Razredi anorganskih spojin

Logično nadaljevanje periodično pravo je klasifikacija anorganskih spojin. Tako kot klasifikacija samih elementov se razvrstitev kemičnih spojin vizualno odraža v periodičnem sistemu in je zato objektivno naravna in znanstveno utemeljena.

Najpomembnejši razredi anorganskih spojin: soli, oksidi, kisline, baze (hidroksidi).

Razvrščanje snovi močno olajša proces njihovega študija. Značilnost lastnosti posameznih predstavnikov določenih razredov je precej preprosta, če so znane značilne kemične lastnosti analiziranega razreda.

Razredi anorganskih spojin: oksidi

Oksidi so spojine elementov s kisikom, v katerih je slednja pritrjena na atom elementa. Praktično vsi elementi, razen treh inertnih plinov - Argon, Helij, Neon - obliki oksidov.

Razredi anorganskih spojin: hidrati oksidov

Velika večina oksidov neposredno ali neposredno tvori spojine z vodo, ki se imenujejo oksidi hidrati ali hidroksidi. Gidrokisida Sestavek s splošno formulo E (OH) x, kjer je E izražene - element, ki tvori hidroksid, X - označuje stopnjo oksidacije v ustreznem oksida.

Glede na kemijsko naravo elementa se hidroksidi delijo na hidrate osnovni oksidi (baza), hidrati amfoternih oksidov (amfoterni hidroksidi), hidrati kisli oksidi (kislina). Hidroksid spada v razred spojin po lokaciji umestitev element periodnega sistema, ki povzroča relativno odpornost povezav med elementom in kisik - na eni strani ter med kisik vodikom in - na drugi strani.

Razredi anorganskih spojin: kisline

Kislinam vključujejo kemične spojine, ki je sestavljen iz več atomov vodika, ki se lahko premika na kovine in tvori soli. Skupina atomov, ki so ostala po cepitvi iz molekule kisline vodikovih atomov, se imenuje kisli ostanek.

Razredi anorganskih spojin: soli

Soli veljajo kot produkti delne ali popolne zamenjave atoma vodika za atome kovin ali OH skupin baz za kisle ostanke. V nekaterih primerih lahko vodik v kislinah nadomesti samo kovina, toda druga skupina atomov, ki imajo pozitivno naboj (kation). Glede na sestavo in lastnosti soli so razdeljeni na vrste: kisle, osnovne, srednje, kompleksne.

Povprečna (normalnih) sol tvorjena kot posledica popolne zamenjave kislin vodikove atome kovine (kation), ali s hidroksilnimi skupinami na kislih razlogov ostankov. Stopnja oksidacije kovino in polnjenje kislega ostanka mora biti znano, da bi lahko pravilno formulirali formulo povprečne soli. Sestavljeni so v takšnih razmerjih, da je sol električno nevtralna.

Kislinske soli dobimo, kadar so atomi vodika v kislinah delno nadomeščeni s kovino. Kislinske soli tvorijo le polibazne kisline. Postopek kislih soli s formulo taka kot na soli medija: odločno kationski naboj in kislinsko ostanek in delci so združeni v razmerju, ki ne krši načela electroneutrality molekul.

Osnovne soli se pridobiva z delno zamenjavo skupin OH baz ali hidroksidov amfoternih ostankov kisline. Formula bazične soli so sestavljeni iz ostankov mnogokislotnyh baz ali amfoternih hidroksidi, ki se deloma izgubila hidroksilne skupine in kislinske ostanke. Kot v vseh prejšnjih različicah je treba upoštevati načelo elektronske nevtralnosti.