Značilnosti magnezija. Kemični element magnezija

Kemijski element

Kemijske lastnosti magnezija prav tako študije kemije. Mendelejevova miza je potrebna tudi za njihovo upoštevanje, saj nam kaže valenco elementa (v tem primeru je enaka dvema). Odvisno je od skupine, v katero spada atom. Poleg tega lahko s svojo pomočjo ugotovite, da je molarna masa magnezija štiriindvajset. To pomeni, da je ena mol te kovine tehta štiriindvajset gramov. Formula magnezije je zelo preprosta - ne vsebuje molekul, ampak atomov, ki jih kombinira kristalna mreža.

Karakterizacija magnezija glede na fiziko

Kot vse kovine, razen živega srebra, ima ta spojina v normalnih pogojih trdno agregatno stanje. Ima svetlo sivo barvo s posebnim sijajem. Ta kovina ima precej visoko trdnost. Te fizikalne lastnosti magnezija se tam ne končajo. Razmislite o točki tališča in vrelišču. Prva je šeststo petdeset stopinj na lestvici Celzija, druga je tisoč devetdeset stopinj Celzija. Lahko sklepamo, da gre za precej nizko talilno kovino. Poleg tega je zelo lahka: njegova gostota 1,7 g / cm3.

Magnezij. Kemija

Če poznate fizikalne lastnosti te snovi, lahko preidete na drugi del njegovih značilnosti. Ta kovina ima povprečno stopnjo aktivnosti. To je razvidno iz elektrokemijske vrste kovin - bolj pasivna je, bolj je na desno. Magnezij je eden prvih na levi strani. Razmislite po redu, s kakšnimi snovmi reagira in kako se to zgodi.

Z enostavno

Te vključujejo tiste, katerih molekule so sestavljene iz samo enega kemičnega elementa. To je kisik, fisfor in žveplo ter mnogi drugi. Najprej upoštevajte interakcijo s kisikom. Imenuje se gorenje. V tem primeru se tvori oksid dane kovine. Če spimo dva kosa magnezija, medtem ko porabimo en mol kisika, dobimo dva molka oksida. Enačba te reakcije je napisana takole: 2Mg + O₂ = 2MgO. Poleg tega, ko se na prostem zgoreli magnezij, se tvori tudi njegov nitrid, ker ta kovina reagira vzporedno z dušikom v atmosferi.

Z zgorevanjem treh molov magnezija se porabi en mol dušika, zato se dobi en mol nitrida iz kovine. Enačbo te vrste kemijske interakcije lahko zapišemo takole: 3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Poleg tega je magnezij sposoben reagirati z drugimi preprostimi snovmi, kot so halogeni. Interakcija z njimi se zgodi le, če se komponente segrejejo na zelo visoke temperature. V tem primeru pride do adicijske reakcije. Halogeni vključujejo tako preproste snovi: klor, jod, brom, fluor. In reakcije se imenujejo ustrezno: kloriranje, jodiranje, bromiranje, fluoriranje. Kot je bilo že mogoče uganiti, je zaradi takšnih interakcij mogoče pridobiti klorid, jodid, bromid, magnezijev fluorid. Na primer, če vzamete 1 mol magnezija in enako količino joda, dobimo en mol iodida te kovine. To kemično reakcijo lahko izrazimo z naslednjo enačbo: Mg + I₂ = MgI₂. Enako načelo se uporablja za kloriranje. Tukaj je reakcijska enačba: Mg + Cl₂ = MgCl₂.

Poleg tega kovine, vključno z magnezijem, reagirajo s fosforjem in žveplom. V prvem primeru lahko dobite fosfid, v drugem - sulfid (ne smete zamenjati s fosfati in sulfati!). Če vzamete tri molekule magnezija, dodajte dve molji fosforja in toplote na želeno temperaturo, pri čemer se tvori en mol kovinskega fosfida. Enačba za to kemično reakcijo je naslednja: 3Mg + 2P = Mg₃P₂. Podobno, če v enakih molskih razmerah mešate magnezij in žveplo in ustvarite potrebne pogoje v obliki visoke temperature, dobimo sulfid določene kovine. Enačbo za to kemično interakcijo lahko zapišemo kot: Mg + S = MgS. Zato smo preučili reakcije te kovine z drugimi preprostimi snovmi. Toda kemična lastnost magnezija se ne konča.

