Amonijak. Kemijske lastnosti, fizikalne lastnosti. Uporaba in sprejem

Presečišče karavanskih poti Severne Afrike v bližini orehov Amona je zgodovinsko priznana domovina amoniaka. Duhovniki, ki so oboževali boga Amona, so uporabili vodikov nitrid v svojih obredih, ki so, ko so bili segreti, odjeknili vonj amonijaka. Imenovani so bili Amonci, očitno je ime amoniak odšel iz teh časov.

Sodobni znanstveniki še niso naučili, da izvleči le čisti amoniak, da se mu zdi veliko aplikacij, ampak tudi sposobni simulirati molekule oblika snovi, ki kemiki strokovnih krogih se imenuje "vodik nitrid." Predvsem konfiguracija molekule amoniaka je, da je redna piramida, kot tisti, ki so bili priča prvi sintezo te snovi v starem Egiptu.

Dušik se nahaja na temenu obravnavani piramida naredi z vodikovih atomov polarnega vezi. Dušikov atom v spojini ima ločene par elektronov, da je osnovni pogoj za nastanek sposobnosti amoniakom, da se tvori vodikove vezi donor-akceptor in, v času, ko so v prostoru z velikim polariteta amoniaka molekule jekla povzroča močno interakcijo med njimi. Kot rezultat, amoniak značilno razlikujejo od lastnosti in značilnosti spojin te vrste.

Vsakdo pozna vonj amonijaka, je povezan z videzom amoniaka, ki je brezbarven plin, pol pa je lažji od zraka. Za ljudi je toksičen in ima visoko topnost.

Amonijak ima tudi svoje kemijske lastnosti, predvsem zaradi nerazporejenega elektronskega para. Z njim je mogoče priključiti proton, kar povzroči nastanek amonijevega iona. V vodi raztopina amoniaka (znan kot amonijak) ima rahlo alkalno reakcijo. Prejemanje amonijeve soli Amoniak prispeva k interakciji s kislinami. Kemijske lastnosti te spojine so podobne nukleofilom ali kompleksirnim sredstvom.

Po drugi strani pa amoniak kaže lastnosti šibke kisline in je sposoben reagirati s kovinami, ki tvorijo amide. Amide iz alkalijskih kovin se pridobijo, ko so jim izpostavljeni z amoniakom. Soli imidov in nitridov iz več kovin dobimo z reakcijo v tekočem amoniaku. Nitridi dobimo s segrevanjem kovine v dušikovi atmosferi.

Kovinski amidi kažejo lastnosti hidroksidov. In tako kot alkalije, amonijeve raztopine amidnih soli so dobri vodniki električnega toka.

Kemijske lastnosti amoniaka v interakciji s fenolftaleinom kažejo, rdeče barve, dodajanje kisline vodi v njegovo nevtralizacijo. Ogrevanje amoniaka omogoča, da se manifestira kot redukcijsko sredstvo. Je sposoben goriti v kisiku, rezultat je voda in dušik. Pri oksidaciji amoniaka na katalizatorju iz platine dobimo dušikov oksid, proizvod za industrijsko sintezo dušikova kislina.

Zmanjševanje sposobnosti dušika se uporablja za čiščenje kovinskih površin iz oksidov med spajkanjem. Pri oksidaciji amoniaka natrijev hipoklorit (obvezen pogoj za prisotnost želatine) je hidrazin. Reakcija s halogeni (klor, jod) vodi v proizvodnjo eksploziv.

Tako je industrijska sinteza amoniaka zelo pomembna. Reakcija njegove priprave ima obliko interakcije dušika in vodika. Imenuje se tudi proces Haber. Zaradi reakcije se sprošča toplota in zmanjša prostornina. Ugodni pogoji za sintezo amoniaka so nizke temperature in visoki tlaki.

Ob upoštevanju amoniaka, kemične lastnosti nekaterih snovi delujejo kot katalizatorji tega procesa. Njihova uporaba je omogočila pospešitev doseganja stanja ravnovesja.