Molska masa dušika

Dušik se nanaša na 15. skupino (stara klasifikacijskega - na glavni podskupini pete skupine) z dne 2. obdobju 7 atomskim številom v periodnega sistema elementov, in je označena z dušikovim N. molska masa je 14 kg / mol.

Dušik kot preprosta snov je v normalnih razmerah inertni diatomski plin, ki nima nobene barve, okusa in vonja. Del tega plina je sestavljen iz zemeljsko vzdušje.Molekulska masa dušik je 28. Beseda "dušik" v grščini pomeni "brez življenja".

V naravi so molekule plina sestavljene iz stabilnih izotopov, pri katerih je molska masa dušika 14 kg / mol (99,635%) in 15 kg / mol (0,365%). Zunaj zemeljsko atmosfero se nahaja v sestavku plinastega meglice, v solarnem atmosferi, medzvezdni prostor na planeti Neptun, Uran, in tako naprej. Četrti v solarnem sistemu se razprostira po elementih, kot so vodik, helij, kisik. Umetno proizvaja radioaktivne izotope, v katerem je molsko maso dušikom, - od 10 kg / mol in do 13 kg / mol, in od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Vsi se nanašajo na kratkotrajne elemente. Najstabilnejši izotop, v katerem je molska masa dušika 13 kg / mol, ima desetminutni razpolovni čas.

Biološka vloga tega plina je ogromno, ker je eden izmed osnovnih elementov, iz katerih so dodane nukleinske kisline, proteinov, nukleoproteine, klorofil, hemoglobin, in druge pomembne snovi. V izmenjavi dušika sta vključeni stabilni izotopi in molska masa dušika 14 kg / mol in 15 kg / mol. Iz tega razloga ogromna količina vezanega dušika vsebuje žive organizme, "mrtve" organske snovi in ​​razpršene snovi oceanov in morij. In v prihodnosti, kot posledica procesov razgradnje in razpada organske snovi, ki vsebujejo dušik, nastanejo usedline organskih snovi, ki vsebujejo dušik, kot na primer soli.

Dušik iz ozračja lahko veže in ga pretvori v prebavljivi obliki, na primer amonijeve spojine, približno 160 vrst mikroorganizmov, večinoma sestoji v simbiotično razmerje z višjimi rastlinami, zagotavljanjem dušikovih gnojil, in nadalje v prehranjevalni verigi pride do rastlinojedi in zveri.

V laboratoriju se dušik proizvaja z reakcijo razgradnje amonijevega nitrita. Tako dobimo zmes plina z amoniakom, kisikom in dušikovim oksidom (I). Njeno čiščenje se opravi tako, da nastalo mešanico najprej preide skozi raztopino žveplove kisline železov sulfat (II), nato pa preko vročega bakra. Drug način, kako ga dobiti v laboratoriju, je prenesti bakrov oksid (II) amoniaka pri temperaturi okoli 700 stopinj Celzija.

V industrijskem merilu dušik, pridobljen s prehajanjem zraka nad vročo koksa, vendar tvorjen ne čisti produkt, in spet zmes, vendar z žlahtnimi plini in ogljikov dioksid, tako imenovanega "zrak" ali "regenerativno" plin. To je surovina za kemično sintezo in gorivo. Tudi iz "generatorskega" plina je mogoče v ta namen izločiti dušik, ogljikov monoksid. Drugi način pridobivanja dušika v industriji je frakcijska destilacija tekočega zraka.

Obstajajo tudi metode, kot so membranska in adsorpcijska ločitev plinov. Je mogoče pridobiti atomski dušik, je veliko bolj aktiven kot molekularni dušik, je sposoben, na primer, reagirati pri običajnih pogojih s fosforjem, žveplom, arzenom, kovinami. Dušikove spojine ki se pogosto uporabljajo v industriji, od njih proizvajajo gnojila, eksplozive, zdravila, barve in tako naprej. V petrokemični industriji pihajo cevovode in preverjajo njihovo delo pod pritiskom. V rudarskem kompleksu, s svojo pomočjo, v rudnikih nastane eksplozijsko varno okolje, razširijo kamninske sloje. V elektroniki jih piha v sklope, v katerih je najmanjša oksidacija s kisikom, ki jo vsebuje zrak, nesprejemljiva.