Reakcije s kompleksnimi spojinami

Te snovi vključujejo vodo, soli, kisline. Z različnimi skupinami kemikalije kovine reagirajo različno. Razmislite o vsem, kar je v redu.

Magnezij in voda

Ko kovina sodeluje z najpogostejšo kemično spojino na Zemlji, se oksid in vodik tvorita v obliki plina z ostrim neprijetnim vonjem. Za izvedbo takšne reakcije je potrebno segrevati tudi komponente. Če premešamo en mol magnezija in vode, dobimo enako količino oksida in vodika. Reakcijska enačba je zapisana takole: Mg + H₂O = MgO + H₂.

Interakcija s kislinami

Tako kot druge reaktivne kovine, magnezij lahko premaga atom vodika iz njihovih spojin. Takšni procesi se imenujejo nadomestne reakcije. V takih primerih se kovinski atomi nadomestijo z atomi vodika in tvorijo sol, ki jo sestavljajo magnezij (ali drugi element) in kislinska oborina. Na primer, če vzamete 1 mol magnezija in jo dodate v klorovodikova kislina v količini dveh molov, se tvori en mol klorida zadevne kovine in enaka količina vodika. Reakcijska enačba bo: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Interakcija s solmi

Ker so soli tvorjene iz kislin, smo že povedali, vendar karakterizacija magnezija z vidika kemije pomeni upoštevanje njegovih reakcij s solmi. V tem primeru lahko pride do interakcije le, če je kovina v soli manj aktivna od magnezija. Na primer, če vzamete 1 mol magnezijevega in bakrovega sulfata, dobimo sulfat zadevne kovine in čisti baker v enakem molskem razmerju. Enačba te vrste reakcije lahko zapišemo v naslednji obliki: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu. Tu se kažejo reducirajoče lastnosti magnezija.

Uporaba te kovine

Zaradi dejstva, da v mnogih pogledih presega aluminij - približno trikrat lažji, vendar dvakrat močnejši, se je v različnih panogah razširil. Najprej je to gradnja zrakoplovov. Tu so zlitine na osnovi magnezija najpomembnejše med vsemi uporabljenimi materiali. Poleg tega se v kemični industriji uporablja kot redukcijsko sredstvo za proizvodnjo nekaterih kovin iz njihovih spojin. Zaradi dejstva, da pri izgorevanju magnezij tvori zelo močno bliskavico, se v vojaški industriji uporablja za izdelavo signalnih raket, streliva s svetlobnim šumom itd.

Pridobivanje magnezija

V osnovi je surovina za to klorid zadevne kovine. To se naredi z elektrolizo.

Kvalitativna reakcija na katione določene kovine

To je poseben postopek za ugotavljanje prisotnosti ionov snovi. Za testiranje raztopine za prisotnost magnezijeve spojine lahko dodate kalij ali natrijev karbonat. Kot rezultat se tvori bela oborina, ki je zlahka topna v kislinah.

Kje je ta kovina v naravi?

Ta kemični element je po naravi precej pogost. Zemljina skorja sestavlja skoraj dva odstotka te kovine. Najdemo ga v številnih mineralih, kot so karnalit, magnezit, dolomit, smukec, azbest. Formula za prvi mineral je: KCl • MgCl₂• 6H₂A. Izgleda kot kristali modrikasto, bledo roza, svetlo rdeče, svetlo rumene ali prozorne barve. Magnezit je magnezijev karbonat, njegova kemična formula je MgCO₃. Ima belo barvo, vendar glede na nečistoče ima lahko sivo, rjavo ali rumeno barvo. Dolomit ima naslednjo kemijsko formulo: MgCO₃• CaCO₃. Je rumenkasto siva ali okerne barve mineral s steklenim sijajem.

Smukec in azbest imajo bolj zapletene formule: 3MgO • 4SiO₂• H₂O in 3MgO • 2SiO₂• 2H₂O, oziroma. Zaradi svoje visoke toplotne odpornosti se uporabljajo v industriji. Poleg tega je magnezij del kemijske sestave celice in strukture številnih organskih snovi. To bomo podrobneje razpravljali.

