sestavni del zobne paste,
- za rafiniranje sladkorja in za proizvodnjo magnezijevega oksida (MgO) -

Posebno pozornost je treba nameniti uporabi te kemikalije v medicinski industriji.

Magnezijev hidroksid v medicini

To je odvajalno sredstvo in antacid, ki lahko nevtralizira klorovodikovo kislino, HCl kisline v želodcu in zmanjša aktivnost želodčnega soka. V tem primeru delovanje magnezijevega hidroksida ne spremljajo spremembe v KSCH in sekundarni hipersekreciji klorovodikove kisline. Tudi ta snov prispeva k povečanju peristaltov in drugih delov črevesja. Odvajalni učinek se pojavi približno v 2-6 urah.

Indikacije: kronični gastritis s povečano in normalno izločanje, dvanajstnika in nelagodje želodca ali epigastrična bolečina, zgaga po kajenja ali pitja kave ali alkohola in zaprtje.

Kontraindikacije: preobčutljivost za magnezijev hidroksid.

Omeniti velja, da se lahko pri bolnikih, ki imajo težave z ledvicami, po uporabi magnezijeve baze razvije hipermagne (to je presežek magnezija v telesu).

Uporablja se tudi v medicini algeldrat magnezijevega hidroksida - orodje, ki se uporablja za želodčno razjedo, akutnega duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgija, kroničnega pankreatitisa, zgaga, hiperfosfatemije, ali gnitja fermentacijski dipepsii. To zdravilo je kontraindiciran pri bolnikih s preobčutljivostjo, Alzheimerjevo boleznijo, med nosečnostjo in dojenjem.