Primer nepolarne kovalentne vezi. Kovalentna vez polarna in nepolarna

Daleč od zadnje vloge na kemični ravni organizacije sveta igra način povezovanja strukturnih delcev, povezave med njimi. Ogromno število preprostih snovi, in sicer nemetalov, imajo kovalentno nepolarno vrsto vezi, z izjemo inertni plini.

Vse kompleksne snovi (razen nekaterih organskih) imajo kovalentne polarne kemijske vezi. Vrste in primeri teh spojin bodo obravnavani v nadaljevanju. Medtem je potrebno ugotoviti, katere značilnosti atoma vplivajo na polarizacijo vezi.

Elektronegativnost

Atomi, oziroma njihove jedre (ki so, kot vemo, pozitivno napolnjene), imajo sposobnost privabiti in ohraniti gostoto elektronov, zlasti pri nastanku kemične vezi. Ta lastnost je bila imenovana elektronegativnost. V periodični tabeli njena razsežnost narašča v obdobjih in glavnih podskupinah elementov. Vrednost elektronegativnosti ni vedno konstantna in se lahko spremeni, na primer, s spremembo vrste hibridizacije, v katero atomske orbitale.

Kemične obveznice, vrste in primeri, ki bodo navedeni spodaj ali natančneje lokacijo ali delno premikanje teh vezi na enega od veznih sredstev, so natančno razložene z elektronegativnimi značilnostmi elementa. Na atomu, na katerem je močnejši, pride do premestitve.

Kovalentna nepolarna vez

"Formula" kovalentne nepolarne vezi je preprosta - dva atoma iste narave združita elektrone njihovih valenčnih lupin v skupni par. Tak par se imenuje razdeljen, ker enakomerno pripada obema stranema zavezujoče. To je zato, ker elektronske gostote v socializaciji par elektronov, atomov premakniti v stabilnem stanju, ker celoten njuni zunanji ravni elektronov in "oktet" (ali "dublet" v primeru vodika, enostavna snov H₂, ima en sam s-orbital, ki zahteva dva elektrona za dokončanje) je stanje zunanjega nivoja, na katerega se veseli vsi atomi, saj njegovo polnjenje ustreza stanju z najmanjšo energijo.

Primer nepolarne kovalentne vezi je v anorganski in čudno, kot se zdi, pa tudi v organski kemiji. Ta vrsta povezave je skupna vsem preprostih snovi - razen žlahtnih plinov nekovin, kot je raven valentno inertnega atoma plina in že zaključila oktet elektronov, in samo zato s podobno vezavo nima pomena za vrat, in celo manj energijsko ugoden. V organskih delih pride do nepolarnosti v posameznih molekulah določene strukture in je običajne narave.

Kovalentna polarna vez

Primer nepolarne kovalentne vezi je omejen na nekaj molekul preproste snovi, medtem ko je velika večina dipolnih spojin, v katerih je gostota elektronov precej premaknjena proti bolj elektronegativnemu elementu. Vsaka kombinacija atomov z različno elektronegativnostjo daje polarno povezavo. Zlasti so organske spojine kovalentne polarne vezi. Včasih so ionski, anorganski oksidi tudi polarni, v soli in kislini prevladuje ionska vrsta vezave.

Kot ekstremni primer polarne vezave se včasih upošteva ionska vrsta spojin. Če je elektronegativnost enega od elementov bistveno višja od elektronov, se elektronski par popolnoma premakne od središča komuniciranja do njega. Tako se delijo ioni. Tisti, ki vzame elektronski par, se spremeni v anion in prejme negativno energijo, izgubilec pa se pretvori v kation in postane pozitiven.

Primeri anorganskih snovi s kovalentnim nepolarnim veznim tipom

Snovi z nepolarnim kovalentne vezi - je, na primer vse binarne molekul plina so: vodika (H - H), kisik (= O), dušik (ki v svoji molekuli 2 atoma povezana trojno vez (N equiv- n)) - tekoče in trdne snovi: klor (Cl - Cl), fluor (F - F), bromo (Br - Br), jod (I - I). In tudi zapletene snovi, sestavljene iz atomov različnih elementov, vendar z dejansko enako vrednostjo elektronegativnosti, na primer fosforjev hidrid - PH₃.

Organska in nepolarna vezava

To je zelo jasno, da vse Organska snov kompleksno. Pojavlja se vprašanje, kako lahko nepopolna vez v kompleksni snovi? Odgovor je precej preprost, če mislite malo logično. Če se vrednosti elektronegativnosti vezanih elementov nekoliko razlikujejo in ne ustvarjajo dipolni moment v povezavi se taka povezava lahko šteje za nopolarno. Prav ta položaj z ogljikom in vodikom: vse C-H vezi v organski snovi veljajo za nepolarne.

Primer nopolarne kovalentne vezi je molekula metana, ki je najpreprostejši organska spojina. Sestoji iz enega ogljikovega atoma, ki je glede na svojo valenco vezan na enojne vezi do štirih atomov vodika. Dejstvo je, molekula ni dipol, saj plačilo ni lokalizacija v nekaj in na račun tetraedrskim strukture. Elektronska gostota je enakomerno porazdeljena.

Primer nepolarne kovalentne vezi najdemo tudi v bolj zapletenih organskih spojinah. Izvede se zaradi mezomernih učinkov, to je zaporednega vlečenja gostote elektronov, ki hitro izginjajo vzdolž verige ogljika. Tako je v molekuli heksakloroetan vez c - C nepolarno zaradi vlečenje enotno elektronov gostota šestimi ogljikovimi atomi klora.

Druge vrste povezav

Poleg kovalentne vezi, ki je, mimogrede, se lahko opravi na mehanizmu donor-akceptor, kot so ionske, kovinske in vodikove vezi. Kratke značilnosti predzadnjih dveh so predstavljene zgoraj.

Vodikova vez je intermolekularna elektrostatična interakcija, ki jo opazimo, če ima molekula atom vodika in katerikoli drug, ki ima neparirane elektronske pare. Ta vrsta vezave je veliko šibkejša od drugih, toda zaradi dejstva, da lahko v vsebini teh vezi formira veliko, pomembno prispeva k lastnostim spojine.