Vsakdo mora vedeti, kako najti mase snovi

Tečaj šolske kemije je uvodni učbenik v kompleksni znanosti. Od samega začetka učenci poskušajo razumeti, kako rešiti probleme s projekti. Naj jim v prvih stopnjah imajo majhno praktično uporabo, če pa se je učenec naučil, na primer, kako najti množico reagira s snovmi, potem lahko trdi resne dosežke.

Razmislite o preprostem primeru problema, na podlagi katerega se boste lahko naučili reševati bolj kompleksne probleme. Recimo, da je za popolno zgorevanje ogljikov monoksid (II) potrebovali ste 11,2 litra. Koliko gramov CO2 ste dobili?

1. Sestavljamo reakcijska enačba.

CO + O2 = CO2

2. Izenačite se za kisik. Obstaja nekaj pravil, ki vam lahko v večini primerov pomagajo. Začnite razporediti koeficiente iz te snovi, katere število atomov je čudno. V tem primeru je v molekuli CO kisik. Na to smo postavili koeficient 2. Ker smo na levi tvorili dva ogljikova atoma, na desni pa eno, smo postavili 2 pred CO2. Tako dobimo:

2CO + O2 = 2CO2

Kot vidite, v levem in desnem delu so štiri atomi kisika. Ogljik je prav tako uravnotežen. Zato so se poklicali pravilno.

3. Nato poiščite število O2. Opredelitev molekulska masa za šolarje je preveč okoren in težko zapomniti, zato uporabite drugo metodo. Spomnimo se, da je molarni volumen, ki je 22,4 litra / mol. Morate ugotoviti, koliko reakcij (n) je molilo: n = V / V m. V našem primeru je n = 0,5 mol.

4. Zdaj določi delež. Količina reagiranega kisika je polovica od n (CO2). To izhaja iz dejstva, da je 0,5 mol / 1 = x mol / 2. Preprosto razmerje med dvema količinama je pomagalo oblikovati pravilno enačbo. Ko smo našli x = 1, lahko dobimo odgovor na vprašanje, kako najti množico.

5. Resnica za začetek je treba spomniti še eno formulo: m = M * n. Najdena je bila zadnja spremenljivka, ampak kaj storiti z M? Molska masa - je eksperimentalno določena vrednost glede na vodik. Označena je s črko M. Zdaj vemo, da je m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g. Tako smo dobili odgovor. Kot lahko vidite, nič ni zapleteno.

Ta naloga je zelo enostavna glede množice drugih. Ampak glavna stvar je razumeti, kako najti množico. Predstavljajte si molekulo neke snovi. Že dolgo je znano, da mol vsebuje 6 * 10 ^ 23 molekul. Hkrati je v Periodični tabeli določena masa elementa na mol. Včasih je treba izračunati molsko maso snovi. Predpostavimo, da je M (H20) = 18 gramov / mol. To pomeni, da ima ena molekula vodika M = 1 gram / mol. Toda voda vsebuje dva atoma H. ​​Tudi ne pozabite na prisotnost kisika, kar nam daje še 16 gramov. Povzemamo, dobimo 18 gramov / mol.

Teoretični izračun mase bo kasneje praktičen. Še posebej za študente, ki čakajo na kemično delavnico. Ne bojte se te besede, če se učite v šoli brez osnovne šole. Ampak, če je kemija vaš glavni predmet, je bolje, da ne vodite osnovnih pojmov. Torej, zdaj veš, kako najti mase. Ne pozabite, da je v kemiji zelo pomembno biti dosledna in premišljena oseba, ki ne pozna le nekaj algoritmov, ampak tudi ve, kako jih uporabiti.