Težave pri rešitvah in metodah za njihovo rešitev

Reševanje problemov za rešitve je pomemben del kemijskega tečaja sodobne šole. Mnogi otroci imajo težave pri izvajanju izračunov zaradi pomanjkanja razumevanja zaporedja naloge. Analiziramo nekatere izraze, ki vključujejo naloge za rešitve v kemiji in ponujamo primere pripravljenih rešitev.

Odstotek koncentracije

Naloge prevzamejo sestavo in rešitev deleža. Glede na to, da je ta vrsta koncentracije izražena v masnih delih, je mogoče določiti vsebnost snovi v raztopini.

Ta količina je kvantitativna značilnost predlagane rešitve v problemu. Glede na vrsto nalog je treba določiti novo odstotno koncentracijo, izračunati maso snovi, izračunati prostornino raztopine.

Molska koncentracija

Nekatere naloge na koncentracija raztopin so povezani z določanjem količine snovi v prostornini topila. Merska enota za to vrednost je mol / l.

V šolskem kurikulumu te naloge najdemo le na višji stopnji izobraževanja.

Singularnosti problemov na rešitvah

Navajamo nekaj težav pri rešitvah v kemiji z rešitvijo za prikaz zaporedja dejanj med njihovo analizo. Najprej opažamo, da lahko naredite risbe za razumevanje bistva procesov, opisanih v predlagani nalogi. Če želite, lahko določite nalogo v obliki tabele, v kateri bodo zagotovljene začetne in iskane vrednosti.

Naloga 1

Vsebnik, ki je vseboval 5 litrov 15% raztopine soli, smo vlili v sedem litrov vode. Določite odstotno koncentracijo snovi v novi raztopini.

Za določitev zahtevane količine jo označimo z X. Izračuna količino snovi v prvi raztopini sorazmerjem: če je 5 pomnoženo z 0,15, dobimo 0,75 gramov.

Nato izračunajte maso nove raztopine, glede na to, da je bilo vlije 7 litrov vode in dobimo 12 gramov.

Na podlagi definicije te vrednosti najdemo odstotno vsebnost solne soli v dobljeni rešitvi, dobimo: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Tukaj je še en primer naloge, povezane z uporabo matematičnih razmerij v izračunih.

Naloga 2

Koliko teže bakra je treba dodati kosu brona, ki ima maso 8 kilogramov in vsebuje 13 odstotkov čistega kovine, da se poveča odstotek bakra na 25 odstotkov.

Takšni problemi rešitve najprej zahtevajo določitev mase čistega bakra v prvotni zlitini. Za to lahko uporabite matematični delež. Zato se izkaže, da je masa: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Izberemo želeno vrednost za x (grami), nato pa v novi zlitini dobimo njegovo vrednost (1,04 + x) kilogramov. Izražamo maso zlitine, dobimo: (8 + x) kilogramov.

V težavi je odstotek kovin v novi zlitini 25 odstotkov, mogoče je matematično enačbo.

Različne naloge reševanja so vključene v testne naloge, da bi preverili stopnjo predmeta znanja diplomantov enajstega razreda. Podajamo nekatere pogoje in rešitve takih problemov.

Naloga 3

Določimo volumen (v normalnih pogojih) plina, ki smo ga zbrali po uvedbi 0,3 molov čistega aluminija v 160 mililitrih toplo 20% raztopine kalijevega hidroksida (1,19 g / ml).

Zaporedje izračuna v tej nalogi:

1. Najprej morate določiti maso rešitve.
2. Nato izračunamo količino alkalij.
3. Dobljeni parametri se primerjajo med seboj, primanjkuje se določi. Naknadni izračuni se izvedejo za snov, vzeta v nezadostnih količinah.
4. Napišemo enačbo reakcije, ki se pojavlja med začetnimi snovmi, uredimo stereokemične koeficiente. Izračune izračunamo z enačbo.

Teža alkalne raztopine, uporabljene pri nalogi, je 160 x 1,19 = 190,4 g.

Masa snovi bo 38,08 gramov. Količina vzeta alkalije je 0,68 mol. V stanju je rečeno, da je količina aluminija 0,3 mola, zato je ta kovina v slabšem položaju.

Nadaljnji izračuni se izvajajo na njem. Izkazalo se je, da bo prostornina plina 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litrov.

Težave pri reševanju tovrstnih rešitev pri diplomantih povzročajo največje težave. Razlog za neustreznost zaporedja dejanj, pa tudi v odsotnosti oblikovanih predstavitev osnovnih matematičnih izračunov.

Naloga 4

Težave na temo "Rešitve" lahko vključujejo določanje čiste snovi pri določenem odstotku nečistoč. Dajmo primer takšne naloge, tako da fantje niso imeli nobenih težav pri njegovem izvajanju.

