Stopnja oksidacije dušika - se naučimo razumeti

Dušik je skoraj najbolj bogat kemični element v celotnem sončnem sistemu. Doslej natančneje, dušik zavzema 4. mesto glede na razširjenost. Dušik v naravi je inertni plin.

Ta plin nima barve ali vonja, je zelo težko raztopiti v vodi. Vendar imajo sol-nitrati zelo dobro reakcijo z vodo. Dušik ima nizko gostoto.

Dušik je čudovit element. Obstaja domneva, da je prejel njegovo ime iz starodavnega grškega jezika, ki v prevodu pomeni "brez življenja, pokvarjen". Zakaj tak negativen odnos do dušika? Konec koncev vemo, da je del beljakovin, dihanje brez nje pa je skoraj nemogoče. Dušik igra pomembno vlogo v naravi. Toda v ozračju je ta plin inerten. Če ga vzamete tako, kot je v originalni obliki, potem je veliko neželenih učinkov. Žrtev lahko celo umre zaradi zadušitve. Dušik se imenuje brez življenja, ker ne podpira izgorevanja ali dihanja.

V normalnih pogojih takšen plin reagira le z litijem, tako da tvori spojino, kot je litijev nitrid Li3N. Kot vidimo, je stopnja oksidacije dušika v taki spojini -3. S preostalimi kovinami in snovi dušik, Seveda tudi reagira, vendar le s segrevanjem ali uporabo različnih katalizatorjev. Mimogrede, -3 je najnižja stopnja oksidacije dušika, saj so potrebni samo 3 elektroni, da se popolnoma napolni zunanja energijska vrednost.

Ta indikator ima različne pomene. Vsaka stopnja oksidacije dušika ima svojo lastno povezavo. Takšne povezave je bolje zapomniti.

In tako, stopnja oksidacije -3 je lahko v nitridih. Stopnja oksidacije dušika v amoniaku je tudi -3, ne glede na to, kako bi lahko paradoksalno zvok. Amonijak je brezbarven plin z zelo ostrim vonjem. Zapomni si amoniak. Vključuje tudi NH3 amoniak. Izdelujejo celo zdravila z vsebnostjo amoniaka. V bistvu so prikazani s omedlevico, omotico, hudo alkoholno zastrupitev. Ostanek vonja hitro pripelje do čustev v žrtvi. Seveda je pripravljen storiti vse, samo da bi odstranil to "smrdelo" od njega.

Takšne dušikove oksidacijske snovi kot -1 in -2 so redke. Prvi se pojavi v tako imenovanih pernitridih, med katerimi je N2H2 še posebej pomemben. Zadnja stopnja oksidacije najdemo v spojini NH2OH. Takšna zapletena snov je zelo šibka nestabilna baza. Uporablja se predvsem pri organski sintezi.

Premaknemo se na višje stopnje oksidacije dušika, kar je prav tako zelo veliko. Stopnja oksidacije dušika + 1 se pojavlja v taki spojini kot plin za mešanje (N2O). Z majhno količino takšnega plina praktično ni nobenih neželenih učinkov. Pogosto se uporablja v majhnih odmerkih za anestezijo. Če pa je čas vdihavanja tega plina dovolj dolg, je možna smrt zaradi zadušitve.

Stopnja oksidacije +2 se pojavi v spojini NO. Stopnja oksidacije +3 je v oksidu N2O3. Stopnja oksidacije +4 je v oksidu NO2. Ta plin ima rdečkasto rjavo prst in oster vonj. Je kisli oksid.

+5 - najvišja stopnja oksidacije v dušiku. Vstopi v dušikova kislina in v vseh soli-nitrati.