Molska masa ekvivalenta

Po izrazu pravo nespremenljivosti sestave, vsaka kemično čista spojina ostane v isti količinski sestavi, ki nikakor ni odvisna od metode njegove proizvodnje, ki jo je svetovni znanstvenik J. Proust prvič poročal v letih 1801-1808. Zakon je nastal kot posledica spora med francoskimi kemiki J. Proustom in C. Bertholletom. Prvi izmed njih je verjel, da je razmerje med elementi nastale spojine stalne narave, druga pa je spremenila naravo spojin. Sto let pozneje, okoli leta 1912-1913, N.S. Kurnakov je ugotovil obstoj spojin s sestavo spremenljive narave, ki jo je imenoval "bertholidi". V to skupino so navedene kristalinične spojine: fosfidi, oksidi, karbidi in drugi. Spojine sestavka s konstantnim karakterjem na predlog znanstvenika N. S. Kurnakov je postal znan kot "daltonidi". Zakon je vedno veljaven za plinaste in tekoče snovi.

Iz formuliranega zakona nespremenljivosti sestave logično sledi, da so elementi snovi med seboj povezani v strogo omejenih količinskih razmerjih. V zvezi s tem je v kemiji koncept enakovrednega, kar v latinščini pomeni "enakovreden". Z eno besedo enakovredni so pogojni delci snovi, ki so določena število krat manjša od ustreznih enačb formule. Vsaka enakovredna številka ustreza naravi reagirajočih snovi, stopnji in vrsti kemične reakcije. Zato razlikujemo ekvivalentne številke določenega elementa v sestavi spojine - za znane skupine, za ione ali celo molekule. V reakcijah tipa izmenjave, na primer, molska masa ekvivalent snovi se določi s stehiometrijo reakcije.

Običajno lahko številni elementi med seboj oblikujejo več povezav. Zato lahko ekvivalent elementa, kot tudi molska masa ekvivalenta, ima različne vrednosti, glede na to, da so bili identificirani iz sestave testne spojine. Vendar pa se lahko v takih primerih različni ekvivalenti istega elementa med seboj povezujejo kot relativno majhna cela števila. Na primer, molska masa ekvivalenta ogljika, ugotovljena v dioksidu in ogljikov monoksid, je drugačna in je približno 3 g / mol in 6 g / mol, razmerje ugotovljenih vrednosti pa je enako 1: 2. Praviloma večina spojin vsebuje molsko maso ekvivalentov vodika, enakovrednega enemu, in kisika - osem gramov na mol. Enakovredno je količina snovi, kjer je zaprt eden mol valenčnih elektronov.

Obstaja več metod, ki omogočajo, da eksperimentalno določimo, kako velika je molska masa ekvivalenta katerega koli elementa:

• Neposredna metoda. Temelji na pridobljenih podatkih kot rezultat sinteze vodika in kisikovih spojin želenega elementa.
• Posredna metoda. Namesto vodika in kisika uporablja druge elemente s prej znanim ekvivalentom.
• Način premika. Vključuje odstranitev vodika iz kislinske raztopine s pomočjo kovine določenega vzorca.
• Analitska metoda. Temelji na izračunu masne frakcije snovi v eni od njegovih spojin.
• Elektrokemijska metoda uporablja podatke elektrolize.

Molska masa ekvivalenta se uporablja za izvedbo kvantitativnih izračunov med kemijskimi interakcijami med znanimi snovmi. Pomembna prednost je, da za rešitev problema ni potrebe po uporabi enačbe kemijske reakcije, ki je poleg tega težko pisati. Potrebno je vedeti le, da sodelujoče kemikalije komunicirajo ali je snov produkt kemične reakcije.