Izračunajte volumen plina, dobljenega z delovanjem koncentrirane žveplove kisline na 292,5 g soli z 20% nečistočami.

Zaporedje dejanj:

1. Ob upoštevanju, da je v stanju problema prisotnih 20% nečistoč, je treba določiti vsebnost snovi po masi (80%).
2. Predpišemo enačbo kemične reakcije, uredimo stereokemične koeficiente. Volumen razvitega plina izračunamo z molarnim volumnom.

Masa snovi, ki temelji na dejstvu, da so nečistoče, je 234 gramov. Pri izračunih te enačbe ugotavljamo, da bo prostornina 89,6 litra.

Problem 5

Kaj še predlagamo v šolskem kurikulumu za kemijo problema rešitve? Tukaj je primer naloge, povezane s potrebo po izračunu mase izdelka.

Svinčev sulfid (II) z maso 95,6 gramov reagira s 300 mililitrov 30% raztopine vodikovega peroksida (gostota: 1,1222 g / ml). Reakcijski produkt je (v gramih) ...

Vrstni red reševanja problema:

1. Raztopine snovi, ki jih prevedemo skozi razmerje v maso.
2. Nato določimo količino vsake komponente vira.
3. Po primerjavi rezultatov izberite snov, ki je vzeta v nezadostnih količinah.
4. Izračuni se izvedejo za snov, vzeta v napaki.
5. Sestavljamo enačbo kemične interakcije in izračunamo maso neznane snovi.

Izračunamo raztopino peroksida, to je 336,66 gramov. Masa snovi bo ustrezala 100,99 gramov. Izračunajte število molov, to bo 2.97. Svinčev sulfid bo 95,6 / 239 = 0,4 mol, (vsebovan je v pomanjkanju).

Formuliramo enačbo kemične interakcije. Določimo želeno vrednost iz sheme in dobimo 121,2 grama.

Naloga 6

Najdemo količino plina (mol), ki jo lahko dobimo s termičnim žganjem 5,61 kg železovega (II) sulfida s čistostjo 80%.

Postopek:

1. Izračunamo maso čistega FeS.
2. Zapišemo enačbo svoje kemične interakcije s kisikovim zrakom. Izvajamo izračune reakcije.

Po teži čista snov znaša 4488 g. Količina komponente, ki jo je treba določiti, bo 51 litrov.

Problem 7

Raztopino smo pripravili iz 134,4 litra (v normalnih pogojih) žveplovega oksida (4). K temu smo dodali 1,5 litra 25% raztopine natrijevega hidroksida (1,28 g / ml). Določite maso dobljene soli.

Algoritem izračuna:

1. Maso alkalne raztopine izračunamo s formulo.
2. Najdemo maso in število kavstičnih soda.
3. Izračunamo enako vrednost za žveplov oksid (4).
4. Z razmerjem med pridobljenimi indeksi določimo sestavo nastale soli, določimo napako. Izračuni se izvajajo za pomanjkljivost.
5. S kemičnimi reakcijami zabeležimo koeficiente, izračunamo maso nove soli zaradi napake.

Kot rezultat, dobimo:

• raztopina alkalij bo 1171.875 gramov;
• po masi natrijevega hidroksida 292,97 gramov;
• v molih te snovi vsebuje 7.32 mol;
• Sorazmerno izračunamo za žveplov oksid (4), dobimo 6 molov;
• kot rezultat interakcije bo nastala povprečna sol;
• dobimo 756 gramov.

Naloga 8

Do 100 gramov 10% raztopine amonijev klorid Dodali smo 100 g 10% raztopine srebrovega nitrata. Določimo maso (v gramih) oborine.

Algoritem izračuna:

1. Izračunamo maso in količino amonijevega klorida.
2. Izračunamo maso in količino snovi sol-srebrovega nitrata.
3. Določamo, katere začetne snovi smo vzeli v nezadostnih količinah, izvajamo izračune na njem.
4. Zapišemo enačbo nastale reakcije, izračunamo maso oborine.

Amonijev klorid po teži bo 10 gramov za količino 0,19 molov. Srebrov nitrat vzeli 10 gramov, kar je 0.059 molov. Pri izračunu primanjkljaja dobimo maso soli 8,46 gramov.

Da bi se spopadali s kompleksnimi nalogami, ki so na voljo na končnih izpitih v devetem in enajstem razredu (po stopnji neomejene kemije), morate imeti algoritme in imeti določene računalniške veščine. Poleg tega je pomembno vedeti tehnologijo izdelave kemijskih enačb, da bi lahko uredili koeficiente v procesu.

Brez takšnih osnovnih znanj in veščin se bo diplomantu izkazalo, da bo tudi najpreprostejša naloga določanja odstotne koncentracije snovi v raztopini ali zmesi težka in resna preizkušnja.