Sulfamic acid. Fizikalne in kemijske lastnosti. Uporaba

Sulfamic acid (druga imena: aminosulfon kisline, kisline amidosulfa, žveplov monoamid) je snov, ki je brezbarvna kristala rombične oblike. Formula za to spojino je: NH2S02OH (ali NH2S03H).

Fizične lastnosti aminosulfonska kislina:

1. Ta snov obstaja v obliki brezbarvnih kristalov, ki imajo obliko diamanta. Zonacija je ortoorbična: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. V obliki cwitteriona obstaja v kristalnem stanju.

2. Sulfaminska kislina ima naslednjo molekulsko maso: 97.098 amu. Tališče je 205 stopinj, razgradnja je 260 stopinj Celzija.

3. Topnost v acetonu pri 25 stopinjah je 0.04- v vodi pri temperaturi 20 stopinj 17.57, 22.77 na 40 stopinj in 80 stopinj - 32,01- v etanolu pri 25 ° C 0,01- v formamidu pri 25 stopinjah 0,18 v metanolu pri 25 stopinj 0,4.

4. ima gostoto 2,126 gramov na centimeter sup3-.

Kemijske lastnosti sulfamske kisline:

1. Ko se segreje na 260 stopinj, se razgrajuje v SO2 (žveplov oksid, ll), SO3 (žveplov oksid lll), N2 (dušik) in H2O (voda). To je tisto, kar počne ta reakcija:

NH2SO2OH = SO2 (oksidi oksid 11) + SO3 (žveplov oksid lll) + N2 (dušik, sproščen kot plin) + H20 (voda).

2. Pri sobni temperaturi ta snov praktično ni izpostavljena hidrolizi. Toda pri previsokih temperaturah se hidrolizira v NH4HS04. In v kislem okolju reakcijska hitrost bistveno poveča.

3. Z različnih kovin, karbonati, hidroksidi in oksidi oblik aminosulfonic kisline NH2SO3M sol (generično ime - sulfamati) s tionilkloridom SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoil.

4. Pri interakciji s HNO2 (kisli dušik) je deaminiran do oksidativnega - NH2S03H + HNO2H2O + N2 (dušik, sproščen kot plin) + H2S04 (žveplova kislina). Ta reakcija se uporablja za določanje količine monoamida žveplove kisline in razgradnje presežne dušikove kisline (HNO2) pri proizvodnji azo barvil.

5. sulfamske kisline oksidiramo s klorom (Cl), broma (Br), kalijevega permanganata (KMnO4) in kloratov v žvepleno kislino (H2SO4) in dušik (N2).

6. Reakcija te kisline s HClO (hipoklorova kislina) ali NaClO (natrijev hipoklorit) vodi do tvorbe N, N-dikloro- ali N-kloro derivatov. Reakcija z natrijevim (Na) v tekočem amoniaku (NH3) v NaSO3NHNa, s natrijev sulfat (Na2S04) do 6HS03NH2midot-5Na2S04midot-15H20.

7. Tudi monoamid žveplove kisline reagira s primarnimi alkoholi in sekundarnim, s fenoli. Terciarni, sekundarni in primarni amini tvorijo s to kislino aminosulfamati in amidi karboksil-amonijevih kislin N-acil sulfamati.

8. Za identifikacijo aminosulfonske kisline se uporablja reakcija z dušikovo kislino (HNO2) ali fuzijo z benzoinom (C14H12O3).

Uporaba monoamida žveplove kisline

1. Industrijska kemija: za čiščenje opreme iz piva in mlečnega kamna, iz različnih mineralnih ostankov (oksidnih filmov, trdnih soli, železovih spojin). Proizvodnja klorovodikova kislina v tem primeru postane neprofitna, saj je sulfamin manj koroziven.

2. V vsakdanjem življenju in v obratih javne prehrane: za predelavo kuhinjskih in jedilnih pripomočkov kot del nekaterih detergentov.

3. Kot surovina za pripravo nekaterih kemičnih spojin, na primer herbicidov in ognjevarnih materialov.

4. Pri galvanizaciji: za jedkanje hrane in za izdelavo elektrolitov.

5. Odstraniti sluz iz bazenov (njihovi sistemi za hlajenje vode).

6. Pri čiščenju strojev, izdelanih za izdelavo papirja.

7. Pri predelavi olja dobro cono.

Kako je treba ustrezno shraniti sulfamsko kislino in katere varnostne ukrepe je treba uporabiti pri uporabi zdravila?

Monoamid žveplene kisline je razvrščen kot ogljikovodik. Po stopnji izpostavljenosti živemu organizmu se nanaša na spojine tretjega razreda nevarnosti. Povzroča hude opekline kože in sluznic.

Ta kislina je shranjena v dvojnih polietilenskih vrečah (zmogljivost štirideset kilogramov), ki je posebej izdelana za kemične izdelke. Upoštevati je treba, da je proizvod dobro topen v vodi (H2O). Pri dolgotrajnem skladiščenju se razreže.