Vloga magnezija za telo

Ta kemični element je pomemben tako za rastlinska kot za živalska bitja. Magnezij za rastlinski organizem je preprosto ključnega pomena. Tako kot je železo osnova hemoglobina, potrebnega za živalsko življenje, zato je magnezij glavna sestavina klorofila, brez katere ne more biti rastlina. Ta pigment sodeluje v procesu fotosinteze, v kateri se hranila sintetizirajo iz anorganskih spojin v listih. Magnezij je prav tako zelo potreben za živalski organizem. Masni delež tega mikroelementa v celici je 0,02-0,03%. Kljub temu, da je tako majhna, opravlja zelo pomembne funkcije. Zahvaljujoč temu se ohranja struktura takšnih organoidov kot mitohondrije, odgovorna za celično dihanje in sintezo energije, kot tudi ribosomov, v katerih se oblikujejo proteini, ki so potrebni za vitalno aktivnost. Poleg tega je del kemijske sestave številnih encimov, ki so potrebni za intracelularno metabolizem in sintezo DNA.

Za telo kot celoto je potreben magnezij, ki sodeluje pri izmenjavi glukoze, maščob in nekaterih aminokislin. Tudi s pomočjo tega mikroelementja se lahko prenese živčni signal. Poleg vsega navedenega zadostna količina magnezija v telesu zmanjša tveganje za srčne napade, srčne napade in kapi.

Simptomi visoke in nizke vsebnosti v človeškem telesu

Pomanjkanje magnezija v telesu se kaže s temi osnovnimi znaki, kot so visok krvni tlak, utrujenost in slaba delovna sposobnost, razdražljivost in slab spanec, pomanjkanje spomina, pogosta omotica. Prav tako lahko opazimo navzeo, konvulzije, tresenje v prstih, zmedenost - ti so znaki zelo nizkega vnosa s hrano danega mikroelementa. Pomanjkanje magnezija v telesu povzroča pogoste pljučne bolezni, motenj kardiovaskularnega sistema, in drugo vrsto diabetesa. Dalje, upoštevati vsebnost magnezija v živilih. Da bi se izognili, da ni potrebe, da vedo, kaj živila, bogata s podatki kemijskih elementov. Treba je upoštevati, da se lahko pojavi tudi mnoge od teh simptomov pri nasprotnem primeru - prebitek magnezija v telesu, kot tudi pomanjkanje mineralov, kot so kalij in natrij. Zato je pomembno, da skrbno pregledati svojo prehrano in razumeti bistvo problema, je najbolje, da to storijo s pomočjo registrirane dietetik.

Vsebnost magnezija v izdelkih

Kot smo že omenili, je aktivna sestavina je glavna sestavina klorofila. Zato lahko uganiti, da je velika količina le-tega vsebuje zeleni: .. Je zelena, koper, peteršilj, cvetača in zelje, zelena solata, itd Prav tako je veliko žita, zlasti ajdo in proso, in celo ovsena kaša in ječmena. Poleg tega je element podatki sled bogata z oreški: so indijski oreščki, orehi in arašidi in lešniki in mandlji. Tudi velika količina kovine iz stročnic, kot fižol in grah. Veliko je v algah, na primer v morski kali. Če se uporaba teh izdelkov pojavi v običajnem znesku, potem vaše telo ne bo manjkalo v kovini, ki je obravnavana v tem članku. Če nimate možnosti za redno jedo zgoraj navedene hrane, je najbolje, da kupite aditive za živila, ki vključujejo ta element v sledovih. Pred tem pa se morate vedno posvetovati z zdravnikom.

Zaključek

Magnezij je ena najpomembnejših kovin na svetu. Našel je široko uporabo v številnih industrijskih panogah - od kemičnih do letalskih in vojaških. Poleg tega je zelo pomembno z biološkega vidika. Brez nje ni mogoce obstajati niti rastlinski niti živalski organizmi. Zahvaljujoč temu kemijskemu elementu se izvaja proces, ki daje življenje celotnemu planetu - fotosintezo.