Raztopina amoniaka - priprava in uporaba

Dušik (dušik) ima več spojin z vodikom (vodik), od katerih je najpomembnejši amoniak. V laboratoriju se dobi z segrevanjem mešanice amonijev klorid s kalijevim hidroksidom. Do konca 19. stoletja je bil čilski depozit natrijev nitrat Štejejo za edini vir dušikovih spojin. Zaradi znanstvenega razvoja so kemiki predlagali več metod za določanje atmosferskega dušika. Prva je bila metoda cianamida sinteze amonijaka. Ta metoda temelji na lastnostih dušika, ki se kombinira s kalcijevim karbamidom. V ta namen se dušik prenese skozi segreti kalcijev karbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tako pridobljen CaCN2 (kalcijev cianid) se uporablja kot gnojilo v nitratu v kmetijstvu. Treba je opozoriti, da obdelava te spojine z vodno paro povzroča amoniak:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Amoniak se predelava v nitratno kislino in dušikova gnojila. V sodobni kemiji je še ena metoda pridobivanja NH3 razširjena: njena sinteza iz dušika in vodika:

1/2 N 3/2 H2 = NH3

Amoniak, dobljen na ta način, se imenuje sintetični. Industrijska sinteza amoniaka se proizvaja v prisotnosti katalizatorja in pri temperaturi 500 stopinj.

Amonijak je plin, ki ima oster značilen vonj, je lažji od zraka. Ne vdihavajte NH3 dolgo časa, ker je strupeno. Ta plin se precej dobro raztopi v H2O. Koncentrirano vodna raztopina amoniaka vsebuje 25% NH3.

Ko ohladimo (do -79 ° C) raztopino vodnega amoniaka postane kristalinična. Znanstvene študije so pokazale, da je glavna masa NH3 v vodni raztopini v obliki hidratiziranih molekul (NH3middot-nH2O) in le majhen del raztopljenega amoniaka (0,5%) reagira z vodo:

NH3 + H20 = NH4 + OH -

Alkalna reakcija raztopin amoniaka je posledica prisotnosti ionov hidroksida. Tradicionalno je raztopina amoniaka označena kot NH4OH. Alkalnost raztopine je posledica prisotnosti hidroksilne skupine, ki nastane kot posledica disociacije amonijevega hidroksida.

Raztopina amoniaka se šteje za šibko bazo. V laboratorijih se amoniak včasih pridobiva z ogrevanjem amoniaka. Amoniak je precej aktivna kemična spojina, deluje v povezavi s številnimi snovmi, vendar ima le zmanjšanje lastnosti.

Amoniak opeče, v prisotnosti kisika, zelenkasto-rumenega plamena, medtem ko oksidira v prosti dušik. V prisotnosti katalizatorja (platina) oksidacija amonijevega amidona presega tvorbo nitrogen-oksida. Ta reakcija se uporablja v procesu proizvodnje nitratov. Povedati je treba, da se večina tako dobljenega amoniaka porabi za proizvodnjo nitratnih gnojil in nitratne kisline.

V procesu izhlapevanja pri -33,4 ° C tekoči NH3 absorbira veliko toplote iz okolja, povzroča hlajenje. Ta lastnost se uporablja v hladilnih obratih za proizvodnjo umetnega ledu pri shranjevanju pokvarljivih živil. Pri gradnji podzemnih objektov se redko uporablja tekoči amoniak. Raztopina amoniaka se uporablja v laboratorijski praksi, v kemični industriji, v gospodinjskih aplikacijah in v medicini.

Aplikacija raztopine amoniaka. Uporablja se kot sredstvo za spodbujanje dihanja in odstranitev bolnika iz nezavednega stanja. Velika koncentracija NH3 lahko povzroči respiratorni zastoj. Včasih se kot emetik uporablja 10-ka kapljica na 100 ml vode. Treba je upoštevati, da tega farmacevtskega sredstva ne moremo uporabiti navzven v prisotnosti kožnih bolezni (ekcem, dermatitis). Pri zastrupitvi s hlapi amoniaka zdravniki predpišejo acetat, citrat, tartrat (vinska kislina) v 1% koncentraciji. Pri kirurški praksi se uporablja raztopina amoniaka (25 ml / 5 l kuhane, tople vode).